1、关于物质
的说法中正确的是( )
A. 所有碳原子不可能在同一平面上
B. 所有氢原子不可能在同一平面上
C. 该分子不存在顺反异构
D. 分子中的
两个键是完全一样的
2、已知反应
的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是（ ）
温度/ | 500 | 700 | 800 |
平衡常数 |
|
|
|
A．平衡常数：
，
B．正反应速率：
，
C．达到平衡所需时间：
，
D．平均相对分子质量：
，
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Na+、
、
B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、
、、Cl-
C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、
、
D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、-
4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
5、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤正确
B.都不正确
C.④正确，其他不正确
D.仅①不正确
6、将25．6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为
A、0．1 mol B、0．2 mol C、0．3mol D、0．4 mol
7、下列物质的名称正确的是（ ）
A.2CaSO4·H2O：生石膏
B.CO(NH2)2：尿素
C.C6H10O5：纤维素
D.
：2-乙基-1，4-丁二烯
8、设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．个氯气分子的体积为22.4L
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．1molCuO被足量
还原，转移的电子数为
D．在标准状况下，20mL
和60mL
所含分子数之比为1∶3
9、我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道，当生姜干燥后，姜辣素会转变成姜烯酚，辛辣增加两倍，若加热则产生较多的姜酮，刺激性较小，还有一点甜味。下列有关三种有机物的说法正确的是（ ）
A.一定条件下，姜辣素、姜烯酚、姜酮均可发生聚合反应
B.姜辣素分子在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，产物有两种（不考虑顺反异构）
C.1mol姜辣素分子与足量的溴水反应最多可消耗2 molBr2
D.生姜加热后产生的姜酮分子最多有10个碳原子共平面
10、下列相关实验或现象的描述正确的是（ ）
A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
B. 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全
D. 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀
11、室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3·H2O)增大
A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
12、下列过程的方向能用焓判据判断的是
A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．水蒸气凝结成水
D．
13、类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论不正确的是
A．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
B．HCl是强酸，推出HI也是强酸
C．由“2Fe＋3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应也能发生
D．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生
14、下列操作中不正确的是
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热[
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处
15、要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入铁粉
16、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )
A.K+ MnO4－ Cl－ SO42－ B.Na+ K+ Al3+ Ba2＋
C.Na+ HCO3－ NO3－ SO42－ D.Na+ SO42－ S2－ Cl－
17、室温下，将10.00 mL 5.0000 mol•L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a~b段，醋酸电离过程为放热过程
B. c~d段， c(H+)增加，醋酸电离度增加
C. c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
D. d点时，c(H+) > c(CH3COOH)
18、在当下热播的电视剧《人民的名义》中，达康书记正在参加省委召开的“开展垃圾分类，建设美丽厦门”扩大会议。达康书记问环保局长: 下列哪一组垃圾都是可回收垃圾
A. 果皮、旧报纸、废电池 B. 剩饭、鱼骨头、玻璃瓶
C. 饮料瓶、玻璃酒瓶、废作业本 D. 易拉罐、旧衣物、手机电池
19、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.硫酸钠
20、BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，下列观点正确的是
A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应
B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等
C.与丙酸甲酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质只有一种
D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸
21、明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，Zn原子处于_______区，基态Zn2+最外层电子排布式为_______。
(2)1mol乳酸锌
中含有_______个σ键，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：
其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn2+的配位数为_______。
(4)SO2+与短周期中某元素形成的物质互为等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO
离子的立体构型是_______。
22、化学与人类生活、生成息息相关。请回答下列问题。
（1）可燃冰的胡政尧成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为__________能。
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是___________。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。
（4）家庭用净水器利用活性炭的__________性，除去有色有味的杂质。
（5）人体缺钙易患的疾病是________（用序号填写）。
①骨质疏松 ②贫血
23、Mg2Ni是一种储氢材料，2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X，X的化学式为_______________
24、根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
(1)用双线桥表示该反应的电子转移___________
(2)参加反应的HNO3与作为氧化剂的HNO3的个数之比为___________。
(3)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是？(写出计算过程)___________
25、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液完全反应。
（1）求配制的NaCl溶液的物质的量浓度________________。
（2）试计算该容器的体积________________。
26、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_______，②_______。
③将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。
A.有气体生成 B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 D.溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_______。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在_______中的目的是_______。
27、已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：
（1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。
（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。
（4）F的核磁共振氢谱有______个峰。
28、Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：
（1）钠与水反应的化学方程式：____________
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式：____________
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：____________
Ⅱ.大气污染物主要成分是SO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是___________（填化学式）。
（2）工业上可以用NaOH溶液吸收少量的SO2，生成Na2SO3。写出反应的离子方程式：________。
（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式是：____________
29、硫氰化钾(
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。
已知：
分解温度为
，分解温度为
，
以上可完全分解。
I．制备样品，实验装置如图：
(1)实验开始时关闭
，水浴加热，打开
，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入和
，发生反应
。导气管末端伸入
层的目的是使反应更充分且_____。
(2)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内________时，停止通入气体，反应完成。
(3)补充完整实验操作：关闭，________，将三颈烧瓶中液体过滤，________，洗涤干燥得到晶体。
(实验中须使用的试剂：
溶液，
溶液)
II．含量的测定
称取
上述样品，配成
溶液。准确量取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
标准溶液
。[滴定时发生的反应为
(白色)]。
(4)计算样品中的质量分数为________。(写出计算过程)
III．性质应用
在试管中依次加入1滴
溶液、
饱和碘水、1滴
溶液，
后加入1滴溶液，溶液变红。甲同学认为是
氧化了
，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是氧化了。
(5)请设计实验方案验证乙同学的质疑________。
30、在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0
(1)平衡常数的表达式K=__，该反应450℃的平衡常数__500℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)；
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为__mol/(L•min)，NH3的体积分数__。
31、碳的化合物在工农业生产、生活中有着重大作用。
(1)298K时，1mol CO和1mol 
反应生成
和NO过程中能量变化示意图，该反应为______反应(吸热或放热)
(2)上述反应的能量变化为______kJ。
(3)甲烷燃料电池因具备价格低廉、释放能量多等优点，已被广泛应用。写出碱性条件下该燃料电池正极反应式：______。
(4)CO与
反应还可制备
，可作为燃料使用，用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为
，则c电极是______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为______L。
32、利用合成气中的
和可在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)合成气中少量的CO会发生反应
，其焓变
_______。
(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图所示。其中，的选择性
。
①温度高于
，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②
时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。
(3)恒压、和的起始量一定的条件下，发生反应制得
和
，测得在3种不同催化剂作用下反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。
到
段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因为_______。
(4)使用
作催化剂时，催化加氢可转化为甲烷，反应可能的机理如图。
①步骤(ⅰ)中Ce元素化合价发生的变化为_______。
②催化剂中掺入少量
，用
替代结构中部分
形成
，可提高催化效率的原因是_______。
