海南省儋州市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、下列过程放出热量的是(　　)

A．甲烷燃烧

B．碳酸钙分解

C．液氨汽化

D．化学键断裂

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y＋与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是

A. W的氢化物比X的氢化物稳定

B. Y在周期表中的位置为第3周期、IB族

C. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

D. X的单质与含W化合物不可能发生置换反应

3、关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是

A.醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸

B.将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4

C.c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D.相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

4、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；

C.直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；

D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

5、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO-＋H2O=2Fe3+＋Cl-＋2OH-

C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+

7、室温下，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，下列粒子浓度随着水量的增加而增大的是(   )

A.cH+) B.cOH- C.c D.cNH3·H2O)

8、下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CaCO3发生反应，放出最慢的是

A．

B．

C．

D．

9、关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是(　　)

①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物

②共价化合物中一定只含有共价键

③共价化合物中一定不含有离子键

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤离子化合物中可能含有共价键

A. ①②③⑤   B. ②③④⑤

C. ②③④   D. ②③⑤

10、下列物质属于纯净物的是(   )

A. 石灰石   B. 氧化铁   C. 铁锈   D. 硬铝

11、下列说法正确的是

A.O2、O3互为同位素

B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

C.正丁烷和异丁烷互为同系物

D.乙烷、乙烯互为同分异构体

12、下列说法正确的是

A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目约为6.02×1023

B．常温常压下，1mol O2的体积约为22.4L

C．常温下，铁片能溶于浓硝酸

D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

13、已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是(   )

A.2.5 mol·L－1　28.57% B.2.2 mol·L－1　23.07%

C.1.5 mol·L－1　24.55% D.2.5 mol·L－1　18.37%

14、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是

A．C2H4

B．C4H8

C．C5H12

D．C6H6

15、下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（   ）

A. CH4   B. HClO   C. N2   D. PCl5

16、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。

C. 催化剂不能改变反应的活化能。

D. 催化剂能改变反应路径，但不能改变反应的焓变。

17、下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知强酸与强碱的稀溶液进行中和反应，理论上生成1mol 时放热为57.3kJ。下列稀硫酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式正确的是

A．       

B．             

C．       

D．       

19、下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．新型的无机非金属材料多为硅酸盐材料

B．普通玻璃是以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的

C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

D．SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃属于电解质

20、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(    )

A. 能溶于水，不溶于乙醇 B. 不能发生消去反应

C. 能发生取代反应 D. 符合通式CnH2nO3

21、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。

A．硬度适中

B．密度适中

C．在自然界里都可得到纯净的单质

D．不活泼性

(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被

A．①② B．①②③

C．②④ D．①③④

(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________

(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。

A．测定密度  B．放入硝酸中

C．放入盐酸中  D．观察外表

(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。

(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________

22、已知：+OH NH3↑+H2O。有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子(忽略水溶液中极少量的H+、OH-)中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀。

②将①所得溶液放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，可能含有的离子是______。

(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？_______(填符号：A-可以，B -不可以)说明理由：_______。

(3)对可能存在的离子，可通过________方法进行鉴定。

23、(1)依据反应：Cu2++Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_______；Y溶液可以是_______。

②Cu电极上发生的电极反应式是_______。

③电池放电时，电子从_______电极经电流计流向_______电极。(填电极材料)

④电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向ZnSO4溶液一端扩散的离子是____(填离子符号)。

(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。

①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_______。

②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。

A.铜     B.钠      C.锌        D.石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则石墨应连接直流电源的_______极。

(3)电解原理在工业上有着广泛的用途，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则：X极上的电极反应式为_______；Y电极上的电极反应式为_______。

②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_______(填粗铜或纯铜)，Y电极上主要的电极反应式_______。

24、（1）用系统命名法命名下列有机物

（2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式   。

（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____ ______。

（4）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物。则该单烯烃可能有____________种结构；

25、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：

根据图表回答下列问题：

(1)图中表示的变化的曲线是___________。

(2)用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．       b．容器内压强保持不变

c．生成的同时消耗       d．容器内密度保持不变

(4)已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。

26、分别向胶体中逐滴加入下列各种液体，将产生什么现象？为什么会产生这些现象？

(1)蒸馏水_________；

(2)溶液________；

(3)溶液_________；

(4)蔗糖的水溶液________；

27、(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为___________，b是___________极，b电极反应式为___________，生产过程中向___________(填“a”或“b”)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的含有质子交换膜(只允许通过)的燃料电池的结构示意图如下：

质子交换膜左右两侧的溶液均为H2SO4溶液。电池总反应为，c电极为___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。

28、氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。

(1)请写出氯化钠的电子式___________。

(2)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，生产一系列含氯、含钠化工产品的工业，请写出相关的化学方程___________。

(3)电解饱和食盐水装置中，产生氯气的电极为___________。

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极

(4)如何检验该极产生氯气___________。

(5)下列物质属于电解质，熔融状态下不能导电的是___________。

A．

B．

C．

D．Cu

(6)该方法制得的烧碱中可能混有少量，请写出检验是否混有的买验方法___________。

(7)生活中常用漂白粉对衣物进行漂白，已知漂白效果优于漂白粉，下列物质对提高漂白粉的漂白作用无明显效果的是___________。

A．食盐

B．和水蒸气

C．稀盐酸

D．食醋

(8)用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示：

使pH试纸变红的物质X是___________(填化学式)，使pH试纸变白的物质Y是___________(填化学式)。通过pH试纸颜色变化情况说出X、Y两种物质某项性质的差异___________(任写一条)。

29、肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。

(1)装置A中制备的化学方程式为___________。

(2)装置B中长颈漏斗的作用是___________；仪器C中盛放的试剂为___________。

(3)装置B中制备的化学方程式为___________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是___________。

(4)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．的电子式为   

b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染

c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞

(5)测定产品中的质量分数

取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。

30、（1）5.4 g H2O的物质的量是_____，含有_________个水分子（用NA表示），含有____mol H。

（2）11.2L NH3（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（3）6.02×1022个OH− 的质量为____，含有质子的物质的量为_____，含有电子的物质的量为__ 。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为_____，所含氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。

31、兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式___________。

(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。

(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________。

A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉

(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：________。

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂

A．氯化钾饱和溶液   B．水 C．硫酸钾饱和溶液

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___，振荡、静置，再向上层清液中滴加____，观察现象即可判断。

A．硝酸银溶液   B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液

32、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO；

Ⅱ．；

Ⅲ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO。

(1)写出反应①的离子方程式___________。

(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X应为___________、___________。

(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。

(4)写出反应②的离子反应方程式___________

(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-。请检验滤液中的I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。

A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．从水层取少量溶液于试管中，___________。