1、向某氨水中加入醋酸溶液，反应方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加过程，溶液的导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2、CH4和C2H4是两种重要的气态碳氢化合物。下列说法错误的是
A．16g CH4和28g C2H4含有的C原子数相同
B．标况下，体积相同的CH4和C2H4，所含的原子个数比为5∶6
C．燃烧相同物质的量的CH4和C2H4，所消耗氧气的体积比为2∶3
D．标况下，22.4L含有CH4和C2H4的混合气体，充分燃烧可产生2mol H2O
3、关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是
A. 在通常情况下其单质均为气体 B. 其单质均由双原子分子构成
C. 其单质都能跟某些金属单质反应 D. 每种元素仅生成一种氢化物
4、下列有关叙述正确的是
A.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
B.镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大
C.在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能
D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中
5、下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是
①Cu与硝酸； ②Cl2和NaOH； ③Al2 (SO4)3溶液与氨水；
④CO2与NaAlO2溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥ 盐酸与碳酸钠
A. 除③④外 B. 除③外 C. 除③⑥外 D. 全部
6、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性：
B.离子半径：
C.
分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.元素Y、Z、M的第一电离能：
7、下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B. 铝片与硝酸汞溶液
C. 稀硫酸与铜片 D. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液
8、下列说法正确的是
A．化学反应均伴随着能量变化
B．
的溶液一定显酸性
C．
的反应一定能自发进行
D．锌锰干电池是二次电池
9、下列说法正确的是
①符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
③CH4与C4H8一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同
⑤氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]不是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4
A．②⑤⑥
B．①③⑥
C．②④⑥
D．④⑤⑥
10、下列关于仪器使用的说法正确的是
A．①②均可用于浓硫酸的稀释
B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大
C．⑤可用于量取
的
溶液
D．④⑥可用于配制
溶液
11、在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是
A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液
12、下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
13、某气态烃
能与
加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被
氯分子完全取代，则该烃可能是（ ）
A. 
B. 
—
C. —
— D. 
—
14、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，，该同位素可表示为 （ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
16、下列叙述中，正确的是( )
A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
17、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.OH-+HCl═H2O+Cl-
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D.2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
18、以下用于除去乙酸乙酯中乙醇杂质的最好方法是（ ）
A.分液 B.升华 C.萃取 D.蒸馏
19、某密闭容器中存在2NO(g)＋O2(g)
NO2(g)反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示
曲线上任何一点都表示平衡状态
，下列说法中正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应，
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3
C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动
20、在5L密闭容器内，一定条件下发生A(g)+3B(g)
2C(g)反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1mol/L，则C的反应速率为
A．1mol/(L·s)
B．2mol/(L·s)
C．0.2mol/(L·s)
D．0.1mol/(L·s)
21、(I)有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2CO3溶液 ⑩NaHCO3溶液
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________；
(2)分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________，用到的主要玻璃仪器是___________；
(3)将②与③混合，反应的离子方程式为___________；
(4)物质③溶于水的电离方程式为___________，检验该溶液中阴离子的方法：___________。
(II)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(5)NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________(用离子方程式表示)；
(6)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是___________(用离子方程式表示)；
(7)防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，主要反应原理是___________(用化学方程式表示)；
(8)铁锅可以烧水，说明铁与水难反应，但在高温条件下铁粉与水蒸汽能发生反应，二者反应的化学方程式为___________。
22、甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式 。
23、将下列性质的编号，填入题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C.二元酸； D. 强氧化性； E.吸水性
(1) 将装有浓H2SO4的烧杯，在空气中放置一段时间，质量增加 （_______）
(2) NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐 （_______）
(3) 在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象 （_______）
(4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （_______）
(5) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 （______）
24、完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 ______决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_____决定。
（2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的 质量 ______g，其所含原子的总数是______ 个。
（3）配制100 mL2 mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为______，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：______ L。
25、请回答下列问题：
(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
a．
b．
c．
上述有机物与苯互为同系物是________(填字母代号)，写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(2)苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：C6H6＋HO—NO2
C6H5-NO2＋H2O，该反应的反应类型是____________________。
(3)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。
26、二元弱酸的电离常数如下：
H2A⇌HA-+H+ K1=4.50×10-9
HA-⇌A2-+H+ K2=4.68×10-11
用0.300mol·L-1的盐酸滴定含有K2A和KHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用pH计跟踪，滴定曲线上的2个点的对应数据如下：
加入HCl的毫升数 | pH |
1.00 | 10.33 |
10.00 | 9.34 |
（1）加入1.00mL盐酸时首先与HCl反应的物种是_______，产物是_______。
（2）加入1.00mL盐酸生成的产物有_______mmol。
（3）写出(1)中产物与溶剂反应的方程式___，并求出该反应的平衡常数____(Kw=1×10-l4)。
（4）请通过推导详细计算出达到第二个等当点所需上述盐酸的总体积_______。
27、利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:
(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。
a．多次用废硫酸浸取 b．减小盐泥粒度并充分搅拌 c．延长浸取时间
(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。
(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。
(4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。
28、Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为 ；
Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。
（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下) mL。
（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为 。
29、如图是某实验小组改进的中和热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入50 mL 
盐酸，然后通过注射器注入50 mL
溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
(1)塑料瓶外泡沫板的作用是___________。
(2)该实验中过量的目的是___________。
(3)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：
实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | 温度差( | |||||||
|
| 平均值 | ||||||||
改进前 | 改进后 | 改进前 | 改进后 | 改进前 | 改进后 | 改进前 | 改进后 | 改进前 | 改进后 | |
1 | 19.1 | 19.0 | 21.1 | 21.2 | 20.1 | 20.2 | 23.4 | 23.6 | 3.3 | 3.4 |
2 | 19.0 | 19.2 | 21.0 | 20.8 | 20.0 | 20.0 | 23.2 | 23.5 | 3.2 | 3.5 |
3 | 19.2 | 19.2 | 21.2 | 21.0 | 20.2 | 20.1 | 23.6 | 23.4 | 3.4 | 3.3 |
表中记录的终止温度是指___________，根据改进后装置的实验数据计算中和热
___________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是
，中和后溶液的比热容
)
(4)有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过0.5mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：___________。
(5)如果用60 mL 盐酸与60 mL 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热___________。
(6)醋酸和的中和反应反应热数值与盐酸和的中和反应反应热数值相比，___________(填“醋酸”或“盐酸”)的
较大，原因是___________。
30、3.6g H2O的物质的量是______，含有______个水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。
31、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了____________。
（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键
（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol−1和MAs g•mol−1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
32、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入
、
的顺序及理由为_____。
(2)写出
煅烧时发生反应的化学方程式：_____。
(3)该流程中循环利用的物质为_____(填化学式)。
(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_____(填名称)。
(5)所得纯碱中可能含有少量
杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ.称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量氯化钙溶液；
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是_____。
②该样品中碳酸钠的质量分数为_____%(用含a、b的代数式表示)。
