香港特别行政区2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)

①KClO3在反应中得到电子　②ClO2是氧化产物　③H2C2O4在反应中被氧化　④1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

A. ①②   B. ②③

C. ①③   D. ②④

2、VOSO4是滴定法测铀的催化剂，易被氧化。实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，学习小组设计如图所示装置进行实验，下列说法正确的是

A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同

B．b中反应生成气体的作用之一是排尽装置中的空气

C．m口收集气体并验纯后，需关闭K1、K2

D．实验后，可用氯水和KSCN溶液检验c中所得溶液是否含有Fe2+

3、以下名称、化学用语均正确的是（   ）

A.乙醇的分子式：CH3CH2OH

B.顺-1，2-二溴乙烯结构式为：

C.甲酸的结构式：

D.醛基的电子式：

4、氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。将石灰与废氧化铁加工成适当的团状，然后用水雾进行水化，最后在铺满铁皮球的填料床上通入进行硬化。硬化后的铁皮球耐压、耐磨、下落强度都有很大的提高。下面关于上述过程的说法错误的是

A．用水雾进行水化发生的离子反应方程式为：

B．通入进行硬化发生的化学反应方程式为：

C．硬化后的铁皮球浸入盐酸溶液发生的离子反应方程式为：

D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用

5、中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是

A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂

B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜

C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色

D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定

6、可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

7、在下列各说法中，正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可以是分数

B．表示放热反应，表示吸热反应

C．的大小与热化学方程式中的计量数无关

D．与反应放出的热就是的燃烧热

8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是

A．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量

B．N4属于一种新型的化合物

C．1 mol N4比2 mol N2的总能量低

D．N4是由极性键组成分子

9、下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

A. A B. B C. C D. D

10、下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

11、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A.各常数的大小与温度有关

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C.若温度升高则各常数一定增大

D.各常数越大反应物平衡转化率越大

12、下列物质中，属于电解质的是( )。

A.CO2 B.H2 C.Na2SO4 D.Cu

13、无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。

关于此实验说法正确的是

A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞

B．若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管

C．G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O

D．无水CaCl2的作用是除产生气体中的水

14、化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法错误的是

A．向固体中加入适量水后，用试纸检验，试纸变红

B．向无色的淀粉溶液中滴加适量氯水，溶液变成蓝色

C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，溶液显红色

D．向溶液中滴加几滴溶液，溶液变成红色

15、标准状况下，相同体积的某物质X与H2，前者质量是后者16倍的是(   )

A.CH4 B.H2O C.S D.O2

16、N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、

②pH＝11的溶液中：、Na+、、、S2-、　

③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、、、　

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、　

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、、、Na+、　

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl-、S2-

A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤

18、下列说法正确的是

A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子

B．相同温度和压强下，某气体对氢气的相对密度为22，该气体的相对摩尔质量为44g/mol

C．在常温常压下，20mLO3与60mLO2所含的原子个数比为1：3

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

19、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

A. A是C3H6；B是C6H6   B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6   D. A是C3H6；B是C2H6

20、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(    )

A. Na+、K+、SO42−、HCO3−    B. Cu2+、K+、SO42−、NO3−

C. Na+、K+、Cl−、NO3−    D. Ca2+、K+、CO32−、Cl−

21、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。

22、乙烯(CH2=CH2)是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，这是工业制备酒精的方法。该反应的类型是___反应(填“取代”或“加成”)，产物CH3CH2OH的官能团的名称为___。(填“羟基”或“羧基”)

23、（1）微粒 Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S____________；

MgF2____________。

24、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

据此回答下列问题

（1）B________；C________；E________；

（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。

25、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

①氯气和液氯 ②1H和2H ③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3 ④ 和CH2=CHCH2CH3

⑤ 和 ⑥ 和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

属于芳香烃的是___________；属于卤代烃的是___________；属于醇的是___________；属于醛的是___________；属于羧酸的是___________；属于酯的是___________。

(3)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②由乙烯制备聚乙烯③甲烷与氯气在光照条件下的反应；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制备乙烯；⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛

属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________；属于加聚反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于消去反应的是___________。

26、(1)下列各组物质

①和 ②和③CH4和CH3CH2CH3 ④ 金刚石和石墨  ⑤ H、D、T   ⑥  16O、17O、18O  ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。

属于同素异形体的是________________；互为同位素的是_________________；

互为同系物的是___________________；互为同分异构体的是_____________。（请将正确的序号填在横线上）

27、化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：

(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3•H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与__(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。

(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：

Ⅰ.Fe转化为Fe2+；

Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；

Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；

Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

①FeOCl中铁的化合价为__；上述反应中是氧化还原反应的为__(填序号)。

②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为__。

③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为__，每反应1mol还原剂，转移电子__mol。

28、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是_______(填序号)；

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)；

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，则下列说法正确的是_______；

A.溶液一定呈酸性B.溶液一定呈碱性

C.溶液一定呈中性D.溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_______③(填“>”“＜”或“=”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)∶V(NaOH)=_______；

(6)若将②稀释106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)=_______；

29、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为_______。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______ ，B中应放置的液体是(填字母)_______。

a.水   b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水   d.饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。

a.铁粉 b.BaCl2溶液         c.银粉 d.NaHCO3溶液。

（5）写出FeCl3溶液和SO2反应的离子方程式_______

（6）SO2和H2O2反应的化学方程式_______

（7）SO2使酸性高锰酸钾褪色表现了SO2的_______性，写出离子方程式_______。

30、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：

①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，

②该温度下的反应的平衡常数为____。

31、金属铜在电力工业和科研领域中的应用广泛，科学家对于铜元素的研究不断深入。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。

(2)已知：高温下Cu2O比CuO稳定。从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因为_______。

(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______。

(4)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。

①[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。

②[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角_______(填“大”或“小”)。

③1mol[Cu(NH3)4]2+中存在_______个σ键(用阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。

(5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

32、我国科学家在水中将N2和CO2进行电化学耦合以合成CO(NH2)2(尿素)，其催化剂由TiO2纳米薄片与Pd-Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_____，Cu在周期表中的位置为______。

(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是____，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____，电负性由大到小的顺序是_____。

(3)氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是_____；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素______的相似。

(4)在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为______，其中心原子的价层电子对数是________。

(5)已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，

①若α-Fe晶胞边长为acm，δ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为_______。(用含a、b的代数式表示)

②Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为________。

③事实上，Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是______。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)