吉林省长春市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、室温下进行下列实验根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

A. H2SO4    B. H2SO3    C. CH3COOH    D. HNO3

3、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量   ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量   ⑧混合气体的总体积   ⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

4、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应吸收(a-b)kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

5、下列晶体属于分子晶体的是

A．Si

B．SiO2

C．SiCl4

D．SiC

6、金属钛有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是(     )

A. 5022Ti原子中含有28个中子,且50是 Ti 元素的近似相对原子质量

B. 4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行，为第IVA族

C. 4822Ti和5022Ti的物理性质相同

D. 4822Ti的质量数为48，在数值上等于该原子的近似相对原子质量

7、起固氮作用的化学反应的是（   ）

A．工业上用氮气和氢气合成氨气　  B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨气经催化氧化生成一氧化氮　  D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

8、北京冬奥会“冰墩墩雪容融”成为顶流，由、、和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是

A．(分子结构为)的单体为氯乙烯

B．亚克力(分子结构为)可通过加聚反应制备

C．(分子结构为)中所有碳原子均可共面

D．合成(分子结构为)的单体均能使溴水褪色

9、在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是

①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率2v(N)正＝v(Q)逆时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A．①③④

B．③⑤⑥

C．②③⑥

D．③④⑤

10、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是   （ ）

  A．NH3、NO、CO2、雾   B．CO2、N2、Cl2、酸雨

  C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

12、对于反应，下列说法正确的是

A．与互为同系物

B．的俗称为氯仿

C．的球棍模型为

D．-的电子式为

13、仪器名称为“量筒”的是

A.   B.   C.   D.

14、电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：

平衡常数

  平衡常数

以下说法不正确的是（     ）

A．反应

B．反应平衡常数

C．时增大压强，减小、增大

D．反应

15、分析下表中的四个热化学方程式，可判断出氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

A．、

B．、

C．、

D．、

16、I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)不温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I-I(aq)       ΔH＜0

B．状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高

C．若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＜v逆

D．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

17、下列各项叙述中，正确的是（ ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

18、某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入溶液。测定电导率的变化如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．的电离方程式为

B．在水中以离子形式存在的证据是A点电导率较大

C．段电导率下降说明生成的和都是弱电解质

D．段溶液中存在的主要微粒有

19、有机化合物在日常生活、食品领域、能源领域、医药领域等得到广泛的应用。下列对有机化合物性质的分析不正确的是

A．甲烷是清洁能源，在光照下与氯气发生的反应属于加成反应

B．乙烯是植物生长调节剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．土豆中含有淀粉，遇碘水会变蓝

D．白醋中含有3%～5%的乙酸，能除去水壶中的水垢

20、常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取)。

下列说法正确的是(   )

A.常温下，的电离常数为

B.当溶液的时，消耗溶液

C.溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c

D.c点溶液中：

21、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。

（2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。

（3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

22、我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，还原剂是(写化学式)___________，写出KNO3的电离方程式___________；

23、回答下列问题

(1)实验室制取氨气的化学方程式是___________。

(2)氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如反应。

①作为氧化剂的物质是___________。

②若反应中消耗了4molNH3，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答

①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为___________。

②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为___________。

24、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢()气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。

(1)P在元素周期表中的位置是___________。

(2)中P原子与H原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因，___________，得电子能力S大于P。

(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是___________(填序号)。

①磷元素的最高正化合价为

②气态氢化物的稳定性：

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

25、回答下列问题：

（1） 25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋）是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的________倍。

（2） 25 ℃时，某溶液由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。

（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-） （填“>”“＝”或“<”）。

（4） 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。

（5） 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，

溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）

溶液中c（Na＋）________ c（CH3COO－） （填“>”“＝”或“<”）。

26、我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为   。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为   。

Ⅱ．配位浸出

反应原理为：

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有   （至少写出两点）。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb=   （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ．生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有   （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。

27、金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。

(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。基态Au3+的价电子排布图为_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；

②该反应中没有破坏的化学键有______。

a.金属键 b.离子键   c.共价键 d.氢键

e.极性键 f.非极性键   g.配位键 h.σ键   i.π键

(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。

(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。

28、海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。

(1)“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时，电极a的反应为：。

①放电时：正极反应式为_______，溶液的浓度_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②充电时：电极b是_______极；每生成，电极a质量理论上增加_______g。

(2)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。

②阳极区生成的在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的的离子方程式为：_______。

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。

①M电极发生_______(填反应类型)。

②用该电池来电解溶液，一段时间后阴阳两极上均收集到气体(已换算成标准状况下的体积)，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

29、优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

(1)某同学研究浓度对化学平衡的影响.他向溶液中加入溶液，溶液颜色变化为_______，变化原因_______(结合离子方程式解释)。

(2)某同学设计了如下探究实验方案：

回答下列问题：

①本方案中用于设计实验的离子方程式是_______，实验中通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断_______。

②该实验的目的是_______。

③实验c中的_______；实验a和d测得反应速率分别为和，则_______(填“＞”“＜”或“=”)。

④实验a中，与时间t的关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，还可能是由于_______。

30、（1）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①作还原剂的物质是___。

②若反应中每生成5molCl2，转移电子数目为___。

（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的相对分子质量是___；ACl2的化学式是____。

（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是___。

31、细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：

（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是___。

（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须___。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

（3）溶液B中一定含有的金属阳离子是___。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为___。

（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___。

（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。

32、工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计流程如下：

回答下列问题：

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。

(2)检验废液中Fe3＋存在的试剂是___________，证明Fe3＋存在的现象是___________。

(3)经检验知废液中仍有Fe3＋存在。

①滤渣c的成分为___________。

②废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为___________；___________。

(4)写出b与e反应的化学方程式：___________。