1、下列说法不正确的是
A.光—电转换的途径可以不需要发生化学反应
B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷
C.将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等
D.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
2、亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是
①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3
A．①③
B．①②④
C．①④⑤
D．全部
3、下列原子半径最小的是
A．F
B．Cl
C．Br
D．I
4、由
、
、
组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，这该混合气中、、的体积比是
A．29：8：13
B．21：1：14
C．13：6：29
D．26：16：17
5、我国科研人员提出
催化合成碳酸二甲酯(
)需经历三步反应，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．①③均为取代反应，②为加成反应
B．
在碱性条件下完全水解，消耗
C．合成的总反应中
和是反应物
D．①中催化剂的作用是使
键断裂活化
6、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1
7、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 |
C | 铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中 | 无明显现象 | 浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化 |
D | 向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
8、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
9、相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是
A．密度：水＞苯
B．沸点：乙二醇＞乙醇
C．羟基的活性：乙醇＞水
D．在水中的溶解性：乙醇＞溴乙烷
10、下列实验不能达到对应实验目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
测定：H2O2催化生成O2的反应速率 | 验证：增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 | 验证：Fe3+与I-反应是可逆反应 | 探究：温度对化学平衡的影响 |
A．A
B．B
C．C
D．D
11、ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．框内所有原子共面
B．核磁共振氢谱共有13个吸收峰
C．1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6mol NaOH
D．ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
12、下列表述不正确的是( )
A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性
D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO3-
13、吡啶(
)也是一种芳香化合物(类似于苯)，2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是( )
A.MPy除本身另有3种芳香同分异构体
B.EPy是乙醇的同系物
C.VPy分子中所有原子可能共平面
D.反应①的反应类型是加成反应
14、下列分子的VSEPR模型不是四面体的是
A．BeCl2
B．NH3
C．CH4
D．H2O
15、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A.在强酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO-
B.在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-
C.在含有大量SO42-的无色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl-
D.在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO-
16、下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．使用催化剂不会改变反应速率
C．反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素
D．升高温度，一般能加快化学反应速率
17、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量不同浓度的酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项 | 碳酸钙的状态 | 实验温度/℃ | 酸的浓度 |
A | 块状 | 10 | 0.2mol·L-1H2SO4 |
B | 粉末 | 30 | 0.2mol·L-1H2SO4 |
C | 粉末 | 10 | 0.1mol·L-1HCl |
D | 粉末 | 30 | 0.1mol·L-1HCl |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 明矾可用作净水剂 B. 单晶硅是光导纤维的主要成分
C. 1mol O3中含有的分子数为3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
19、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是( )
A.灼烧干海带——坩埚 B.溶解海带灰——锥形瓶
C.过滤海带灰悬浊液——漏斗 D.从碘水中萃取碘——分液漏斗
20、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3
B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
D．K2SO4·Cr2(SO4)3
21、人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的95．0%~110．0% | 氢氧化铝片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets |
（主要成分）糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 | |
（性状）本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色 | （适应症）能缓解胃酸过多 |
（鉴别）取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0．2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应 | （用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用 |
（详细用法）详见说明书 |
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：
（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。
（2）硫酸盐中检验
的离子反应方程式是______________________________________。
（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。
（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。
II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：
（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。
（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。
A． 酸性 B． 碱性 C． 两性 D． 氧化性
（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。
22、如表是某纯牛奶制品的营养成分表。根据标签请回答：
项目 | 每100mL |
蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 | 3.2g 3.8g 4.8g 53mg 100mg |
(1)“钠”指的是_________(填“单质”或“原子”或“元素”)。
(2)蛋白质、脂肪属于__________(填“无机物”或“有机物”)。
(3)摄入一瓶(约250mL)牛奶，大约能补充蛋白质____g。
(4)该牛奶中能提供能量的物质有_______________________。
23、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦熔融氯化钠；⑧ 乙醇，按要求回答下列问题(请用序号填空)：
