1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1H2SO4溶液中： Na+、Fe2+、Cl-
B.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液中： K+、Cu2+、NO
C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中： NH
、CO
、SO
D.0.1 mol·L-1 NaCl溶液中：Mg2+、OH-、NO
2、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1，下列说法中正确的组合是
①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1
②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol
④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1
⑤平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%
A．①②④⑤
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．②③④⑤
3、在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[
]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．氢碳比：①＜②
C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)
D．在氢碳比为2.0时，P点存在
=1
4、现有
浓度为
的
溶液，恰好与
浓度为
的
溶液完全反应。已知可被
氧化为
，则元素A在还原产物中的化合价为
A．
B．
C．
D．
5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al2O3(熔融)
Al
Fe
②S
SO3
H2SO4
③Cu(OH)2CO3
CuCl2Cu
④Fe2O3FeCl3无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq)
NaHCO3Na2CO3
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
6、下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
D．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
7、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为d，在相同条件下，X的相对分子质量是
A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d
8、如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是
A．小烧杯口与大烧杯口要相平
B．该装置缺少玻璃搅拌器
C．加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入
D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温隔热，减少热量的损失
9、已知3.01×1023个X气体分子的质量为14 g，则X气体的摩尔质量是 ( )
A.14 g B.28 C.28g/mol D.56 g/mol
10、关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
11、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ①＝②>③＝④ D. ①＝②>③>④
12、有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示，下列推理正确的是
A．由
的值可知，a分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol
B．
，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定
C．
，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
D．
，
，说明苯分子具有特殊稳定性
13、下列有关NA的说法正确的是
A．常温常压下，44gCO2中含有的原子数目为3NA
B．标准状况下，2.24LH2O中含有的分子数目为0.1NA
C．0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4NA
D．标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
14、实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
15、下图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是
A．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+4价
B．①中反应生成标准状况下6.72LCO，转移电子数为0.6NA
C．③的反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1
16、常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va ∶Vb 为( )
A.1 : 1 B.1 : 10 C.10 : 1 D.1 : 100
17、反应
中，还原剂是
A．CuO
B．Cu
C．
D．
18、下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A.溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
B.实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物
C.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
D.除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NA
B. 0.1 mol羟基中所含电子数目为NA
C. 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
D. 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA
20、某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是
A．该晶胞中含有的金属原子数目为2
B．该晶胞的高为
C．图1结构中含4个晶胞
D．该晶胞的空间利用率为
21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝__。平衡时H2的转化率为___。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1___K2(填“＜”、“＞”或“＝”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B．v(N2)正＝3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
22、在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等_____；2min内v（B）= _________
（2）A的转化率为 _____
（3）该反应的平衡常数的表达式K=______， 450℃时平衡常数 _______500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）
23、写出
与CO在高温下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____。
24、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
(1)已知
、CO、
的燃烧热分别为285.8
、283.0、890.3。
①相同条件下，等质量的、CO、分别完全燃烧，放出热量最多的是_______。
②
_______。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a_______途径b(填“＞”、“＜”或“=”)
途径a：
途径b：
(2)已知白磷(
)和
的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：
化学键 | P-P | O=O | P-O |
键能( | a | b | c |
①写出白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式：_______。
②已知
。比较稳定的是_______。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是_______。
25、(1)写出氨分子的电子式_______。
(2)写出工业制粗硅的化学方程式_______。
(3)写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式_______。
(4)写出分子中含有3个甲基(
)的一种己烷分子的结构简式_______。
26、下列是有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH ④2H2O
2H2↑+O2↑
⑤2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________ (填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___________。
(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为___________。
(4)在一定条件下，RO
和
可发生反应：
，在上述过程中RO被___________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是___________价。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
(6)
用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。
27、判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正。
糖类和蛋白质都是高分子。( )
28、有下列物质：①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩小苏打。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。
（2）⑩在水中的电离方程式为___，例举其一种用途___。
（3）①在Cl2中燃烧的现象为___。
（4）③与⑨发生反应的离子方程式为___。
29、实验室以铬酸为氧化剂将环己醇氧化以制备环己酮，反应原理如下：
3
+Na2Cr2O7+4H2SO4→3
+Cr2(SO4)3+Na2SO4+7H2O
主要反应试剂及物理常数：
名称 | 相对分子质量 | 沸点(°C) | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | |||
环己醇 | 100 | 160.9 | 可溶 | 可溶 | 可溶 |
环己酮 | 98 | 155.7 | 易溶 | 易溶 | 微溶 |
已知：环己酮可被铬酸进一步氧化。回答下列问题：
(1)配制铬酸氧化剂时，称取约10.5g重铬酸钠溶于60mL水中，然后量取9.0mL浓硫酸，将_______，并不断搅拌，冷却至室温即得铬酸氧化剂溶液。
(2)将10.5mL(10.0g)环己醇加入250mL三颈烧瓶，将铬酸氧化剂一次性加入，反应液温度迅速升高，这说明_______；以冰水浴控制反应温度在50°C左右，原因是_______。
(3)磁力搅拌反应15min，加入50mL NaHSO3溶液，写出发生反应的离子方程式_______。取处理后的反应液以淀粉碘化钾试纸检验，_______(描述现象)，即可说明该步操作已达目的。
(4)处理后的反应液中加入60mL水，经简单水蒸气蒸馏后得馏出液，加入适量饱和食盐水使有机物溶解度大大降低，然后将混合液转移至_______填仪器名称)，静置分层。
(5)将有机层分出并转移至蒸馏烧瓶，蒸馏并收集155°C左右的馏分，蒸馏操作时采用空气冷凝(即冷凝管中不通冷凝水)，原因是_______。
(6)产品经干燥、称重，产量7.0g，计算产率为_______%(保留一位小数)。
30、（1）5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）
31、工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-32 | 1.0×10-38 | 2.0×10-20 | 2.0×10-14 |
请回答：
（1）沉淀1的化学式为_____。
（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L，某种离子的浓度小于1×10-5mol/L时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀2需调节pH的范围是_____。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_____。
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥。
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_____。
（6）25.35gMnSO4·H2O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则1150℃时，反应的化学方程式为_____。
32、莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一、
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)C中碳原子的轨道杂化类型是___________。
(3)D中官能团的名称为_________、________。
(4)E与F反应生成G的反应类型为___________。
(5)F的结构简式为___________。
(6)写出A转化为B的化学方程式___________。
(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为
的同分异构体的结构简式为______。