1、由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。对于反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)，下列有关说法正确的是
A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0
B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率
C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数
D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢
2、有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
3、常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
、
、
、
B．由水电离出的
的溶液中：
、、
、
C．
的
溶液中：、、
、
D．常温下，
的溶液中：、
、、
4、下列有关物质分类或归纳不正确的是
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70
A.②③ B.①② C.③④ D.②④
5、下列图示或化学用语表示错误的是
|
|
|
|
A | B | C | D |
A．乙炔的空间填充模型
B．SO2的VSEPR模型
C．基态Cr的价层电子的轨道表示式
D．用电子式表示NaCl的形成过程
6、对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）
A．苹果是酸性食物 B．梨、桃是碱性食物
C．猪肉、牛肉是碱性食物 D．巧克力、奶油是碱性食物
7、下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）。
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
B.含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－
C.加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D.含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－
8、下列反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+＝2Ag+ + H2↑
B．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑
C．澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓ + H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O
9、关于反应
，下列说法正确的是
A．
是氧化剂
B．
发生氧化反应
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
10、下列物质中所含元素的最外层电子都达8电子稳定状态的是
A.PCl5 B.BCl3 C.NaClO D.BeCl2
11、下列关于电化学的叙述正确的是
A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－
D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀
12、白藜芦醇结构简式如图，广泛存在于食物(如桑甚、花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌作用，有关白藜芦醇的说法错误的是
A．分子式为C14H12O3，能够发生氧化、取代、还原和加聚反应
B．1mol该物质最多能和7molH2发生加成反应
C．1mol该物质与足量浓溴水发应最多消耗5molBr2
D．1mol该物质与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
13、用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，M能与银氨溶液发生反应
B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者在人体内均能转化为葡萄糖
14、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A. L与Q形成的化合物是共价化合物 B. L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L
C. Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 D. M的最高价氧化物的水化物具有两性
15、下列说法正确的是
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂均不能发生氢化反应
C．油脂可用于生产甘油
D．蛋白质和油脂都是由C、H、O三种元素组成的
16、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
17、下列叙述正确的是
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．气态单质分子中一定存在化学键
C．离子化合物中只含有离子键
D．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物
18、下列电离方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
19、让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，
可脱除燃煤烟气中的NO和
，生成两种无毒物质，反应历程如图，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的是非氧化还原反应
B．过程Ⅲ中X为
，它既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅳ中，每生成0.1mol
，转移的电子数为0.15
D．上述历程的总反应为
20、如图表示的是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出（ ）
A.该反应的正反应是吸热反应
B.若A，B是气体，则D一定是纯液体或固体
C.该反应的平衡常数始终没变
D.A的转化率最终增大
21、厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是___(填序号)；
(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；
(3)食盐在水中的电离方程式是___。
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、CO
的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在___离子，该反应的离子方程式为___。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。
22、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
23、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是________________；（2）非电解质的是______________；（3）能导电的是_____；
（4）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)： _________；A12(SO4)3_____________________。
24、回答下列问题：
(1)按要求完成下列各题内容：
①NH4Cl的电子式：______。
②HClO的结构式：______。
③写出Cl-的结构示意图______。
④已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是_____。
(2)写出下列符合要求的方程式：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。
②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为______。
③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
25、①Na2CO3溶液 ②铜 ③液态NH3 ④HNO3 ⑤SO2 ⑥熔融NaCl⑦酒精 ⑧石墨 ⑨蔗糖
（1）属于电解质的是___________________________________；
（2）属于非电解质的是_________________________________；
（3）上述状态下可导电的是_____________________________。
26、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N为-3价）
（1）生成物A的化学式为________________________。
（2）上述反应中，氧化剂是_________________，被氧化的元素是_________________。
（3）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为_____________________mol。
27、根据如图所示的装置，完成下列各空。
(1)该装置中的总反应式为___________ 。
(2)溶液中的H+移向___________(填“Cu片”或“Zn片”)
(3)Zn电极的反应式为___________，发生 ___________反应，(填“氧化”或“还原”)
(4)Cu片为原电池的___________极(填“正”或“负”)，现象为___________。
28、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。
(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤的形成过程___________。
(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。
(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为
，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。
29、某校化学课外小组为了鉴别和
两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸能鉴别和写出发生反应的化学方程式___________。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是___________。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是___________(填字母)。
A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂
B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全
C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便
D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点___________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是___________。
30、标准状况下，当 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O这个反应产生了0.5mol的二氧化碳时。
(1)反应产生的NO2的体积为_______？
(2)理论上这个实验需要碳_______克？
31、某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；
（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+
（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；
（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。
32、工业级氯化钙(CaCl2)通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。完成下列填空：
(1)氯原子的核外电子排布式_______；氯化钙的电子式_______； 比较构成CaCl2 的微粒半径大小(用微粒符号表示)_______。
(2)纯碱生产的工业方法有多种，其中废液含有大量氯化钙的是_______制碱法。
(3)向饱和NaHCO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，产生大量白色沉淀和少量气体，用平衡知识解释产生沉淀的原因_______。
(4)氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)⇌CaCl2·8NH3(s)+Q(Q＞0)，该反应的平衡常数K=_______；向2 L装有CaCl2的密闭容器中，通入2 mol NH3，反应10分钟，固体增重17 g，则 0~10分钟内，NH3的平均反应速率ʋ =_______；若要将已 吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施_______。