(1)属于混合物的是_______________________________；
(2)属于电解质的是_______________________________；
(3)属于氧化物是_________________________________；
(4)在上述状态下能导电的是_______________________；
(5)属于有机物的是_______________________________。
24、同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。
(1)若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______。
(3)若A容器和B容器的容积比为3:2，则气体O2和气体O3质量之比为______，密度之比为______。
25、依据所学知识回答问题：
(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2
SO2++SO
在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______。
(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg3N2与水反应：_______；
PCl5与热水反应：_______。
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化)
26、某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：
I.探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验序号 | 温 度/℃ |
| 稀 |
| 变浑浊所需时间 | ||
|
|
|
|
|
| ||
① | 25 | 5.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
|
② | 50 | 5.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
|
③ | T |
| 0.10 | 8.0 | 0.50 |
|
|
(1)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，预测
_______
(填“大于”“小于”或“等于”)，可以得到结论：_______。
(2)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此
_______，
_______，预测_______
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)实验①反应到10s时，硫代硫酸钠的浓度变为
，计算
_______ (写出计算过程)
(4)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时(
)，发现反应速率变化如下图，其中
时间段内速率变快的主要原因可能是①_______，②_______。
27、葡萄糖分子中含有 ___和 ___ 官能团，由于具有____官能团，能发生银镜反应，其方程式为：_____。
28、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
第一组 | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第二组 | CH3COOH | CaSO4 | H2O2 | SO2 |
每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。
(2)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥过氧化钠固体
i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。
ii．写出物质⑥投入水中的化学方程式：___________。
(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根)和酸根离子的是盐
D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
29、某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na2S2O3)的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知，体系中存在两个主要反应：
反应Ⅰ：H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq)=I2(aq) + 2H2O(l) (慢)
反应Ⅱ：I2(aq) + 2S2O
(aq)=2I-(aq) + S4O
(aq) (快)
(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a．向酸化的H2O2溶液中加入_______溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_______，溶液立即褪色。
(2)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(除H2O以外，试剂浓度均为0.01 mol/L)
实验序号 | A | B | |
试剂 | H2O2/mL | 5 | V1 |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | V2 | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | V3 | |
H2O | 0 | V4 | |
将上述溶液迅速混合观察现象 | 溶液变蓝所需时间为t1秒 | 溶液变蓝所需时间为t2秒 | |
①实验方案中：V1=_______mL；V2=_______mL；V3=_______mL；V4=_______mL；
②对比实验A和实验B，t1_______t2(填“＞”或“＜”)。
③结合(1)中的现象，解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_______。
④本实验中S2O与H2O2的初始物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(H2O2)_______，才能确保观察到溶液中的颜色变化。
⑤利用实验A的数据，计算t1秒内H2O2与
反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，v(H2O2)=_______ mol/(L·s)。
30、某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_______，R的相对原子质量是_______。
31、锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿
中主要有
、S、
、
、
等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知：
性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：
(1)锡的原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。
(2)烟尘中的主要杂质元素是______(填元素符号)。
(3)酸浸时，
生成
，该反应的离子方程式为_____，为了提高铅的浸出率，最宜添加____ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式_______。
(5)电解精炼时，以
和少量作为电解液，电源的负极与_____(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是_______、______。
(6)酸浸滤液中的
可用
沉淀，并通过与强碱反应获得，写出
与熔融
反应的化学方程式______。
32、电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
I、利用电化学方法可以将有效地转化为
(其中
元素的化合价为
价)，装置如图所示。
(1)若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中
极的电极反应式为___________。
(2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知：
。
①副产物可能是___________(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为
时，测得整个阴极区内的
，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。
II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。
(3)放电时，
向___________(填“
极”或“
极”)移动；甲池中正极的电极反应式为___________。
(4)给新型镁—锂双离子二次电池充电时，极与电源的___________极相连，当导线中每通过
时，甲池的左室中溶液的质量减少___________g。
(5)电解一段时间后，乙池中溶液的
将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)丙池发生电解反应的总方程式为___________。
