1、下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是( )
A.热稳定性：HF＜HCl B.第一电离能：P＞S
C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.熔点：Na＞K
2、下列属于酸性氧化物的是
A．Na2O
B．Al2O3
C．CO2
D．H2O
3、当0.01mol 氯化铬(III) (CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为
A. [Cr (H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]
4、鉴别食盐水与蔗糖水的方法有：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加入NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水相混合，振荡；④用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是 （ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②②④
5、下图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物结构简式为
A．CH3CH3
B．CH2=CH2
C．CH3CH2OH
D．CH3COOH
6、下列关于下图所示的原电池的有关说法中，正确的是
A. Zn是负极，发生还原反应
B. Cu片上有气体逸出
C. Cu是负极，发生氧化反应
D. 电子由Cu片通过导线流向Zn片
7、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法不正确的是（ ）
A. 钡在空气中不能稳定存在 B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠
C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2 D. 在溶液中钡离子不可能氧化金属锌
8、有机物
的一氯取代物有
A．17种
B．16种
C．15种
D．14种
9、下列说法合理的是
A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
C．验证淀粉水解后生成葡萄糖是往淀粉水解后的溶液中直接加银氨溶液后加热
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需是1mol
10、某有机物的结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A.与足量乙酸发生酯化反应，所得有机物的分子式为C18H22O8
B.该有机物分子中含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团
C.该有机物在一定条件下能发生加成、氧化、取代反应
D.0.1 mol该有机物与足量金属钠反应，最多可产生4.48 LH2
11、已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是
A.D结构简式为CH3COOCH2CH3 B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应 D.可用B萃取碘水中的碘单质
12、文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是
A．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H* ΔH＞0
B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
C．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图不同
D．图示过程中没有极性共价键的生成
13、二甲醚与乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A. 利用金属钠 B. 利用红外光谱法
C. 利用质谱法 D. 利用核磁共振氢谱
14、下列除杂质的操作中不正确的是
A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸
D．Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后过滤
15、为了除去
酸性溶液中的
，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是
A．NaOH
B．MgO
C．
D．
16、下列实验操作、实验现象以及相应的结论或解释均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 常温下取两份5mL0.1mol/LNa2CO3溶液，一份滴加2滴酚酞，另一份插入手持pH 计，同时放入温水浴中加热，加热至40℃，分别测出常温、40℃溶液pH | 红色加深；pH分别为11.7、11.4 | 碳酸根离子水解、水的电离均吸热，温度升高，c(OH-)、Kw均增大 |
B | 将SO2通入紫色石蕊试液中 | 溶液先变红，后褪色 | SO2的水溶液有酸性、漂白性 |
C | 向饱和Ca(ClO)2溶液中通入SO2 | 出现白色沉淀 | 酸性：H2SO3>HClO |
D | 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中滴加NaHS溶液 | 出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S) |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为 Fe＋NaNO2＋NaOH=Na2FeO2＋H2O＋NH3↑(未配平)。下列叙述不正确的是
A．反应中转移电子 5 mol，生成还原产物16.75 g
B．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
C．
的氧化性大于NH3的氧化性
D．上述反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1
18、容量瓶上标明的是下列选项中的( )
①浓度②温度③容积④压强⑤刻度线
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.②③⑤
19、在2L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H=—198kJ/mol。起始通入SO2和O2各2mol，5min后达到平衡，测得SO3(g)的体积分数为
，下列说法错误的是
A．达到平衡后，升高温度，则正逆反应速率均增大
B．平衡时，SO2和O2的转化率之比为1：1
C．达到平衡时，反应放出的热量为98kJ
D．单位时间内氧气与SO3消耗的物质的量之比为1：2时，达到化学平衡
20、下列离子方程式书写正确的是
A.向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－=CO32－+2H2O+CaCO3
C.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O=HSO3－+HClO
D.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
21、回答下列问题：
(1)写出2-丁烯形成高分子化合物的方程式_____
(2)
能使Br2的CCl4溶液褪色，写出其与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式是_____
(3)某链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7molO2，则A的系统命名名称是_____
(4)已知烯烃、炔烃与热的酸性KMnO4溶液反应的规律
某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮(
)、琥珀酸(
)和丙酮(
)三 者的混合物。该烃的结构简式：___________。
(5)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、Rˊ表示烷基或氢原子)
现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_____； 乙的苯环上的一溴代物只有一种，乙有 ___________种结构。
(6)某烃的结构简式为
，该分子中共直线的碳原子有___________个，lmol该分子最多和 ___________molH2反应。
22、请计算并填空：
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。
（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。
（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。
（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
23、归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。
根据图示回答下列问题：
①Y的化学式为___________。
②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。
a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液
③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。
(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：
化学式 | 质量 | 0℃、101kPa | 20℃、101kPa | 0℃、202kPa |
H2 | 2g | 22.4L | 24.0L | 11.2L |
O2 | 32g | 22.4L | 24.0L | 11.2L |
CO2 | 44g | 22.3L | 24.0L | 11.2L |
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。
24、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。
(1)氮元素在元素周期表中的位置___。
(2)图中属于“氮的固定”的是___(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是___。
(3)若“反应⑦”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(4)若“反应⑨”是在酸性条件下由NO
与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为___。
25、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。
（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。
26、能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3，KClO3、KMnO4等。
(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是___(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，___。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：KClO3和KIO3相比，氧化性较强的是___。
(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式___。
(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H++3I-=I
+2H2O___。
(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：
氧化剂 | KMnO4 | KIO3 | H2O2 | HNO3 |
还原产物 | Mn2+ | I2 | H2O | NO |
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___。
(6)根据信息“氧化性Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___；②加入___。
27、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。
(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
28、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为
，为了控制大气污染，提出下列建议：
a．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度
你认为可行的方法是___________，理由是___________
29、工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
(1)实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_________________________。
(3)X试剂可以是_____(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________。
a．H2O b．饱和食盐水 c．饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为__________________________。
(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
30、回答下列问题：
(1)相同温度和压强下，等质量的
和
，二者体积比为_______，密度比_______；相同温度下，在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的和，两容器中的压强比为_______。
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_______。
31、
和
之间发生反应：
(无色)
(红棕色)，一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式可表示为___________。
(2)反应起始至t min(设
)，X的平均反应速率是___________。
(3)在t min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是___________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(4)从开始到t秒末X的转化率___________。
(5)一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
(6)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中，
向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。
32、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)Co元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______。
(3)过程II中先加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液，则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)_______。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸的主要原因是_______。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_______。
(5)仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO3+C2O
CoC2O4+CO
将CoCO3转化为CoC2O4？_______(填“能”或“不能”)，说明理由：_______。[已知Ksp(CoCO3)=1.4×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]。
(6)CoO溶于盐酸得粉红色CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______。
