1、常温下，下列有关说法不正确的是
A．已知盐溶液NaX的
，则当升高温度时，溶液的pH可能减小
B．
的HCl溶液与
的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C．
的盐酸、
溶液中，
D．往
的盐酸中分别加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
2、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目均正确的是
| 命名 | 一氯代物 |
A | 3—丁炔 | 3 |
B | 1，3－二甲基苯 | 3 |
C | 2－甲基－2－乙基丙烷 | 4 |
D | 2，3－二甲基－4－乙基己烷 | 7 |
A. A B. B C. C D. D
3、化学概念在逻辑上存在如下关系如下所示，下列有关概念的说法正确的是
A. 化合物与电解质属于重叠关系 B. 化合反应与氧化还原反应属于包含关系
C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 离子化合物与电解质属于交叉关系
4、下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证+4价S元素具有还原性 | 把SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
B | 验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性 | 向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4 |
C | 研究温度对化学反应速率的影响 | 将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡 |
D | 验证淀粉在硫酸催化下的水解产物 | 向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、下列有机混合物不论以何种比例混合，只要总质量一定时，充分燃烧后产生的H2O的量为定值的是（ ）
A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C3H6O3、C6H12O6 D.C3H4、C3H6
6、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
A．55 kJ
B．220 kJ
C．550 kJ
D．1108 kJ
7、完成下列实验所选择的装置正确的是
A.A B.B C.C D.D
8、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型
D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS
9、下列实验操作、现象及结论错误的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向2 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 | 溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅 |
|
B | 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH | NaClO溶液的pH大于NaF溶液的 | Ka(HF)＞Ka(HClO) |
C | 向2支试管中依次加入等体积等浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分别置于冷水和热水中 | 置于热水中的混合溶液先出现浑浊 | 温度升高，化学反应速率加快 |
D | 向盛有1 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中逐滴滴入0.1 mol/L的Na2CrO4溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液 | 观察到先产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，然后砖红色沉淀变为黑色(Ag2S) |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
10、已知下表中几种物质的熔、沸点：
|
|
|
|
|
熔点/℃ | 801 | 730 | 190 | 1040 |
沸点/℃ | 1413 | 1380 | 180 | 1537 |
据此判断，下列说法不正确的是
A.
和
熔融时通电，会发生化学变化
B.
晶体中存在分子间作用力
C.
晶体中的化学键是离子键
D.
晶体为离子晶体
11、往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈 ( )
A. 橙红色 B. 紫红色 C. 无色 D. 深褐色
12、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．新疆长绒棉因纤维较长而得名，其主要的化学成分纤维素是由碳、氢、氧元素构成
B．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯
C．“西气东输”中的“气”是指液化石油气
D．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理
13、
为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．
的
溶液中
数目为
B．标准状况下
与足量
反应生成
，转移的电子数为
C．
溶液中，
和
的离子数目之和为
D．电极反应
，每转移
电子释放个
14、下列关于晶体的说法正确的是
A.固体都是晶体 B.不同的晶体可能有不同的几何外形
C.有规则几何外形的固体就是晶体 D.研碎后的晶体即变为非晶体
15、有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B. ⅦA族元素也称为卤族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
16、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述不正确的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质( 如酒石酸)混合可制泡腾片
C．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
D．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
17、已知反应：
，在起始温度均为T℃、容积均为2L的密闭容器中发生反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
反应条件 | 反应时间/min | CO/mol |
|
|
反应Ⅰ：恒温恒容 | 0 | 3 | 6 | 0 |
5 |
| 5 |
| |
12 | 2 |
|
| |
15 |
|
| 1 | |
反应Ⅱ：绝热恒容 | 0 | 0 | 0 | 3 |
A．对于反应Ⅰ，达到平衡时的转化率为40%
B．达到平衡时，反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数
C．15min时，向反应Ⅰ的容器中再充入CO和
各1mol，的转化率不变
D．选择高效的催化剂，可以提高的产率
18、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )
①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①③④
19、25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=
]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液c(Cl-)＞0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c(
) = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)＞c( )＞c( NH3·H2O) ＞c(H+)＞c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
20、下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3
B．Fe(OH)3
C．Al2O3
D．H2S
21、为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（1）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）______________。
（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：____________________。
（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是______________。
22、用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。
23、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。
（1）元素③的名称是__,元素⑨的元素符号是____,元素④形成的单质具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:____（用化学式表示）。
（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:_____。
24、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。
（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）_______________
（2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有：____________________
（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是______________________
（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为______________
（5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是________________
25、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。
(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(2)溶液中
移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。
(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为____g。
II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____
III.(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。
(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_______。
②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_______。
26、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是________，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为______。
(2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。
①Na2O2的性质______(填字母，下同)。
a.只有氧化性
b.只有还原性
c.既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有SO
的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是_______。
a.S2- b.S c.SO d.SO
(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质分类角度看，不恰当的一种物质是________(填化学式)。
27、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
族 周期 | IA |
| 0 | ||||||
1 |
| ⅡA |
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ① | ② |
| ③ |
| |
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ | Ar | |
(1)②的元素符号是______
(2)元素⑦的原子结构示意图为______
(3)①、⑦两种元素的原子半径大小关系：①______⑦(填“>”或“<”)；
(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物的稳定性：HF______HCl(填“＞”或“＜”)
(5)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______
28、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式________________。
(2)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NO的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示（其他极微量离子忽略不计）：
离子 | Na+ |
|
| H+ | C1- |
浓度/（mol/L） | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.8×10-4 | 3.5×10-3 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________。
②表中y=___________________。
(3)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为__________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000 mol氮气可制得_______________（计算结果保留整数）mol硝酸。
29、某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯水，并探究氯水中次氯酸的分解规律，请回答下列问题：
I．制备氧气
(1)实验室制取氯气的化学方程式为________________。
(2)现要求从如图中选用所置的仪器(可重复选用重成鲁制取并收集航气的装置，则装置的连接顺序____________(填字母)。该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为______(填字母)。烧杯B中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ．制备氯水
(3)将收集到的氯气溶于水中，得到氯水，反应的化学方程式为_________。
Ⅲ．探究次氨酸的分解规律
用数字传感器测量光照条件下装有氨水的容器中氧气体积分数随时间的变化。氯水的pH随时间变化以及氯离子浓度随时间的变化。装置如图1所示，测量的数据如图2所示。
(4)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，次氨酸充照分解所得到的产物中含有________(填化学式)。次氯酸光照分解的离子方程式为_________。
30、工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为_______（保留两位小数）。
2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为________m3（保留两位小数）。
3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数_____________。
4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH4＋2H2O→CO2＋4H22CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。_____________
31、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。
①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。
（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时，NO2的转化率为__。
32、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为
，还含少量
及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：
(1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是___。
(2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为______。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_____。
(3)步骤(Ⅱ)中发生的反应
，其中还原剂是_______。
(4)溶液B中含有的主要阴离子是______。
(5)为检验步骤(Ⅲ)中所得
溶液是否还含有
，使用的试剂是_____。
(6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为______。
(7)步骤(Ⅴ)中
受热分解的化学方程式为________。
