1、晶体内微粒总是按周期性规律重复排列，反映其结构特点的基本重复单位为晶胞，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可做为晶胞的是
A．
(都在顶点)
B．
(在顶点和面心)
C．
(在顶点和面心)
D．
(在顶点和体心)
2、我国科研人员研制了Ti−H−Fe双温区催化剂(Ti−H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。利用该催化剂合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
C．③为N原子由Fe区域向Ti−H区域的传递过程
D．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生
3、已知氧化性：
，则下列离子反应不可能发生的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4、下列系统命名法正确的是 （ ）
A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯
C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
5、根据实验操作或现象得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 饱和NaHCO3溶液中滴入1mol/LCaCl2溶液，出现白色沉淀 | 饱和NaHCO3溶液中含有CO |
B | 用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 | X溶液为钾盐 |
C | 铁分别与氯气和硫反应生成FeCl3和FeS | Cl2的氧化性强于S |
D | 为探究Cl2中是否含有HCl，将气体通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 | 不能说明含有HCl |
A．A
B．B
C．C
D．D
6、下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：把混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏
A．①②
B．②④
C．③④
D．②③
7、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
8、24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为( )
A. ＋3价 B. ＋4价 C. ＋5价 D. ＋6价
9、下列叙述正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023分子
B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C.氢气的摩尔质量为2g
D.1mol氢气的体积是22.4L
10、下列说法正确的是( )
A.C5H10O属于醛的同分异构体有8种
B.C5H11Cl属于氯代烃的同分异构体有8种
C.C4H8O2属于羧酸的同分异构体有4种
D.C4H10O属于醇的同分异构体有2种
11、对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A. 氧化反应均为吸热反应
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
12、下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 向盛有0.5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液 | 在试管口处出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
B | 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 | 说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 |
C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液，振摇 | 沉淀变为黑色 | ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq） |
D | 相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验 | 醋酸溶液对应的灯泡较暗 | 醋酸是弱电解质 |
13、某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS = Fe +Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是
A．X与锂离子电池的Li电极相连
B．a室的电极反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+
C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜
D．若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变
14、有关氧化还原反应的说法正确的是
A.物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
B.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D.某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
15、设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为
B.常温下
的氢氧化钠溶液中由水电离出的
的数目为
C.
铁粉与
盐酸反应转移电子的数目为
D.标准状况下，
氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为
16、下列比较中不正确的是
A．键长大小：P—H＞S—H＞O—H
B．共价键的键能：C—C＜C=C＜C≡C
C．晶格能：NaF＞KCl＞MgO
D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O
17、关于冰融化为水的过程判断正确的是
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS>0
C. ΔH>0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS<0
18、下列实验装置或操作正确的是
|
|
|
|
A.验证乙炔的还原性 | B.实验室制取乙酸乙酯 | C.实验室制乙烯 | D.分离酒精和水 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、室温下，下列各项中的比较顺序不合理的是
A.已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中，全部离子的物质的量浓度之和：①＝②
B.已知醋酸铵溶液显中性。①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④
C.物质的量浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，铵根离子的水解度(盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比)由大到小的顺序是①②③
D.将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①
20、下列离子方程式正确的是（ ）
A.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO
+2H+=H2SiO3↓
B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.铁与盐酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO
+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
21、二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。
①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。
（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．容器内混合物的质量不变 B．CO和CO2的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．形成amolC=O键的同时断裂amolC
O键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
22、（1）用化学用语填写：① 4个铜离子_________；② 3个铁原子；________；③ 标出过氧化氢中氧元素的化合价________ ；④ 白酒中的溶质___________。
（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
① 次氯酸钙属于____________（选填“有机物”或“无机物”）。
② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质__________________。
③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：___________________________
23、阅读下面短文，并回答问题。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用：
| 溶液 | 胶体 | 浊液 |
光路示意图 |
|
|
|
对光的主要作用 | 透射 | 散射 | 反射或折射 |
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
(1)产生丁达尔效应的实质是_____。
(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的_____溶液，继续煮沸至液体呈_____色即可。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_____(填序号)。
A.胶体有丁达尔效应
B.胶体粒子可以透过滤纸
C.胶体的胶粒带有电荷
D.胶体粒子的直径在1~100nm之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_____。
24、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)把
通入水中_______；
(2)实验室利用
固体、
固体混合加热制备_______；
(3)的催化氧化_______；
(4)
溶于水_______；
(5)被烧碱溶液吸收生成两种钠盐_______；
(6)物质的量之比为
的
和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐_______；
(7)
和稀
的反应_______；
(8)和浓的反应______；
(9)C和浓的反应_______；
(10)浓硝酸见光分解_______。
25、下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）
A. 
量桶 B. 
坩锅钳 C. 
摄子 D. 
研钵 E. 圆底烧瓶
F. 干燥管
G. 药匙
H. 长颈漏斗
I. 蒸发皿
J. 三脚架
26、阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2悬浊液，其中属于电解质的是_____（填序号）
（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是_____．
A 属于氧化还原反应 B 属于化合反应 C 属于分解反应 D 属于置换反应
（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于_____ 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由_____．
（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：_____．
27、按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。
③Cu原子的结构示意图为_____。
(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。
28、一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题：
（1）该反应的ΔH 0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15mol•L－1，则温度T （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1 α2（填＞、＜或＝）。
29、三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80~90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，实验装置如图1。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为____，E装置的作用是____。
(2)实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式：____。
(3)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应：
①CH3CH2OH+HOSO3H(浓硫酸)⃗C2H5OSO3H(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)+H2O；
②2CH3CH2OH+HOSO3H(浓硫酸) ⃗(C2H5O)2SO3H(硫酸二乙酯，沸点：209℃)+2H2O。
①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是____。
②玻璃管的作用是____。
(4)探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：____。
(5)测定产品含量：取一定量的三氯乙醛溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，微热使其充分反应，待冷却后，滴加稀硝酸酸化，滴加的3滴0.01mol·L-1的Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。已知：CCl3CHO+4NaOH⃗OHC—COONa+3NaCl+2H2O。
①上述所配制的CCl3CHO溶液中，CCl3CHO的含量为____g•L-1。
②如果使用的棕色滴定管没有用待装液润洗，那么测得的结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
30、将少量金属钠加入100.0g水中，充分反应后溶液的质量为102.2g，则加入金属钠的物质的量为__________mol，生成的氢气在标准状况下的体积为____________L。
31、钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。
已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_______，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2R
VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用____
a．NaCl b．NaOH c．H2SO4
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO
，ClO变为Cl﹣。当反应3mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为_________mol。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10﹣8，向10mL 0.2mol•L﹣1 NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为_______________(溶液中某离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全)。
32、乙烯的分子式为
，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)乙烯的制备：工业上常利用反应
制备乙烯。
已知：Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
Ⅲ.
。
则
_______kJ/mol。
(2)乙烯可用于制备乙醇：
。向某恒容密闭容器中充入
和
，测得
的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。
②A点时容器中气体的总物质的量为_______。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的
_______
(用含b的分数表示)。
③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，的平衡转化率_______10％(填“＞”“＜”或“=”)。
