广西壮族自治区河池市2025年小升初模拟（二）化学试卷（含解析）

1、2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.单质

2、1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是

A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C6H14

3、将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1   C. mol·L－1   D. mol·L－1

4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在通常状态下，22.4g铁可以切割成面心立方晶胞数目为

B．以铁、石墨为电极，电解法制备时理论上转移电子数为

C．足量丙烯酸和在浓硫酸和加热条件发生酯化反应生成酯分子数为

D．按核方程式完全反应，释放出中子数为

5、分子式为C10H14的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（　　）

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

6、将CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，并放出热量。在一密闭容器中将等物质的量的CO2和NH3混合气体通入水中发生上述反应，并达到平衡。若改变某一条件(其他条件不变)，下列相应反应特征和结果都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一区分开的试剂是：

A．FeCl2溶液

B．NaOH溶液

C．水

D．溴水

8、联氨(又称肼，N2H4无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可在水中逐级电离出、，已知：常温下联氨的，。下列有关说法正确的是

A．常温下，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

B．常温下，N2H5Cl和N2H6Cl2的混合溶液可能呈中性

C．常温下，N2H5Cl溶液中

D．常温下，反应的平衡常数

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

A. 离子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. Z的简单离子能破坏水的电离平衡

C. XWm和YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)

D. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

10、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(  )

A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－   B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋

C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－   D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

11、某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是

A．用乙烯合成乙酸：

B．用氯苯合成环己烯：

C．用乙烯合成乙二醇：

D．用甲苯合成苯甲醇：

12、关于有机物的说法不正确的是

A．含有3种官能团

B．能发生氧化、取代和加聚反应

C．分子式为

D．该有机物与足量反应生成

13、中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的“炼制鑰(tōu)金”方法：“百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过有一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足。冷取出……颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等金。”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3，下列有关叙述正确的是

A．鑰金和黄金属于同素异形体

B．“水飞过石”属于萃取操作

C．ZnCO3加入水中存在电离平衡，ZnCO3属于弱电解质

D．上述“炼制鑰金”过程中包含分解反应和气化还原反应

14、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是

A．

B．

C．

D．

15、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2

B．1L的氨水中含有0.1个

C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2

D．46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5

16、下列说法正确的是

A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为 98g

B.标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒的间距

C.20℃、1.0×10 5Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的氧原子数

D.1mol/L 的乙醇（CH3CH2OH）溶液中 OH-的物质的量浓度为 1mol//L

17、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是

A．硅晶体可用于制造石英光导纤维

B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

18、下列晶体分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列工业生产中的主要反应，涉及置换反应的是

A. 制取粗硅   B. 海水提镁   C. 硫酸工业   D. 氯碱工业

20、下列物质在一定条件下既能发生银镜反应又能发生水解反应的是( )

A. 淀粉    B. 蔗糖    C. 葡萄糖    D. 麦芽糖

21、按要求回答下列问题：

某温度时，在 2L 密闭容器中某一反应中气体 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 __________。

（2）0~4min 内，用 A 表示反应速率 v（A）= _____。

（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _____（填“变大”、“变小”或“相等”）

（4）下列措施能加快反应速率的是 _____。

A 缩小体积，使压强增大    B 恒温恒容充入 He 气

C 恒温恒压充入 He 气    D 使用催化剂

22、有下列两组离子：①；②。电解时，移向阳极的是___________，放电先后顺序是___________；移向阴极的是___________，放电先后顺序是___________。

23、I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。

24、铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。

（1）铝热反应是 ________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_______（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。

25、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。

（1）钢铁在空气中容易发生锈蚀，形成铁锈，铁锈的主要成分是_____________________。

（2）取一定量氯化亚铁固体，制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

（3）取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，现象是____________________。

（4）取KI溶液于试管中，加入FeCl3溶液混合，再加入适量CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；写出此反应的离子方程式为_________________________。

（5）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____________________。

（6）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是______________________________________，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_____________mol。

（7）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。

26、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1mol H2       B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积      D．将水蒸气从体系中分离出      E．使用更有效的催化剂

(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

27、氮的化合物丰富多彩

(I)从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质(如甲烷跟氨气对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： C2H4_______C2H2_______H2CO3_______

(2) 叠氮化钠(NaN3)受猛烈撞击时可发生分解反应2NaN3=2Na+3N2。另一种仅由两种元素组成的叠氮化物，每1mol该叠氮化合物分解时只产生4mol气体单质，写出该叠氮化合物分解的化学方程式_______。

(3)硝酸与金属反应时往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于2mol·L-1)与过量金属镁混合反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出体B，将两次放出的气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后通过灼热氧化铜固体，观察到固体变红，再将剩余气体用浓疏酸干燥，气体体积变为原来的三分之一。

①A的化学式_______A和B的体积比为_______。

②写出B跟氧化铜反应的化学方程式_______。

③镁与稀硝酸反应的离子方程式_______。

28、某研究小组对铁钉生锈进行研究

(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是____(填序号)。

(2)在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了____(填“氧化”或“还原”反应)。

(3)铁生锈的外部条件是____。

(4)若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是____。

A. 锡　　　　B. 铜　　　　C. 锌

(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是_____(填序号)。

①生活污水任意排放  ②海上油轮原油泄漏  ③水力发电  ④农药化肥不合理施用

向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_____。

29、某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

请回答下列问题：

(1)请按气体流向连接实验装置B→___________→C→A→D→___________(用装置编号填写)。

(2)B装置中制O2时所用的药品是___________。

实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是___________；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是___________。

(3)已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式___________。

30、已知amol和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为，求a和b的比值________(写出必要的计算过程)。

31、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为___，该新方法最突出的优点是___。

（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到产品。

（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。

①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用离子方程式解释)。

②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___。

32、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出两点)

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。请分析温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降的原因是__________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_________。

②当pH＝8时，Mg2＋是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 mol·L－1)________(填 “是”或“否”)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原反应生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式 _________。

（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式_____________。