天津市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、

A. 液溴保存时用水封   B. 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离

C. 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊   D. 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

2、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式的物质。下列分析不正确的是(   )

A.分子中含有羟基 B.可与金属钠发生反应

C.实验小组分离出的酯可表示为 D.这种酯与辛酸互为同分异构体

3、某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：①用金属和氯气共热直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。可以成功的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．NaCl

D．FeCl2

4、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸   B. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱

C. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关   D. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

5、下列叙述正确的是(  )

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

6、下列说法正确的是

A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式

B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应

C．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③

D．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成l1.2LH2

7、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A．乙中导气管中产生气泡

B．乙中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口处溶液变红

D．锌被腐蚀

8、下列说法正确的是

A.14C 和14N互为同位素 B.C4H10 和C5H12互为同系物

C.SO2和SO3互为同素异形体 D.石墨和金刚石互为同分异构体

9、危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用标志的是(  )

A.浓硫酸 B.氰化钠 C.汽油 D.炸药

10、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是

A．溴水 B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

11、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（     ）

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

12、分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（）

A．属于电解质

B．属于化合物

C．属于碳酸盐

D．属于分散系

13、日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和 ,下列说法正确的是( )

A. 二者中子数分别是53、55   B. 二者电子数是131、137

C. 二者为两种不同核素   D. 二者可以形成共价化合物

14、室温下，在实验室中用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是

A．水的电离程度：①﹤③﹤④

B．的数量级为

C．点③对应的横坐标为10

D．点②对应溶液中：

15、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)，经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中不正确的是

A．平衡时，A、B、C的浓度之比为1：3：3

B．平衡后，向容器中充入稀有气体Ne反应速率不变

C．B的平衡转化率为60%

D．平衡后，v正(C)=v逆(C)≠0

16、AlN、GaN属于第三代半导体材料，更适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率电子器件，在光电子和微电子领域具有重要的应用价值。二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是

A．GaN的熔点低于AlN

B．晶体中所有化学键均为极性键

C．晶体中所有原子均采取sp3杂化

D．基态Al原子有3个未成对电子所以化合物里常显正三价

17、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是

A.两者互为同分异构体 B.沸点都比CH4的沸点高

C.两者之间能发生反应 D.两者均是某些调味品的主要成分

18、下列说法正确的是

A．常温下，将的酸溶液与的溶液等体积混合，则混合溶液的一定等于7

B．在的溶液中存在：

C．向粉末中滴加硼酸溶液，有产生

D．当溶液遇到闪锌矿和方铅矿(PbS)时，可转变为铜蓝，说明的溶度积小于

19、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）

A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+

B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体

C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

20、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是

A．NO和NH

B．H3O+和ClO

C．NO和CH

D．PO和SO

21、工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：

(1)用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。

(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________。

(3)以上化学反应平衡常数的表达式为____，若外界条件改变为升高温度，平衡常数将____(填“增大、减小、不变”)

(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向_____移动的是(填“正向”或“逆向”)。

22、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

23、关系图解读

(1)置换反应_______氧化还原反应；复分解反应_______氧化还原反应。

(2)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有_______的化合反应一定是氧化还原反应。

②有_______的分解反应一定是氧化还原反应。

24、反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是_____(填增大、不变、减小，以下相同)，原因是_____。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

25、回答下列问题：

(1)元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为_______；其价电子排布图为_______。

(2)元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的元素符号为_______，离子的结构示意图为_______。

(3)元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______，其原子的结构示意图为_______。

(4)元素基态原子的层全充满，层没有成对电子且只有一个未成对电子，的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(5)元素的原子最外层电子排布式为，则_______；原子中能量最高的是_______电子，核外电子排布图为_______。

26、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是_______。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①反应中，每生成1分子转移_______个电子。

②反应中，每消耗，生成_______；

③反应中，每消耗10分子，转移_______个电子。

27、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）；

（2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在；

（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）；

（4）下列作用不属于水解反应的是_________

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

28、苯的分子式是_______，结构简式为_______，分子中的碳碳键是一种介于_______之间的独特的键。因此，苯既可以发生_______反应，又可以发生_______反应。

29、二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：

（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______________________________________。

（2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_____________________________________________。

（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。

下列有关该实验的说法正确的是________________

A. 可用微热法检查实验装置的气密性

B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全

C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2

D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热

（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。

30、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

31、研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题。请回答下列问题：

(1)已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。

(2)盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式说明呈该性的原因：___________。

(3)时，的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为___________。

(4)相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。

①溶液

②溶液

③溶液

④氨水

(5)时，的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为___________。

(6)某温度时，，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。

(7)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为，该温度下次氯酸溶液的pH为___________。

32、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，请回答：

(1)相关物质的燃烧热数据如下：

上述反应的___________。

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．气体密度保持不变                          B．体积分数保持不变

C．乙苯的分解速率与苯乙烯的生成速率相等      D．保持不变

②若乙苯的平衡转化率为，则该温度下反应的平衡常数___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意如图：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是___________。