天津市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、丙三醇俗称甘油，为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。其结构简式为，该有机物能发生的化学反应的类型是（   ）

A.酯化反应

B.加成反应

C.加聚反应

D.中和反应

2、下列说法中正确的是

①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；

③3p正表示有3个p正轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

A. ①②③   B. ①④   C. ②⑤   D. ③④⑤

3、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA

C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

4、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（   ）

A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

5、质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1与c2的关系为

A. c2=2c1 B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c1=2c2

6、下列说法正确的是

A．铁锈的主要成分是Fe2O3

B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

C．Fe2O3可与水反应生成Fe(OH)3

D．Fe3O4是混合物，其中铁元素有+2价和+3价

7、工业制硫酸的一步重要反应是在400～600℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是

A．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

C．为了提高的转化率，可适当提高的浓度

D．增大压强可以提高产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

8、下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是

A．NaOH和H2SO4、NaOH和NaHSO4

B．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

C．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

D．NaHCO3和Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2

9、查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是

A. 实验法   B. 模型法   C. 观察法   D. 比较法

10、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（    ）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度

D.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

11、在下列物质中，金属镁不能燃烧的是

A. 二氧化碳    B. 氢气    C. 氧气    D. 氮气

12、用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是

A. 乙醇溶液   B. 牛奶   C. 硫酸铜溶液   D. 蔗糖溶液

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g D2O中含有的中子数为8 NA

B．22.4 L乙炔中含有的π键数为2 NA

C．常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 NA

D．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有的H-O键数目为0.2 NA

14、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、已知：的反应历程分两步：

第1步：(快)   

第2步：(慢)   

在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则

B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快

C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大

D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变

16、有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )。

A. Ⅰ和Ⅱ是同分异构体

B. Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同

C. Ⅰ和Ⅱ化学性质相同

D. Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同

17、下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A.在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

18、在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

19、决定元素种类的微粒是( )。

A. 质量数   B. 中子数

C. 核外电子数   D. 质子数

20、下列叙述正确的是

A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol

B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

21、我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：

，

；

。

(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。

(3)，请写出该反应能发生的原因_________。

(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；

②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。

22、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣)    D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数   （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)   醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=   ．（填准确数值）．

23、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出以下物质的结构简式：A___________，F___________，C___________。

（2）写出以下反应的反应类型：X_________________，Y__________________。

（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______________；G→H：___________。

（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________________。

24、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_____。

(2)若该烃能使高锰酸钾酸性溶液褪色，其结构简式有____、_____、_____。

(3)若(2)中所述的3中结构的有机物的混合物与足量H2反应，则所得产物共有____种。

(4)若(2)中所述3种结构的有机物的混合物与足量HBr反应，则所得产物共有_____种。

25、下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。

（2）元素④的离子结构示意图为___________。

（3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。

②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

26、某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，理由是__________。

（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________。

（3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填序号)

A．NaOH溶液   B．CH3COONa溶液   C．NaCl溶液   D．NaHSO4溶液

27、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，如图依次是石墨、金刚石和C60的结构图，回答问题

(1)石墨属于___________晶体，石墨晶体中C的杂化方式为___________，层与层之间以___________结合，1mol石墨含有___________molσC-C键

(2)金刚石晶体中C的杂化方式为___________，金刚石分子中的最小环为___________元环，一个环被___________个C原子共用，一个金刚石晶胞中有___________个σC-C键，晶胞中顶点原子坐标为(0，0，0)，则晶胞内部其它原子坐标为___________。

(3)C60属于___________晶体，一个C60晶胞的质量为___________g，每个C60分子与___________个C60分子紧邻，上图第三张图是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为___________。

(4)C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于___________晶体。

(5)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为___________。

(6)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该晶胞中每个Mg原子周围与它最近且距离相等的碳原子、镍原子各有___________个，___________个。

28、现有下列6种物质，根据题意，完成下列填空：

①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥CH2=CHCHO

(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出制炸药的化学方程式___________。

(2)具有两性的是___________(填序号)，写出该物质与盐酸反应的化学方程式___________。

(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)

(4)有机物④形成的高聚物结构简式为___________

(5)请选用提供的试剂检验⑥中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜悬浊液、d．酸性KMnO4溶液、e．NaOH溶液。所选试剂为___________；其中醛基被氧化时的化学方程式为___________。

(6)用系统命名法命名___________。

29、实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。  

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移至容量瓶中；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序是_______________。

（2）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ____________ 。

（3）需要称量NaOH固体的质量为________g。  

（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_____________________。  

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水   

B. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外    

C. 溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容                         

D. 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

E. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线       

F. 定容时，俯视观察液面

30、将6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算：

(1)6.5 g Zn的物质的量________。

(2)生成氢气的体积________。

(3)反应后剩余HCl的物质的量________。

31、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的流程如下:

已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。

回答下列问题:

（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______。

（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。

（3）操作①为____________（填操作名称）。

（4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42-   Ka2=5.4×10-5

该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。

①A点对应物质的化学式为________________

②B →C反应的化学方程式为____________________。

32、近几年科学家提出了“绿色自由”的构想。把空气中的进行转化，并使之与反应生成可再生能源甲醇。

(1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。

①下列关于氢能的说法正确的是_______________。

A.氢能是清洁能源   B.氢能是二次能源

C.氢能是不可再生能源   D.气态氢能更容易储存和运输

②已知和的燃烧热分别为、。CO与合成甲醇过程中的能量变化如图所示：

则用和制备液态甲醇的热化学方程式为______________________________。

③将一定量的和充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂______(填”Ⅰ”“Ⅱ”或”Ⅲ”)。

(2)利用和水蒸气反应可生产，该反应为。900℃时，将3mol 和2mol 通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，经5min，反应达到平衡，此时的平衡转化率为，则5min内反应速率_____________。

(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为____________________________。