四川省内江市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含解析）

1、2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的

A．溶液

B．乳浊液

C．悬浊液

D．胶体

2、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是(   )

①糖类是人体所需能量的主要来源 

②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂

③蛋白质水解生成氨基酸

④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路

⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

A．②③④   B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥

3、下列有关实验说法正确的是

A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小

B. 检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化

C. 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗

D. NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1 mol O2含有NA个原子

B. 常温常压下，28 g CO含有分子数为NA

C. 在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA

5、下列物质不属于合成材料的是

A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶 D.水泥

6、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、化学在日常生活中应用十分广泛，下列说法中正确的是

A.工业生产葡萄酒时，可向酒中加入一定量的SO2

B.测定水中的溶氧量，可监测水质的优劣，溶氧量越低的水质越好

C.天然脂肪并不是高分子化合物，而是一种相对分子质量较大的化合物，可用纯碱溶液清除

D.将久戴发黑的银首饰置于盛装盐水的铝制器皿中浸泡，又能重新光亮起来，且在处理过程中质量不会改变

8、下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是

A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B.电解池中使用的液体不一定是电解质溶液，也可以是融熔态的电解质

C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

9、由丁烯与氯气加成得到的分子式为的有机物，其结构简式不可能为

A．

B．

C．

D．

10、碘-127是碘的稳定同位素，碘-131是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是

A. 碘-127和碘-131的核外电子数之比为127:131

B. 碘-127和碘-131的核内中子数之比为127:131

C. 碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比值为1:1

D. 碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比值为1:1

11、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是

A. 氮氧化物   B. 硫氧化物   C. 二氧化碳   D. PM2.5颗粒

12、下列物质的用途错误的是   (   )

A. 水晶、玛瑙都可制成高级工艺品，其主要成分均为硅单质

B. 用ClO2对自来水进行杀菌消毒

C. 小苏打可治疗胃酸过多

D. 常温下可用铁罐或铝罐装运浓硫酸

13、把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是  (   )

A.稀盐酸 B.氯化铜 C.氯化铁 D.氯化亚铁

14、我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为(，其结构中存在大键)，放电机理如图所示。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法错误的是

A．中的大键可表示为

B．和中各原子最外层均达到8电子结构

C．充电时，阴极反应式为

D．放电时，总反应式为

15、化学与能源、材料、环境和航天密切相关。下列有关说法错误的是

A．我国首次实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉有利于实现“碳中和”

B．中科院利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性

C．神舟十四号载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D．北京冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维织出的外衣为“骨架”，制作碳纤维的原料沥青可以通过分馏石油得到

16、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是

A．T1和T2的关系是：T1＞T2

B．KW的关系是：B＞C＞A=D=E

C．A点到D点：加入少量酸可实现

D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

17、把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是

A．3.18g

B．2.12g

C．5.28g

D．4.22g

18、把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低

B．ab段可以计算出合金中Mg的含量

C．c值越大，合金中Al的含量越高

D．加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．简单离子半径大小顺序为X＞Y

C．X的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物低

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

20、用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH

B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH

C．A、B两点水的电离程度：A＞B

D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O

21、I．完成下列问题。

(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L−1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。

②室温时，若0.1 mol∙L−1 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。

④上述用0.1 mol∙L−1  的NaOH液滴定0.1 mol∙L−1 的盐酸，下列操作不正确的是_____。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

II．重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()

(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。

(4)该滴定采用的指示剂为______。

(5)判断达到滴定终点的依据是______。

(6)若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。

22、有6种有机物①乙二醇、②醋酸、③乙炔、④乙烯、⑤三硝基甲苯、⑥甲醛，按其用途填空：能除去水壶中水垢的是___________(填序号，下同)；能用作汽车防冻液的是___________；其水溶液具有杀菌、防腐的是___________；能用于植物生长调节剂的是___________；是一种烈性炸药，用于国防、开矿、筑路、兴修水利的是___________；在氧气中燃烧时放热较多，用来焊接或切割金属的是___________。

23、已知，在一定条件下，充分燃烧一定量的气态丁烷(C4H10)生成CO2和液态水，同时放出热量359.8 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液200 mL，恰好生成正盐。

①通过计算，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______。

②已知该条件下氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，试通过计算说明，丁烷与氢气燃烧释放相同的热量，谁消耗的质量少_______。

24、化学与生活密切相关。用方程式回答下列问题：

(1)Fe2(SO4)3溶液能导电是因为有自由移动的离子，写出电离方程式_______。

(2)氯气可用于饮用水的消毒，其原因是_______。

(3)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。Na2O2降低潜艇内CO2浓度的原因是_______。

(4)NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)_______。

(5)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是_______。

(6)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式_______。

(7)标出下列反应电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

并指出氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

25、I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：

(1)Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________ HSO___________

II。现有下列8种物质：

①Cl2 ②钠     ③H2O ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体  ⑦ C12H22O11(蔗糖) ⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式___________；

(4)写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

26、玻璃的生产原料是：_______，_______，_______。玻璃的主要化学成分：_____ ，_________，________。工业生产普通玻璃的主要原理是：___________、___________。

27、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______。

(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的∆H3=_______，一步反应生成1molPCl5的∆H4_______∆H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

28、(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)   ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－543  kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

写出该反应的化学平衡常数的表达式：   ，b   0(填“大于”、“小于”或“等于”)

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2)       v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

29、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子官能团名称是_______________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是___________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。

（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

30、已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．

（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）

（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．

（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）

若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．

（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．

（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．

31、磷、硫元素的单质及其化合物应用广泛。

(1)磷元素在元素周期表中的位置是____。

(2)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在____；pH=8时，溶液中主要含磷微粒浓度大小关系为c(HPO)____c(H2PO)。(填“＞”、“＜”或“=”)

②Na2HPO4溶液显碱性，试用数据及文字简述其原因____。

(3)H2O2的一种衍生物(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阴离子结构式为()，其S元素的化合价为____；其溶液加热至沸后，S2O与H2O反应，使溶液pH降低，写出S2O与H2O反应的离子方程式：____。

(4)电解(NH4)2SO4和稀硫酸的混合溶液，常被用于电解产生(NH4)2S2O8，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应式可表示为____；阴极生成的气体单质分子式为____。

32、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：______，D_________。

(2)按要求写出下列反应方程式：

①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______。

②Q＋B→N的离子方程式：________。

(3)检验W中金属阳离子的一种试剂，能使溶液产生血红色现象，试剂名称为：______。