1、相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是
A.Zn与硫酸铜 B.Cu与硝酸 C.Mg与盐酸 D.Al与氢氧化钠
2、下列有关化学反应速率，说法正确的是
A．对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B．使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
3、检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是
A．淀粉溶液和氯水
B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳
D．溴水和酒精
4、下列关于0.5 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32－
B.温度升高，c(HCO3－)增大
C.加水稀释后，n(H+)与n(OH－)的乘积变大
D.离子浓度关系：c(Na+) + c(H+)＝ c(OH－) + c(HCO3－) + c(CO32－)
5、据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是
A．
能与水互溶
B．
通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸与乙酸是同系物
D．氯仿又叫三氯甲烷
6、关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是
A. 它们都能以游离态存在于自然界中
B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3
D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
7、反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，表示该化学反应速率最慢的是( )
A. υ(D)=0.04 mol·L—1·s—1 B. υ(C)=0.05 mol·L—1·s—1
C. υ(B)=3.6 mol·L—1·min—1 D. υ(A)=0.9 mol·L—1·min—1
8、利用铜矿石(主要成分为
，还含少量
，
，制备
晶体的流程如下图所示。已知
在酸性条件下不稳定，易生成金属
和
，下列说法错误的是
A．“滤渣1”的成分为、
B．“氧化”过程中的离子方程式：
C．“调
”所用的试剂a可选用
D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
9、下列有关说法正确的是
A．蛋白质是生命活动必不可少的物质，完全燃烧的产物只有
、
B．纤维素在人体内可以被酶催化水解生成葡萄糖，为人体生命活动提供营养物质
C．
胶体的电泳实验中，阴极区红褐色加深，说明胶体粒子带正电荷
D．用于制作光导纤维是因为它能导电
10、下列化学方程式正确的是
A．工业上用浓氨水吸收过量的
：
B．1，3-丙二醇的催化氧化：
C．向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯：
D．制备乙酸甲酯：
11、常温下，下列离子组能在水溶液中大量共存的是
A．
B．
C．
D．
12、下列叙述不正确的是
A．NH3 易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓硫酸和活泼金属反应时主要得到氢气
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
13、下列装置或操作不能达到实验目的的是
14、出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ( )
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
15、下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是
A．C3H8
B．C4H10
C．CH3Cl
D．CH2Br2
16、将等物质的量的①Na、②
、③
、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是
A．①②③④溶质的质量分数相等
B．②③溶质的物质的量浓度相等
C．①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小
D．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小
17、下列说法正确的是
A. 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
B. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D. 用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质
18、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1
19、向恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(l)下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是
A．NH3与CO2的浓度之比保持不变
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．CO2的体积分数不再变化
20、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将该无色气体通入品红溶液，品红褪色，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO
C.可能有O2和Cl2 D.肯定有NO2
21、有下列物质：
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬A l(OH)3 ⑭NaOH
（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。
（2）写出下列反应的离子方程式
A.碳酸钙与盐酸反应：______________________________
B.稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________
C.氧化铁与盐酸反应：____________________________________
22、已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有__种，分别为_____________ 。
23、一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。
(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。
①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
(5)能能加快反应速率的措施是_________。
①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar
③容器压強不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
24、氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)
在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
②在含有a g 
的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有
g 被还原，则
可能为_______。
A.2：1 B.3：1 C.4：1 D.9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(
)，称为超强酸。氟锑酸可由
与HF混合得到。
①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)
②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出
。已知碳正离子稳定性：
，写出等物质的量的异丁烷(
)与发生反应的化学方程式：_______。
25、(1)0.5mol CO2质量为__________g，约含有________个CO2分子。
(2)1.204×1024个CH4分子是_______mol，标准状况下其气体体积约为_______L。
26、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
(1)①甲和乙中含氧官能团的名称分别为_______和_______。
②能同时满足下列3个条件的甲的同分异构体有_______种。
a.苯环上有两个取代基
b.能使
的
溶液褪色
c.遇
溶液呈现紫色
(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
反应Ⅰ的反应类型为_______，Y的结构简式_______。
(3)1 mol 乙最多可与_______mol 发生加成反应。
(4)写出乙与新制
反应的化学方程式：_______。
27、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是___。
28、化学反应速率在生产生活中有重要作用。
I．己知反应5H2C2O4+2
+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
(1)为探究浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：
实验序号 | 反应温度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | ||
① | 25 | 9.0 | 0.20 | 5.0 | 0.010 | 0 |
② | 25 | 6.0 | 0.20 | 5.0 | 0.010 | x |
表格中，x=_______。
(2)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热；②_______。
II．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率在常温下做了如下实验探究。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
甲 | 试管中加入3mL2%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
乙 | 试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
丙 | 试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
丁 | 试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴稀盐酸 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
戊 | 试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴氢氧化钠溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
[查阅资料]过氧化氢H2O2，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。
(3)实验甲和实验乙探究的是浓度对化学反应速率的影响，能否达到实验目的_______(填“能”或“否”)
(4)实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_______。
III．研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
(5)在0～10min内，实验IV的平均速率v(Y)=_______。
(6)实验I中，A、B两点速率的关系是：V正(A)_______V逆(B)(填“＞”、“＜”、“=”)
(7)为了使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。
a.恒容充入Ne b.适当升温 c.缩小容器的体积 d.及时分离出Z
29、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液
①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________。
A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
C、定容时俯视容量瓶刻度线
D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
30、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，n(Al)=___________mol。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___________mL。
31、I.向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高(气体体积均在标准状况下测定)。
(1)CaCO3与盐酸的反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)EF段的化学反应速率v(CO2)=____mol·min-1。
(3)为了加快上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是____。
A．蒸馏水
B．氯化钾固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸
II.某温度下，在2L的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示(已知X、Y、Z均为气体)。
(4)反应的化学方程式为____。
(5)下列各项中能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。
a.混合气体的密度不变 b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.X的浓度保持不变 d.生成1molZ和同时消耗1.5molX
(6)图中A点的正反应速率v正(Y)____(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(Y)。
(7)达到平衡时X的转化率为____，平衡时混合气体中Z的体积分数为____(保留两位有效数字)。
32、工业上常利用软锰矿浆(主要成分是
，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)制备
溶液，并以溶液为原料制取单质锰及
粗产品。
(1)溶液的制备：
①还原：以稀硫酸作介质，纤维素
还原生成和时，发生反应的化学方程式为_______。
②除杂：除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是_______。
(2)电解法制锰：为保证电解顺利进行，电解液中
必须保持一定的浓度。浓度和电流效率(电流效率是指电解时在电极上实际沉积或溶解的物质的量与按理论计算出的析出或溶解量之比)的关系如图所示。由图可知当浓度大于
时，电流效率随浓度增大反而下降，其原因是_______。
(3)溶液可得到粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用
标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL。计算样品的纯度(写出计算过程)。_______已知：