安徽省池州市2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

1、下列说法中正确的是（   ）

A. 用碱石灰干燥氨气

B. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH

C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度

D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体

2、正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.正己烷的分子式为

B.正己烷的一氯代物有3种

C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一条直线

3、下列关于能源的说法，错误的是

A．化石燃料作为我国使用的主要能源，不能再生，最终将会枯竭

B．太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等新能源资源丰富，可以再生

C．基于我国目前的技术水平和管理水平，我国能源利用效率已达到发达国家水平

D．为了应对能源危机，提高燃料利用率和寻找新能源已成为国际能源研究的热点课题

4、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.电石气 B.乙醇 C.聚乙烯 D.甲苯

5、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。若反应过程中分解了1mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B．过程I吸收了463kJ能量

C．过程II放出了574kJ能量

D．过程III属于吸热反应

6、下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素

B．和互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．和是同一种物质

7、下列说法正确的是(　　)

A.HClO溶于水能电离，破坏了H—O键和O—Cl键

B.CaCl2晶体中存在共价键

C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D.NH4Cl受热分解既破坏了离子键，也破坏了共价键

8、分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

9、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是

A．锥形瓶只用水洗

B．碱式滴定管只用水洗

C．使用甲基橙做指示剂

D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视

10、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是

A.它们的原子半径随核电荷数的增加而增大

B.它们单质的密度随核电荷数的增加而增大

C.它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强

D.它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

11、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)

A.

B.

C.1s2

D.

12、少量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的：①由铁块换铁粉②升高温度(不考虑盐酸挥发)③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴酸铜溶液⑦加固体⑧改用盐酸

A．①③⑤

B．①②⑧

C．①⑥⑦

D．①⑦⑧

13、莽草酸的结构简式如下图所示，可用来合成药物达菲，下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．分子中含有两种官能团

C．既可发生加成又可发生取代反应

D．能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

14、下列说法正确的是 (　　　　)

A.含有羟基的化合物一定属于醇类

B.代表醇类的官能团是与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的羟基

C.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

15、已知热化学方程式：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol-1；

②2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1；

③H2S(g) +O2(g) = SO2(g)+ H2O(l) ΔH = -586 kJ·mol-1。

下列说法错误的是

A．硫的燃烧热是394.3   kJ·mol-1

B．由盖斯定律可得出热化学方程式：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·mol-1

C．S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH ＜ -296 kJ·mol -1

D．在一定条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一 密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ

16、化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是(   )

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

B.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4

C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物

D.人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关

17、下列电离方程式书写不正确的是（   ）

A. CuCl2== Cu2+ +2Cl   B. Ba(OH)2== Ba2++(OH)2

C. Al2(SO4)3== 2A13++3SO42   D. HNO3== H++NO

18、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

B．用漂白液杀菌、消毒

C．用葡萄糖制镜或保温瓶胆

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

19、下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是

A．

B．CuCl

C．

D．

20、元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是(　　)

A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B. 原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C. 离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋

D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

21、甲烷的分子结构模型如图所示：

根据甲烷的分子结构模型，回答问题：

（1）甲烷的电子式是__，其含义是__。

（2）甲烷的结构式是__，其含义是_。

（3）甲烷分子的空间构型是__。

（4）更能真实反映甲烷分子结构模型的是__。

22、碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：

(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。

(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；

②试管a中盛放的试剂是___________；

③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；

(3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体

简述实验的方案：___________

23、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

24、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____mol•L﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol•L－1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（5）某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

25、现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

26、按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

27、SO2是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。

I．在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

(1)该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)850℃  时，反应经过11 min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，则平衡向__(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

II．一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<0．反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。

(4)保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是______________。

28、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液的pH如下表：

(1)NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)为 _______。

(2)将 NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是____(填标号)

a. c(ClO-)＞c(CO)＞c(H+)

b. c(Na+)=3[c(HClO)+c(ClO-)]

c. c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(HClO)

d. c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+ c(HCO)

(3)H2CO3、HClO中，酸性更弱的是_______。若向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______ 。

(4)将SO2通入0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中至溶液呈中性，溶液中2c(SO)+c(HSO)= _______(忽略溶液体积的变化)

(5)将上述5种溶液稀释100倍时，pH变化最大的是_______溶液。

(6)为探究 NaHCO3溶液的pH随温度的变化情况，实验测绘0.1mol ·L- 1NaHCO3溶液的温度—pH变化情况如图所示。

①45℃前温度升高 NaHCO3溶液pH减小的原因可能是 _______(写一条)。

②加热溶液至45℃附近时，溶液pH陡然增大，说明生成了新的物质，写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式_______。

29、某小组研究溶液中与、的反应。

资料：在溶液中呈棕色。

(1)研究现象中的黄色溶液。

①用_______溶液检出溶液中含有。

②甲认为是氧化了溶液中的。乙认为不是主要原因，理由是_______。

③进行实验II，装置如下图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为。产生的电极反应式是_______。

(2)研究现象中的棕色溶液。

综合实验I和实验II，提出假设：现象中溶液变为棕色可能是与溶液中的或发生了反应。进行实验III，证实溶液呈棕色只是因为与发生了反应。实验III的操作和现象是_____。

(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。

①i中溶液变为棕色的离子方程式是_______和_______。

②iii中出现棕色的原因是_______。

实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

30、为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

（3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

31、《自然》杂志公布最新科学研究成果：碘化镍(NiI2)在二锥形式上具有多铁性。某小组以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：

已知：室温下，Ksp (CaF2)=1.6x10-10。

请回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是CaSO4、_______(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、_______(填操作名称)可制铁红。

(2)“除铁"中可通过先加入H2O2溶液再加入NiO替代NaClO溶液， H2O2的作用是_______ (用离子方程式表示)。

(3)“除钙”时，为了确保滤液中c(Ca2+)≤l x10-5 mol·L-1，溶液中c(F- )至少为_______mol·L-1。

(4)“萃取"中，萃取剂的密度小于1 g·cm-3，若在实验室中分离萃取液，具体操作是_______。

(5)“分解”过程中通入N2的作用是_______。

(6)在空气中加热一定量的 NiC2O4·2H2O晶体，测得固体失重率(固体失重率=×100%)与温度的关系如图所示，300℃发生反应的化学方程式为_______。

32、碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。

b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c.在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。

(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

下列说法正确的是________。

A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤

C.宜用热水洗涤

D.可在80℃鼓风干燥

(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。

A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③纯度偏低，可能的主要杂质是________。

(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。

①设备X的名称是________。

②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。