1、下列有关用途叙述错误的是（ ）
A. 碘化银为黄色固体，可用作人工降雨
B. 钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂
C. 钠还原性强，可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属
D. 热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸
2、下列叙述正确的是：
A. H2SO4的摩尔质量为98
B. 1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol
C. 0.5mol的氧
D. 6.02×1022个 H2SO4分子的质量为9.8g
3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
D. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2
4、下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．NaCN是强电解质
C．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应
D．NaCN溶液呈碱性
5、下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是
A．图1用于中和反应反应热的测定
B．图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL
C．图3装置进行
溶液滴定未知浓度的
溶液实验
D．图4装置验证铁的析氢腐蚀
6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO
、Cl-
B．
=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl-、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
7、下列过程发生放热反应的是（ ）
A.固体NaOH溶于乙醇中 B.固体NH4Cl与Ba（OH）2混合
C.浓H2SO4加入水中 D.生石灰加入水中
8、下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
B. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C. 能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣
9、下列关于有机物的叙述不正确的是
A．油脂可用于肥皂的生产
B．塑料属于合成有机高分子材料
C．蛋白质仅由C、H、O三种元素组成
D．淀粉可用来生产葡萄糖和酒精
10、现有VL0．5mol・L—1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A. 加热浓缩到原来体积的一半
B. 加入1．5mol・L—1的盐酸VL
C. 加入2．0mol・L—1的盐酸0．5VL，再稀释至1．5VL
D. 通入11．2L氯化氢气体
11、每年10月23日上午6︰02到下午6︰02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.3L 0.4mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度是1.2mol·L-1
B.1molOH-的质量等于17
C.标况下1mol乙醇的体积为22.4L
D.2molH2O的摩尔质量为18g·mol-1
12、甘氨酸和丙氨酸以1 ：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是 ( )
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
13、下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是( )
A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3 C.Cu2S D.Na2CO3
14、用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的31.3倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积的占试管容积的（ ）
A.
B.
C.
D.
15、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：
下列说法不正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程
D．异丁烷和正丁烷属于同分异构体
16、下列实验装置能达到相应目的的是
A．用图I收集纯净的
B．用图Ⅱ除去CO中的
C．用图Ⅲ用石墨电极电解食盐水证明水的组成
D．用图Ⅳ控制电石与食盐水反应
17、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
B．NaCl的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
18、下列有关化学用语使用正确的是( )
A.二氧化碳电子式
B.Mg2+的结构示意图：
C.H2S的结构式H—S—H D.过氧化氢的电子式：
19、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（ ）
A.NaOH B.Na2O2 C.NaClO D.KClO3
20、BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
反应过程中新形成的化学键中无（ ）
A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．氢键
21、某小组在实验室探究
溶液与稀盐酸反应的实质。向
溶液中滴加
盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
(1)在水中以离子形式存在的实验证据是______________．的电离方程式为____________________。
(2)
段反应的离子方程式为__________________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有
、___________________。
(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________________。
A．和
B．
和 C．与
(5)与
含有相同原子数的
的质量为_______________。
22、某有机物的结构确定：
(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_______；
(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______；分子式为_______；
(3)结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为_______。
(4)写出与A具有相同官能团的同分异构体_______。
23、下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是_____(填写编号)；
(2)使用前需要检查是否漏水的是____(填写编号)
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向___旋动。
24、下列各组物质
①CH4和C3H8 ②醋酸和乙酸
③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ④11H、21H、31H ⑤金刚石和石墨
请将正确的序号填在横线上：
(1) 属于同种物质的是______；
(2) 互为同位素的是______；
(3) 互为同系物的是______；
(4) 互为同素异形体的是______；
(5) 互为同分异构体的是______。
25、（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ；
（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；
（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；
（4）已知2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；
（5）请仔细看图，
根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）
26、（1）请写出高温时铁和水蒸气反应的化学方程式：_______________。
（2）写出碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式：___________。
（3）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式表示原因：______。
（4）写出镁条在足量的二氧化碳中燃烧的化学方程式：_______________。
27、下表是一种加碘食盐的配料表，回答下列问题：
配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
含碘量 |
|
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
使用方法 | 烹调时待食品熟后加入 |
(1)碘酸钾和氯化钠在分类上都属于_______，
的摩尔质量为_______，
在水中电离出的离子的物质的量为_______。
(2)根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾的化学性质(已知碘酸钾与氯化钠不反应)：碘酸钾在受热时易发生_______反应，若产物中有KI，则该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)已知电解饱和NaCl溶液可以制取
和
。
，若电解时生成20g NaOH，则同时能得到和的总体积(标准状况)为_______L。
(4)每千克该加碘食盐中含碘酸钾的质量最多为_______(保留一位小数)mg。
28、A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
29、铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：
(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________。
___________
___________
___________=___________
___________
___________
(2)弯曲的a管所起的作用是___________；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是___________。
(3)导管b口应与___________(从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括___________。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定
①称取
样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量
；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为
。
①写出第②步加入发生的离子反应方程式___________。
②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________。
30、把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
(1)加NaOH过程中有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、_______、_______、_______。
(2)金属铝的质量为_______。
(3)a的取值范围是_______。
(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是_______。
31、废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：
（1）MnO(OH)中Mn的化合价为__；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入__；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入__。
（2）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为___。
（3）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有__。
（4）已知：25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，当Fe3+浓度为1×10-5mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH＝__时Fe3+沉淀完全。
32、利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：
I.完成下列填空
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
则=___________(用和表示)。
II．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯： 
。
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；
②该反应
达到化学平衡的标志有___________(填字母)。
A．单位时间内消耗
的同时，生成2nmolNOCl
B．
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。
④若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，v(正)___________v(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
| v逆/(mol/(L·s)) |
0.20 |
|
0.40 |
|
根据以上数据，可计算出：表达式v逆=k·cn(NOCl)中的n=___________。
