香港特别行政区2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是（   ）

A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅

B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强

D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

2、下列有关实验的说法正确的是

A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面

D. 检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

3、下列实验装置能达到实验目的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列离子方程式书写正确的是

A．向氨水中加入盐酸：

B．过量的铁与稀硝酸反应：

C．制作印刷电路板的反应：

D．铜和浓硝酸反应：

5、海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B．在制盐工业中，为除粗盐中含有的Ca2+，Mg2+、SO，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2

C．在制镁工业中，常用Ca(OH)2做沉淀剂

D．在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化

6、天然气的主要成分是(    )

A.乙醇 B.乙烯 C.甲烷 D.一氧化碳

7、下列根据实验操作和现象所得的结论， 不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关说法不正确的是

A.明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用

B.FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

C.氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成

D.氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的

10、下列结论正确的是

A．HF、HCl、的水溶液的酸性逐渐增强

B．、、、的还原性逐渐减弱

C．单质、S、P的氧化性逐渐减弱

D．、、的酸性逐渐减弱

11、下列有关化学用语描述正确的是

A．HClO的空间填充模型：   

B．中子数为10的氟原子：

C．与互为同位素

D．NaCl固体溶于水，形成了由6个水分子环绕的水合钠离子

12、化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是

A. 氧化钙和铁粉常作食品干燥剂

B. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

C. 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

D. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化

13、化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是

A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

C. 淀粉、油脂、纤维素、蛋白质均是高分子有机化合物，一定条件下均能发生水解

D. 人造棉花、光导纤维、蚕丝和麻都是天然纤维

14、在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的、、混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前增加了温度、压强反应前后不变，则反应达到平衡时，混合气体中占总体积的（   ）

A. B. C. D.

15、下列说法错误的是（  ）

A.乙酸的官能团是羧基 B.乙酸的酸性比碳酸强

C.甲烷的空间构型是平面正四边形 D.乙烯的官能团是碳碳双键

16、下列离子方程式中正确的是

A．溶液与过量NaOH溶液反应：

B．过量的与溶液反应：

C．酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：

D．溶液中通入过量：

17、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．NaB(OH)4中B的化合价为+3价

B．N室发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度

D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜

18、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）

A.带灼烧成灰

B.过滤得含I－溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

19、《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的着色剂、强氧化剂。它属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

21、酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：

①     ②       ③       ④     ⑤     ⑥     ⑦

已知：的电离常数

(1)用化学用语解释④呈酸性的原因：_______

(2)的溶液①中由水电离出的为_______

(3)浓度均为的上述7种溶液， 由大到小为_______

(4)在⑥溶液中下列关系成立的是_______

A．

B．

C．

D．

(5)若某浓度的⑥和⑦的混合溶液中，该溶液的_______

(6)将的①溶液与的③溶液混合，若所得混合溶液的，则①和②溶液的体积比为_______

22、下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题

（1）⑤和⑥两种元素的原子半径大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；

（2）由①和②两种元素组成的最简单化合物的化学式是________；

（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为____________。

23、有以下8种物质，请回答下列问题：

①干冰 ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸 ⑤NaHSO4 溶液  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧NH3

(1)其中能导电的是_____________(填写符号，下同)；属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________________________________________________________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______________________________________________________。

(4)写出少量物质⑥和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：____________________________________。

24、氯气制备和胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________。继续滴加，沉淀最终消失得到棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：

A．胶体的聚沉　　B．胶体的电泳　　C．丁达尔现象　　D．胶体的稳定性

①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是___________(填字母)：

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________(填字母)。

25、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片、Mg片、Al片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U型管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电极材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向。___________

(2)写出电极反应式，负极：___________。正极：___________。

(3)H+离子向___________极移动，阴离子向___________极移动。(填“正”或“负”)

26、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

（2）HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。

27、根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

（1）表示阴离子的是__（填序号）。

（2）属于同种元素的粒子是__（填序号）。

（3）写出微粒C的符号__（填序号）。

（4）B微粒变为稳定结构后，核电荷数为__。

28、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，判断能否设计成原电池A. _______，B. _______。(填“能”或“不能”)

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。

下列说法正确的是_______。

A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能

B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应

C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同

D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小

(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式_______。

(4)电池工作时，溶液中SO向_______极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

29、实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.

（1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）

A．温度 B．浓度 C．容量   D．压强 E．刻度线

（2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;

A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；

C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．

（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶

② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线

③ 容里瓶使用时未干燥．

④ 溶解后未经冷却就移液

⑤ 定容时仰视刻度线

⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

30、① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol。

②22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为    mol，该气体在标准状况下的体积为   L。

31、第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)二茂铁[]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为_______晶体，在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是_______。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。可用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_______。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是____，请写出一种与其配体互为等电子体的分子____。

(3)已知的立体结构如下图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构有_______种。

32、二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为_______。

(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_______。

(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______。

(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_______。

利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因：_______。

(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O(某文献记载：式中0＜x＜1，A+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+)，写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：_______。

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO)/c(SO)_______(结果保留2位有效数字)