安徽省亳州市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是

A．=0.1mol∙L-1的溶液：K+、Al3+、、Cl-

B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

C．c(FeCl3)=0.1mol∙L-1的溶液：H+、Cu2+、、

D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol∙L-1的溶液：K+、、、ClO-

2、新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。针对此说法，下列叙述正确的是

A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B．按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C．向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备胶体

D．对环境进行消毒时可使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)

3、下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是

①FeCl2、FeCl3             ②NaHCO3、Na2CO3       ③NaAlO2、AlCl3       ④CuCl2、CuSO4

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

4、下列高子方程式书写正确的是

A．溶液与足量的溶液反应：

B．澄清石灰水与过量溶液反应：

C．往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时

D．碳酸氢钙溶液与少量溶液反应：

5、工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．晶体中含有的离子总数为

B．中所有非极性键数目为

C．生成沉淀时，转移的电子数为

D．25℃，的溶液中含有的H+数目为

6、气体物质质量为3.2g，含有3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量为

A．64

B．32

C．96

D．16

7、吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的

A.实验 B.假设 C.观察 D.分类

8、雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．76g

B．76g·mol-1

C．77g·mol-1

D．77g

9、下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(　　)

A．饱和碳原子不能发生化学反应

B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键

C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同

D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

10、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从B口加入精制饱和食盐溶液

C．每生成22.4LCl2，便产生4molNaOH

D．从A口加入精制饱和食盐溶液

11、现有①Al2O3 ②Na2CO3  ③(NH4)2CO3  ④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A. ①②   B. ②④   C. ①②③   D. ①③④

12、下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是(   )

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2  C．BrCH2CH2Br   D．CH3CH2Br

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3

B. 向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D. 向溶液中加入过量澄清石灰水：

14、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl-、Br-、I-），向甲溶液中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（   ）

A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-

15、下列说法不正确的是

A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应

B.“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金

C.“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

16、下列热化学方程式书写正确的是

A．C(s)+O2(g)==== CO2(g) ΔH =+393.5 kJ/mol

B．2SO+O2 ==== 2SO3 ΔH=－196.6 kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ

17、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙烷可以发生取代反应和加成反应

B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯

C．邻二甲基环己烷()的一氯代物有4种

D．乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应

18、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在配位键、非极性键、离子键

B．简单离子半径：Y＞Z

C．XCl3中原子均为8电子稳定结构

D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

19、以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是（    ）

A. 干冰升华和液溴挥发

B. 金刚石熔化和硫磺（S8）熔化

C. 硝酸钾溶于水和H2SO4溶于水

D. KHSO4熔融和HI分解

20、下列常用食品添加剂不属于电解质的是

A．NaCl

B．C2H5OH

C．CH3COOH

D．NaHCO3

21、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______族。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为_______。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是_______(填离子符号)。

(3)元素x、y形成的化合物yx4属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是_______(填化学式)。

(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。

22、某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中，闭合开关K，电流表指针发生偏转。

（1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）至反应完全，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

（2）将Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。

①滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

②滴加Na2SO4溶液的过程中，电流表指针的偏转角度__（填“增大”“减小”或“不变”）。

③滴加Na2CO3溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

23、回答下列问题：

Ⅰ．已知：，现用下图所示装置测定中和热。

回答下列问题：

(1)碎泡沫塑料的作用是___________；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)若用配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为___________kJ。

Ⅱ．2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料

(3)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。

(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为___________。

Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：

①

②

(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为___________。

(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的，计算时需要测得的实验数据有___________。若根据上述信息可计算出该反应的___________kJ/mol。

24、实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_______。

25、请按要求回答下列问题：

(1)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。

②溶液Ⅱ中，_______(填“＞”“＜”或“=”) 。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：_______。

(2)几种离子开始沉淀时的如下表所示。

①当向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_______(填离子符号)最先沉淀。

②时，要使硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液为_______。

(3)已知：时，的电离常数，则该温度下的水解平衡常数_______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知常温下和的分别为，浓度均为的、的混合溶液中.要使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀，应该调节溶液的范围是_______，调节应选用的试剂是_______.(填化学式)。

26、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为___________________

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

27、化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：

属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。

(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

28、8.34g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质N的化学式___________。

(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。

(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是___________。

②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→___________。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0. 1g为止。若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为___________g．(填计算式)

29、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)写出具支试管中发生反应的化学方程式：____。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸有强氧化性的现象是____。

II.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接着简便、合理的实验操作是____。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____(填写序号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

III.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是____。

30、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。

(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_______。

(2)C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_______。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq) ⇌AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是_______。

(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_______。

(5)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_______。

31、以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)下列物质属于离子化合物的有_______(填代号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。“灼烧”的目的是_______。

(3)“气体X”的化学式为_______。“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分被催化分解的缘故，机理如图。

已知：   

则反应1的热化学方程式为_______。

(4)“气体Y”的电子式为_______。

(5)常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机，其总反应为：。放电时，正极的电极反应式为_______。

32、羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将和混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡：。

(1)已知结构与相似，则分子的空间结构为__________。

(2)若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是__________。

a．增大压强，化学平衡正向移动

b．增大浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

c．反应前的物质的量为

d．达到平衡时的转化率为

(3)①在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

②若采用恒压，当温度高于后，的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是__________、__________(写出任意两点即可)。

(4)增大的值，的转化率__________(填“增大”或“减小”)。工业上尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一氧化为，再在转化炉中将剩下的转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：__________。实验室中气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：__________。