1、下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、SO
B．Fe3+、Cl-、SO
C．K+、Cl-、HCO
D．Cu2+、OH- 、NO
2、下列叙述正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型示意图为
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．
的名称为3-甲基-1-丁烯
D．1，3-丁二烯的分子式为
3、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A．气体X中含有SO2
B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O
CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
4、下列有关焰色试验操作的描述正确的是
A．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的
溶液，重复以上实验
B．观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰
C．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取少量
溶液，进行焰色试验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有
，没有
5、下列关于仪器使用和操作说法不正确的是
A. 蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的2/3
B. 蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”
C. 盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大
6、下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18
B．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．CH4的摩尔质量为16g
7、将由
三种固体组成的混合物置于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加
的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图。
下列有关判断正确的是
A．
段发生反应的离子方程式为：
B．
的物质的量为
C．C点表示的沉淀的化学式为
D．混合物中
和
的物质的量都是
8、关于下图所示实验的说法不正确的是
A.反应过程中产生的气泡是CO2
B.丙中液体可产生“丁达尔效应”
C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化
D.若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
9、常温下，某反应M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是
A．酸、碱
B．单质、氧化物
C．氧化物、酸
D．氧化物、碱
10、下列说法正确的是
A. 有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
B. H2、D2、T2互为同素异形体
C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3
D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化
11、实验室制氯气:MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol
D. 生成的Cl2中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去
12、要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（ ）
A．①④ B．②③ C．③④ D．①⑤
13、根据有机物的结构推测，它可能发生的反应有﹙﹚
①氧化反应
②加成反应
③酯化反应
④中和反应．
A．只有②③④ B．只有①②③ C．①②③④ D．只有②③
14、下列物质与俗称对应的是
A．小苏打：Na2CO3
B．木醇：CH3OH
C．绿矾：FeSO4
D．氯仿：CH3Cl
15、为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）
| 实验目的 | 实验步骤和装置 |
A | 验证SO2具有漂白性 | 将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中 |
B | 探究温度对反应速率的影响 | 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 |
C | 验证牺牲阳极的阴极保护法 |
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 |
D | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu(OH)2,加热3-5min。 |
A. A B. B C. C D. D
16、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（ ）
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为NH3的平衡转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
17、在可逆反应：
中，已知：起始浓度A为
，B为
，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，
后，测得D的浓度为
。则关于此反应的下列说法正确的是
A．末时A和B的浓度之比为5:3
B．
C．末时B的浓度为
D．末时A的消耗浓度为
18、下列离子方程式不正确的是
A. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳
B. 碳和浓硝酸加热
C. 金属钠投入水中
D. 碳酸铜溶于盐酸
19、下列叙述中正确的是
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A.②③④⑤ B.④⑤ C.②④⑥ D.①②⑥
20、下列说法正确的是
A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法
B. 纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相
C. 洗涤沉淀时应开大水龙头，增加洗涤剂过滤速度，带走杂质
D. 减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相背，以防止滤液被吸出抽滤瓶外
21、某学习小组研究含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：
(1)称取
在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸，碱石灰，发现两者分别增量
和
，则A的实验式为___________。
(2)对A进行诺分析，结果如下：
结合波普分析可知A的结构简式为___________。
22、Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反平应条件而定。下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。
(1)应在什么温度下制备XeF2和XeF4______、_____。
(2)Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多_？生成的反应放热更多理由：___。
(3)为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由_____。
23、（1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是______________（填序号）
①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反应中被还原的物质是 ___________（填化学式）
（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________ 。
（4）2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；HCl表现出的性质是 ___________________。
（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 _________mol。
（6）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。
（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度______ mol/L。
24、(1)常温下，乙醇在___________(填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是___________。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
25、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_____________。
（3）B反应中的氧化产物是__________。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：________。
26、有以下几种物质：①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能导电的是______________________（填序号，下同）；
以上属于电解质的是____________________；属于非电解质的是__________________；
写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式___________________________________。
27、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
(1)甲烷的空间填充模型是___________(填字母，下同)，甲烷的电子式是___________。
(2)写出甲烷与氧气发生反应的化学方程式：___________；该反应的反应类型是___________。
(3)相对分子质量为100的烷烃的分子式是___________。
28、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解； c、结晶法； d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法
①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
②______分离水和苯的混合物
③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl
④______分离碘和四氯化碳
（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。
②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。
③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。
A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。
C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。
29、硫酸试剂瓶标签上的内容如图：
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% |
(1)该硫酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取___________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________(在横线上填写所缺仪器的名称)。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)___________。
①定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时俯视溶液的凹液面
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
30、SO2与O２混合气体对Ｈ２的相对密度为22.22，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对Ｈ２的相对密度为26.92。求SO２的转化率。
31、乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：
6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-1411kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) ΔH4=-44kJ·mol-1
(1)ΔH1=___________。
(2)在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，下列说法正确的是___________。
A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温
B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)
C．M点时的压强一定小于N点时的压强
D．平衡常数：KM＜KN
II.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：
(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)∙c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为___________(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正___________k逆(填“＞”“=”或“＜”)。
III.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)
(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比1：1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为pPa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数Kp=___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。
(5)阴极电极反应式为：________。电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体________L(标准状况)。
32、硫酸是重要的化工原料，我国一般以黄铁矿(主要成分为
)为原料制备硫酸，硝化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下：
步骤一：黄铁矿石经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，生成
气体；
步骤二：用
作氧化剂，把转化为
；
步骤三：转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中与
在此冷却直接生成
。
回答下列问题：
(1)“步骤一”中粉碎黄铁矿石的目的是_______。
(2)黄铁矿的主要成分中硫元素的化合价为_______价。
(3)“步骤二”中发生反应的化学方程式为_______；该步产生的
污染大气，可将其与等物质的量的
在低温条件下混合得到_______(填化学式)循环利用，变废为宝；也可被
催化还原消除污染，当与恰好反应生成
和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)工厂化验室为测定硫酸产品纯度进行了如下实验：用已称量的带磨口塞的小称量瓶，准确称取
试样，小心移入盛有
水的
锥形瓶中，冷却至室温后，向锥形瓶中滴加
标准溶液，当恰好完全反应时，共消耗标准溶液
。则该硫酸样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。
(5)为提高综合经济效益，增大的吸收率，通常用浓硫酸吸收生成焦硫酸
(或
)。下列说法正确的是_______(填标号)。
A.
水溶液呈中性
B.焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性
C.
硫酸吸收生成焦硫酸是化学变化
