四川省内江市2025年小升初模拟（1）化学试卷（含解析）

1、N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N2和1mol O2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是

A.上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 mol

B.完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量

C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D.NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g)   △H=-180kJ·mol-1

2、体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池(锌锰电池)还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是

A．常温下氮气是气体，磷是固体

B．稳定性：

C．酸性：

D．在空气不能燃烧，而可燃

3、在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　）

A. 分子是不停运动的

B. 分子只有在特定的季节才会运动

C. 分子是不可再分的

D. 分子只有在特定的空间才会运动

4、在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

B.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)

C.将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)

D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

5、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂

B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D.DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

6、已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3＞＞。下列化学方程式正确的是

A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3

B．+NaHCO3→+Na2CO3

C．+NaHCO3→+H2CO3

D．+Na2CO3→+NaHCO3

7、少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加Na2CO3固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol•L-1盐酸

A．③⑦⑧

B．③⑤⑧

C．③⑥⑦

D．⑤⑦⑧

8、两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（   ）

A.Cu和Zn B.Na和Hg C.Fe和Cu D.Cu和Ca

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同主族。下列说法不正确的是

A.原子半径:r(X)<r(W)<r(Z) B.X、W元素的最高化合价相同

C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

10、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

A. 1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸热反应一定需要加热才能发生

11、下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

A．体积相等时密度相等   B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

12、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（   ）

A.①操作利用了物质的溶解性 B.②操作为过滤

C.③操作为分液 D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

13、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（   ）

A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

14、关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是 （ ）

A．Ex＜Ez+Ew

B．Ey＞Ez+Ew

C．Ex+EY＞Ez+Ew  

D．Ex+Ey＜Ez+Ew

15、下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O⃗2C6H5OH+CO

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

16、2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是（ ）

A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气

B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料

C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料

D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料

17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na

B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA

D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA

18、是一种重要的半导体材料，熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，下列说法正确的是

A．该晶体为离子晶体

B．的配位数为2

C．在元素周期表的第15纵列

D．的晶胞边长为

19、我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是

A．植树造林

B．节能减排

C．焚烧秸秆

D．风力发电

20、以下化学反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

B.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+ H2O

21、铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

原因是________________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

22、(1)①、②液态HCl、③稀硝酸、④固体、⑤、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

上述物质属于电解质的有________(填序号，下同)；属于非电解质的有______；在本题指定状态下能导电的有________。

(2)关于电解质溶液导电的说法正确的是_______(填标号)。

A．电解质在熔融状态下都能导电

B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D．NaCl溶液的导电能力一定与KCl溶液的导电能力相同

23、把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的___，再迅速把铜丝插入成盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面___，反复多次，试管中有带___气味的___生成；所涉及反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___（填“氧化”或“还原”），铜丝的作用是___。

24、回答下列问题

(1)写出磁性氧化铁的化学式_________。

(2)写出的电子式_________。

(3)写出过量通入溶液中的离子方程式_________。

25、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列化学式：

A___________，B___________，D___________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式：___________， B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________

(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)

A．熟石灰

B．CO2

C．Ca(OH)2

D．盐酸

(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大

(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。

(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

26、(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是_________mol．

(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为________

27、指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)通入溶液中：

碱过量：_______；

碱不足：_______。

(2)溶液与稀盐酸反应：

稀盐酸不足：_______；

稀盐酸过量：_______。

(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：

铝盐过量：_______；

强碱过量：_______。

(4)溶液与强酸溶液反应：

过量：_______；

强酸过量：_______。

(5)通入溶液中：

过量：_______；

不足：_______。

(6)与稀溶液反应：

过量：_______；

稀过量：_______。

28、H5IO6是白色晶体，易溶于水，在强酸溶液中能与Mn2+反应。

(1)请完成并配平下列离子反应_____。

______Mn2+ +_______H5IO6=_______MnO +_______IO+_______H+ +________H2O

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是___________(填“易”或“难”)电离物质。

(3)上述反应，被氧化的元素是___________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为___________。

29、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的气体产物，设计下图实验装置。

(1)请写出碳跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：___________→___________→___________→___________。_____________

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液___________(现象)，C瓶的溶液___________(现象)，B瓶溶液的作用是___________。

(4)装置②中所加固体药品是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。

(5)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。

30、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

(1)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为_______。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6 mol/L，该溶液中c(OH-)=_______ mol/L。

(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=_______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃时，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。

31、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；

(2)N2的电子式为_______________；

(3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。

32、CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：

Ⅰ．CO2和CH4都是主要的温室气体。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

(1)25℃时，CO2(g)和CH4(g)生成水煤气的热化学方程式为___________。

(2)在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH4，发生上述反应，起始压强为p，CO2的平衡转化率为α。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．CO2制甲醇反应为：。起始投料为不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH3OH)]的变化规律，如图所示。其中，图在t=250℃下测得，图在下测得。

(3)图中等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的依据是：___________；

(4)当时，反应条件可能为___________或___________。

Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用CO2资源。

(5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li- CO2电池供电，其反应机理如下图：

电池中的“交换膜”应为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出CO2电极反应式：___________。