1、下列说法正确的是( )
A.Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂
B.SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物
C.雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化
D.CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质
2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.NaClO的电子式
B.中子数为16的硫离子：
S
C.
为CCl4的比例模型
D.16O与18O互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体
3、100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）
2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
4、下列关于CH4的说法错误的是
A．CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分
B．甲烷和氯水光照时发生取代反应
C．收集甲烷可以用向下排空气法
D．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
5、某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是( )
A.铝钠合金的熔点低于铝的熔点
B.钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应
C.将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小
D.将含0.1mol钠和0.2mol铝的合金投入到足量的水中，充分反应，产生氢气4.48L(标准状况)
6、下列属于水解反应，且反应后溶液呈酸性的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7、在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3·H2O的物质的量为（ ）
A. 0 mol B. 0.2mol C. l mol D. 0.4mol
8、我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放
C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
D．开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放
9、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
②砹(
)是第Ⅵ
族元素，其氢化物的稳定性强于
③硒(
)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(
)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
10、下列化学用语表示正确的是
A.漂白粉的有效成分：CaCl2 B.铁在氯气中燃烧的产物的化学式：FeCl2
C.S2-的结构示意图：
D.KCl的电离方程式：KCl=K++ Cl-
11、铅蓄电池的工作原理为：
下列判断错误的是
A．充电时，蓄电池正极接外电源负极，其电极反应式为：
B．当电路中转移0.1mol电子时，消耗的H2SO4为0.1 mol
C．放电时，负极发生氧化反应
D．放电过程中，正极附近溶液的pH逐渐增大
12、关于热化学方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H= -11036kJ/mol的能量。下列叙述错误的是
A.该反应断开旧化学键吸收的总能量低于形成新化学键所释放出的总能量
B.在25℃，101kPa时的C8H18燃烧热为5518kJ/mol
C.2moC8H18(l)完全燃烧生成气态水放出的热量高于11036kJ
D.该反应在低温下有可能自发进行
13、下列各元素，最易形成离子化合物的组合是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
14、下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
⑤制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
15、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A.生铁比纯铁容易生锈
B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质物品久置表面变暗
16、关于甲醇、甲醛和甲酸的结构与性质，下列说法正确的是
A．甲醛是非极性分子，甲醇和甲酸是极性分子
B．分子内H—C—H键角：甲醇＞甲醛
C．一定条件下，可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别三种物质
D．上述3个分子内共有4种化学环境不同的氢原子
17、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1：6 B.1：7 C.2：11 D.16：5
18、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A．高温分解碳酸钙 B．电解熔融氯化镁
C．氧化铝和焦炭混合加热 D．电解饱和食盐水
19、化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（ ）
A.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
B.“地沟油”禁止食用，但可用于生产肥皂
C.明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
20、下列离子方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
B.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+
D.氢氧化铜加到盐酸中：OH-+H+=H2O
21、
与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如
、
等。已知反应
，
键的键能为
，
键的键能为
，则中
键的平均键能为______
。
22、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：
(1)该有机物的分子式为_______。
(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。
(3)若实验测得该有机物中不含
结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。
23、请回答下列问题：
(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取分液法 B．过滤法 C．冷却结晶法 D．分液法 E。蒸馏法
①稀硫酸与氯化钠溶液混合后的混浊液体中分离出产生的BaSO4___________。
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________。
③分离水和苯(一种不溶于水的液体有机物)的混合物___________。
④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。
⑤从溴的水溶液里提取溴___________。
(2)K的焰色反应火焰颜色为___________，但要透过___________观察。
(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式：___________。
②验证制得的分散系是胶体的现象为___________。
24、下列物质①H2O②NaOH③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3，其中属于氧化物的是___，属于碱的是___，属于酸的是___，属于盐的是___。(填序号)
25、NaCl 是一种基础化工原料，NaOH 也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。请根据所学知识回答下列问题。
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。
(2)证明生产产物中的 Cl2 的方法是_______。
(3)在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，属于强电解质的是______。属于弱电解质的是______。写出该弱电解质的电离方程式______。
(4)电解产生的 Cl2 经过压缩后变成液氯，这是_______ (填“物理”或“化学”)变化，常通过管道进行输送到灌装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量 NH4Cl 白烟和 N2，请写出化学方程式________。
26、大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
(1)在含
、
废水中加入镁矿工业废水(含Mg2+)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg2+++
MgNH4PO4↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。
(2)用NaClO可以将氨氮(NH3、NH
)氧化为N2脱离溶液，NaClO去除NH3反应的化学方程式___。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。
为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
Ⅰ.CaSO3(s)+
(aq)CaSO4(s)+
(aq)
Ⅱ.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2
(aq)+2H+( aq)
浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO2去除率降低的原因是___。
27、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：
(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。
(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的
反应可制备
，其化学方程式为______。
(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是______，原因是______。
28、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______ ；
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为______。
(3)X电极上发生的电极反应为 ______
(4)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(5)盐桥中的______ (填“阳离子”或“阴离子”)应该移向CuSO4溶液。
29、(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择如图中的___(填序号)
②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______。
④滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L－1；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2)某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______（保留两位有效数字）。
30、(1)已知在
、
时，反应
，
，若该反应的
和
不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：
，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的
，
，石墨的熵S石
，则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。
31、化工催化剂中往往含有大量有用成分，其回收利用具有重要意义。以某种废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍和重铬酸钾晶体的工业流程如图：
已知：
①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水；
②Cr(OH)3是两性氢氧化物，碱性溶液中以Cr(OH)4-形式存在，酸性溶液中以Cr3+形式存在；
③Ni(OH)2能溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+。
根据上述信息回答下列问题：
（1）滤渣I和滤渣II的主要成分分别为___、___。
（2）“碱析”中Cr元素转化的离子反应方程式为___。
（3）“氧化I”的离子方程式为___。
（4）进行“氧化II”时，所加KMnO4溶液须过量，原因是___。
（5）“系列操作b”包括___、___、过滤、洗涤、干燥。为了减少K2Cr2O7晶体的损耗，最好选用下列物质中的作___洗涤剂。
A.酒精 B.饱和氯化钠溶液 C.20℃蒸馏水 D.40℃蒸馏水
（6）用1吨该废镍催化剂(NiCO3含量为75%)为原料通过以上方法制取NiSO4·7H2O晶体，制取过程中Ni的损失率为4.8%，可以制得NiSO4·7H2O晶体的质量为___ kg。
32、氨在化肥生产，贮氢及燃煤烟气脱硫、脱硝等领域用途非常广泛。回答下列问题：
(1)工业上可用NH3与CO2在一定条件下反应合成尿素[CO(NH2)2]，尿素与NH4NO3两种氮肥相比，含氮量较高的是___________；若在碱性土壤中施用，应选用___________。
(2)液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将_______(填“吸收”或“释放”)能量。
(3)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。
①若容器容积为2L，反应2min后，NH3的物质的量减少了0.2mol，则反应速率v(NO)=___________。
②能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
a．反应速率：v(NH3)=v(N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6
③某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中以(正)与(逆)相等的点为___________(填字母)。
(4)工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000kgNH3的质量分数为17%的氨水吸收SO2，且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为___________元(参照下面的价格表)。
| NH3的质量分数为17%的氨水 | 无水NH4HSO3 |
价格(元/kg) | 1.0 | 1.8 |