内蒙古自治区锡林郭勒盟2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下以下结论错误的是（   ）

A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B.在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀

C.吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快

D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

2、下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是(不考虑立体异构)

A．A

B．B

C．C

D．D

3、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A. 电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极

B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

4、下列说法不正确的是(　　)

A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B．将重油经过裂化可以得到汽油

C．将石油裂解制得乙烯等化工原料

D．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

5、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是(  )

A. v正(B)＝2v逆(C)

B. 容器内每消耗1 mol D，同时生成1 mol D

C. 容器内气体的密度不变

D. 向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变

7、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的（   ）

A.Pt为阴极，Cu为阳极

B.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

C.b极的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑

D.Cu极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L气体

8、下列反应的离子方程式的书写正确的是

A.小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-

C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

D.硫酸与氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH-＝H2O

9、室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中增大

C．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

D．醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小

10、下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构式：C2H4

B．异戊烷的系统名称为2-甲基丁烷

C．乙酸的比例模型：

D．次氯酸的电子式：

11、价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是

A．a→b需要加氧化剂

B．f→d可以加稀硫酸

C．b和烧碱反应可得e和f

D．c不能用作自来水消毒剂

12、某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：

则试剂X可以是（   ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根据题意需将SO32-氧化成SO42-，需加入氧化剂；

A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使测定结果偏大，故A错误；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化剂，故B错误；

C．新制氯水可以将SO32-氧化成SO42-，故C正确；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化剂，故D错误；

故答案为C。

【题型】单选题

【结束】

15

CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（   ）

A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

13、下列离子方程式书写正确的是

A．将金属钠投入水中：

B．向溶液中通入过量：

C．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：

D．硫酸和氢氧化钡溶液混合：

14、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol丙烷中含有的非极性键数目为3NA

B．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

C．在标准状况下，2.24LH2O中含有的电子的数目为NA

D．7.8g乙炔完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

15、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为 ，下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．该有机物分子中含有一种官能团

B．1mol该有机物最多可以与2mol发生加成反应

C．该有机物分子中含有两种含氧官能团

D．香叶醇的分子式为

16、

①点燃乙炔前，应先检验乙炔纯度

②处理含氨气的尾气，可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里

③给烧瓶中的液体加热时应加入碎瓷片

④在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁

⑤配制酒精与浓硫酸混合液：先向烧杯里注入酒精，后注入浓硫酸，并不断搅拌

⑥为了便于观察，将钠块放入装有水的试管里反应，并塞紧塞子

A. ①②④   B. ①③⑤   C. ③④⑥   D. ③⑤⑥

17、已知、在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是

A．原子半径：

B．稳定性：

C．还原性：

D．非金属性：

18、为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是

A．该流程中只有2种元素化合价发生变化

B．流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2molFe2+

C．该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率

D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

19、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是

A．CO2

B．Cl2

C．HCl

D．NH3

20、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：，下列关于该反应说法正确的是(   )

A.中每个中含10个电子

B.分子中σ键和π键数目比为3：2

C.配合物中配位原子是碳原子

D.已知晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2

21、钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该

钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：

(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。

(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用离子方程式表示NaAlO3溶液具有碱性的原因_________________。

(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5；则0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。

(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。

(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：___________________________________。

22、氮氧化物和温室气体是空气问题的引发因素之一， 研究其反应机理对于环境治理有重要意义。

I.高效催化剂可以处理NO和CO，发生反应： 2CO(g)+2NO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)

(1)在2L恒温容器中充入1 mol NO和1mol CO发生反应，可判断该反应达到平衡状态的依据是 _______(填序号)。

A．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

B．CO、NO、N2、 CO2的浓度都不再变化

C．CO与NO的物质的量之比不再变化

D．容器内的压强保持不变

(2)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。图中第一步逆反应的活化能为 _______kJ·mol-1(用a、b、c的代数式表示)。

II.液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。

(3)使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为 _______。

②反应过程图中，虛线方框里的过程可描述为 _______ 。

③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350°C时 只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 _______。

III. CO2催化加氢合成二甲醚是消除温室气体的方法之一，过程中主要发生下列反应：

反应1：CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g) ∆H1 = 41.2 kJ·mol-1

反应2：2CO2(g)+ 6H2(g)= CH3OCH(g)+ 3H2O(g) ∆H2= - 122.5 kJ·mol-1

(4)在恒压条件下，CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如题图所示，当温度高于300°C时，CO2的平衡转化率开始升高的原因是 _______。

23、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH小于2。

步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

24、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)化学反应速率本质上是由___________________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________________反应速率越快。

(2)我们最好选取实验1、2和4研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________________反应速率越快。

(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_____________________。

(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

（2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。

（3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。

26、“7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。

(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。

(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。

(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。

已知：溶液呈碱性；；

a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。

A．②       B．③       C．①或②       D．①②③均有可能

b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。

(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。

27、T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molH2和1molCl2，一定条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， HCl的物质的量随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1) tm时，υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“＝”)。

(2) 0～tm内H2的平均反应速率υ(H2)＝__________。

(3)若要增大HCl的生成速率可以采取的措施有____、____。(填写两种措施)

(4)下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

①生成2 mol HCl的同时消耗1 mol H2

②混合气体中HCl的物质的量分数保持不变

③混合气体中各物质的浓度保持不变

④混合气体中H2、Cl2的浓度之比为1∶1

(5)达到平衡后，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%。则升高反应温度，该反应向___(填“正反应”、 “逆反应”或“不移动”)方向发生移动。

28、配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为、、和。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

______

______

(绿色和紫色)______。

(2)后两种物质的组成相同而颜色不同的原因是______。

(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

29、某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。

回答下列问题：

（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。

（2）实验过程中，乙装置中品红溶液褪色，说明SO2具有_________性，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_________性。

（3）丁装置中发生主要反应的化学方程式：____________________________________________；其作用是______________________。

30、常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。

(1)根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是___________(填分子式)。

(2)根据烷烃、烯烃的化学性质，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中_________(填“烷烃”或“烯烃”)的质量。

(3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=___________mol。

(4)综上可确定混合气体中的另一种组分是___________(填结构简式)。

31、Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是______________。

(2)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3+ + H2O⇌Fe(OH)2+ + H+ K1

Fe(OH)2+ + H2O⇌Fe(OH) + H+ K2

Fe(OH)+ H2O⇌Fe(OH)3+ H+ K3

①以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________

②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：⇌。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a.降温   b.加水稀释   c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

③室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件___________

Ⅱ.向50mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

(1)①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成________(填“是”或“否”)。

32、有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如图：

已知：①+HCN

②B不能发生银镜反应。

③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

回答下列问题：

（1）A的名称为_______。E中含氧官能团的名称为______。

（2）B的结构简式为______。B→D的反应类型为_________。

（3）C与E反应生成F的化学反应方程式为______。

（4）C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是_______(写出其中一种的结构简式)。

（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：，反应2所选择的试剂为____________。