1、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
2、下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是
A．该日空气首要污染物是PM2.5
B．该市空气质量等级属于重度污染
C．污染物NO2可能主要来源于机动车尾气
D．CO、SO2均可导致酸雨
3、家中应常备防治感冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是
A．都属于芳香烃类有机化合物
B．苯环上的一氯代物均为2种
C．都能发生取代反应和加成反应
D．分子中所有碳原子一定共平面
4、下列离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量的
：
B．氯气与水的反应：
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D．向
溶液中加氨水：
5、常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是
A. 酸溶液 B. 碱溶液 C. 盐溶液 D. 氧化物
6、已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：b<c<d
B. 金属性：d>c
C. 化合物ae与ce含有的化学键类型相同
D. c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
7、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )
A.碳素钢 B.黄铜 C.硬铝 D.水银
8、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
9、运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ）
①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
10、下列对物质用途描述不正确的是
A.SO2可用于漂白纸张 B.浓硫酸可用作干燥剂
C.NH4NO3可用作氮肥 D.Na2O用于呼吸面具供氧
11、银锌电池以
为正极、Zn为负极，KOH溶液作电解质，放电反应为：
，下列说法不正确的是
A．基态
的价电子排布式：
B．
为含有极性键的非极性分子
C．
的电子式：
D．放电时，电子由Zn流向
12、下列说法不正确的是( )
①
分子中既含极性键又含非极性键
②只要有化学键断裂的过程就是化学变化
③干冰升华会破坏共价键
④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键
⑤
、
、
、
分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
⑥
固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2
A.②④⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑥
13、用铂丝蘸取某无色溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液可能含有（ ）
A.KCl B.NaCl C.BaCl2 D.CaCl2
14、下列属于人工合成的高分子化合物是
A．聚氯乙烯
B．淀粉
C．乙酸乙酯
D．苯乙烯
15、下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．新制的氯水保存在棕色的试剂瓶中
B．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁
C．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
D．利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是工业制备盐酸的方法
16、天然气因含有少量
等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加
溶液
B．脱硫过程
接氧化
C．亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，
可用于治疗缺铁性贫血
D．该脱硫溶液在高温下，脱硫效率会降低
17、下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A.单质硅是良好的半导体材料
B.硅胶常用作食品干燥剂
C.二氧化硅属于酸性氧化物，可使其溶于水直接制备硅酸
D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
18、将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应
，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
19、2020年10月7日，诺贝尔化学奖授予了法国生物化学家埃玛纽埃尔•卡彭蒂耶和美国生物学家珍妮弗•杜德纳，以表彰这两位女性科学家“开发了基因编辑技术中最有力的工具之一：CRISPR/cas9基因剪刀”。下列说法错误的是
A．化学科学与其他科学之间存在交叉和相互渗透
B．化学科学的研究对生物科学的发展有促进作用
C．化学科学在自然科学领域的中心地位正在逐渐消亡
D．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用
20、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )
①最外层有3个电子的原子 ②价电子有3个电子的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④价电子有3个未成对电子的原子
A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ①③
21、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。
a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+ b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的H+向Cu片移动
(2)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。
(3)图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。
22、现有下列物质：①BaSO4 ②熔融NaHSO4 ③酒精 ④Na2CO3溶液 ⑤CH3COONH4 ⑥H2CO3 ⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液 ⑪NH3·H2O ⑫SO2
请将序号分别填入下面的横线处：
(1)其中能导电的物质有______________。
(2)属于非电解质的是_________________。
(3)属于强电解质的是___________________；属于弱电解质的是_________________。
(4)写出②在熔融状态下的电离方程式_______________;写出⑥在溶液中的电离方程式______。
23、常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 | HA物质的量浓度/ | NaOH物质的量浓度/ | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．
24、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是___（填编号）
（2）图中互为同分异构体的是：A与___；B与___；D与___。（填编号）
25、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况：_______________________（双线桥法表示）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。
（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。
26、（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________
（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________
（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。
27、为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的实验式是________。
(3)能否根据A的实验式确定其分子式?____(填“能”或“不能”，并对应回答后面问题)。若能，则A的分子式是________，若不能，请说明原因：_________________。
28、某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图
(1)该反应的化学方程式是__。
(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___。
(3)反应是由__开始的反应。
A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时
29、水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。
步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO。
步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为________________。
(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。
(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。
(5)NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为______________________________。
(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是__________.实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________________。
30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品
，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重
和
。试求该有机物的实验式和分子式___________。
31、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)已如：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196.6kJ∙mol−1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=－113kJ∙mol−1
①请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式___________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。(填字母序号)
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mol NO2
(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B) CH3OH(g) △H=－99kJ∙mol−1，则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH 0.2mol，则0~2min的平均反应速率υ(H2)=___________。CO的转化率为___________。反应前后的压强比为___________。
32、重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)若步骤Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用______(填标号)。
A 稀硫酸 B 氢氧化钠固体 C 氢氧化钾溶液
(2)步骤Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：_____________(用离子方程式表示)。
(3)步骤Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2
(黄色)+2H＋
(橙红色)+H2O
①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=________。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液________(填标号)。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25 ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_______。