四川省雅安市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列关于原子结构的说法中，不正确的是

A．原子结构决定元素的性质

B．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等

C．随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层

D．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

2、下列说法中，正确的是

A．S区全部是金属元素

B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位

D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属

3、常温下，用0. l mol/LNaOH溶液滴定20 mL等浓度的H3A，得到pH与lgX[X=或或]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Na3A溶液中Kh1的数量级为10-2

B．当体系中溶液的pH=8时，=0.8

C．滴定过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+ )=10-7的点

D．滴入20 mL NaOH溶液时：c(Na+ )＞c(H2A- )＞c(H+)＞c(HA2- )＞c(OH-)

4、下列说法错误的是

A．水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物

B．浓氨水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体

C．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D．电解质溶液导电，电能转化为化学能

5、由制铝工业废渣(主要含Fe､Ca､Si､Al等的氧化物)制聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法正确的是

A．浸取过程中的H2O2可用KMnO4溶液代替

B．废渣中四种元素的氧化物均能被稀硫酸溶解

C．聚合硫酸铁铝具有杀菌消毒的作用

D．滤液中存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+

6、下列热化学方程式正确的是

A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)       △H=-4bkJ•mol-1

B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H=-akJ•mol-1

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)       △H=-114.6kJ•mol-1

D．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H=-akJ•mol-1

7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-

B．无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-

C．水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO

D．c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO

8、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－        B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－

C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－          D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

9、进入冬季后，某医院痛风门诊患者激增，医生告知患者减少食用动物内脏和海鲜类，增加摄入含钾丰富的食物(如香蕉、西兰花)。痛风的化学原理为，关节滑液中尿酸钠(NaUr)晶体越多，病情越严重。下列有关说法错误的是

A．上述反应的△H＞0

B．痛风患者应注意保暖

C．痛风患者需控制食盐的摄入量

D．痛风患者大量饮水可适当降低痛风的发病概率

10、下列实验操作的目的或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列实验可行的是

A. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B. 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

C. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D. 用乙醇从碘水中萃取碘

12、下列说法正确的是

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应常温下能自发进行，该反应的

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

13、氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H1=+180.50 kJ·mol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H2=−905.48 kJ·mol-1

下列说法不正确的是(   )

A.反应①将电能转化成化学能

B.反应②使用催化剂时的△H2不变

C.反应①、②均属于氮的固定

D.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)  △H=−1807.98 kJ·mol-1

14、向含Fe2(SO4)3 、CuCl2 、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8 g，此时溶液中c(Fe2＋)是原混合液中c(Cu2＋)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SO42-)与c(Cl－)之比是

A. 1∶2   B. 2∶1   C. 1∶3   D. 1∶4

15、高温时铁与水蒸气能发生反应: 3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于(    )

A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应

16、采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（   ）

A.分离出溴苯

B.验证乙炔的还原性

C.制取乙烯

D.验证溴乙烷的消去反应

17、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是

A. 硫酸亚铁晶体   B. 亚硫酸钠固体   C. 过氧化钠固体   D. 氯水

18、航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A. Be＋1/2O2=BeO　   ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

B. Be(s)＋1/2O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1

C. Be(s)＋1/2O2(g)=BeO(s)   ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

D. Be(s)＋1/2O2(g)=BeO(g)   ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

19、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A. 无水硫酸铜、蔗糖   B. 生石灰、硫酸亚铁

C. 食盐、硫酸亚铁   D. 硅胶、食盐

20、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸溶胶

B．静电除尘、血液透析均利用了胶体聚沉的性质

C．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

D．SO2除了在工业上用来漂白纸浆、毛、丝外，还可以用于杀菌、消毒

21、目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）。相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

22、按要求回答以下问题：

(1)现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______；

(2)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为_______。

23、(1)K2C2O4水解的离子方程式___________；Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式___________，其溶度积的表达式为___________

(2)用离子方程式表示不能硫酸铝和硫化钠溶液制备硫化铝的的原因___________。

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___________(填序号)。

(4)请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：___________。

(5)已知常温下，，。向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的沉淀是___________ (写化学式)。

(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9. CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。

(7)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8，则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为___________。

24、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH小于2。

步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

25、[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请选择填空(以下均填写字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③   F①＜②=③   G①=②＜③   H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是   。

（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为  。

（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为     。

26、黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：

(1)配制90mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_______、_______。

②计算，称量：需用托盘天平称量_______g K2Cr2O7固体。

③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先_______，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

④下列操作使结果偏低的是_______。

A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.定容时，俯视刻度线

D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。

②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。

______Fe2++_______ +_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。

③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。

27、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

(1)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为，，代表聚合度}在水体中形成絮状物，吸附重金属离子。下列说法不正确的是_______(填标号)。

A.PFS中铁元素显+2价

B.基态铁原子的价层电子排布式是

C.由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D.由上表可知，气态失去一个电子比气态失去一个电子难

(2)PFS中的中心原子采取_______杂化，空间结构是_______。

(3)O、S、Se为同主族元素，、和的一些参数如表所示。

的键角大于的键角，原因可能为_______。

28、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a、都不稳定，密封放置沉淀。

b、两者均有丁达尔效应

c、分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：______________________。

(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法名称是___________。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。

29、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。回答：

(1)装置b的名称是___________。

(2)加入碎瓷片的作用是___________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

A．立即补加                    B．冷却后补加                    C．不需补加                    D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为___________。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(6)下列实验操作的合理性或对实验事实的描述都正确的是___________。

①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

③向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸

④检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色

⑤用浓溴水可将、溶液、、苯、苯酚溶液区分开

30、现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。

(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为_______。

(2)4.32g铜片中CuO的质量为_______。

(3)该铜片被氧化的百分数为_______。

31、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为__________；

（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是__________。

（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为________（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择______（填以下试剂的序号字母）；

a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水

（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式_________，该反应的平衡常数数值为_______。

（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是______________。

（6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______。

32、在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A． 增大压强   B． 减小压强     C． 升高温度     D． 降低温度　E． 加催化剂　 F． 充入氮气

t1时刻_______(填标号，后同)；t3时刻_______；t4时刻_______。

(2)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填标号)。

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_______。

(4)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1745.2 kJ/mol

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1925.2 kJ/mol

则反应Ⅰ的热化学方程式可表示：_______