四川省雅安市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、MA2是一种微溶盐，M(OH)2是二元强碱，HA是一元弱酸。25℃时，实验测得随着c(H＋)变化，MA2饱和溶液中pM与δ(A-)的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+)，δ(A-)= ]。则下列说法错误的是

A．HA的电离常数Ka为1.0×10-5

B．a点对应溶液中有c(M2＋)=c(HA)

C．Ksp(MA2)的数量级为10-9

D．b点对应溶液中c(OH-)=9×10-5

2、有关碱金属的叙述正确的是(　　)

A.随核电荷数的增加，密度逐渐增大

B.碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

3、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法不正确的是

A.Penguinone分子 所有碳原子不可能都在同一个平面上

B.1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 mol

C.醋酸和软脂酸互为同系物，和也一定互为同系物

D.蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

5、实验室进行石油分馏的装置如图所示。反应完毕，将锥形瓶中液体倒入盛有溴水的试管中，振荡静置后的实验现象正确的是

A．

B．

C．

D．

6、绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是

A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生

B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同

C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧

D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

7、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是

A. 乙醇   B. 甲醇   C. 乙酸   D. 甲烷

8、气态反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（   ）

A.vA=0.15mol/(L·min) B.vB=0.6mol/(L·min)

C.vC=0.4mol/(L·min) D.vD=0.6mol/(L·min)

9、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（   ）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

10、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①>②>③ B.①＜②＜③ C.①=②=③ D.①＜②=③

11、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均属于基本营养物质，三者组成元素相同

B．煤干馏和石油分馏制备化工原料的过程均涉及分解反应

C．废纸箱和塑料均属于可回收垃圾，二者可以投放到同一垃圾桶中

D．氯化铁和漂白粉均可作水处理剂，二者均属于电解质

12、下列实验中，所选装置不合理的是

A．用A装置从食盐水中获得食盐

B．用B装置分离苯和水

C．用C装置以自来水制取蒸馏水

D．用D装置除去KCl溶液中的KNO3

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17gH2O2中含有氢原子的数目为2NA

B．1molH2O中含有2NA个共价键

C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA

14、在密闭容器中，某化学反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的物质的量()随反应时间()的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度()。下列说法不正确的是

A．实验1中，在内的平均反应速率为

B．实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件可能是使用催化剂

C．实验3一定达到化学平衡状态的时间是

D．若在实验1和实验3中只有反应温度不同，则

15、下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是

A.第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行

B.第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大

16、分子式为CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为CN+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是

A．乙酸 B．丙酸 C．甲酸 D．乙二酸

17、铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法不正确的是

A．湿棉花的作用是提供水蒸气

B．开始时点燃泡沫，可听到爆鸣声

C．反应后试管中生成红棕色固体

D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子

18、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O

B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓

C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

19、下列事实与盐类水解无关的是

A．铁盐、铝盐可以净化水

B．ZnCl2溶液可以除去铁锈

C．碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污

D．小苏打可以中和胃酸

20、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量

21、硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)，硫酸(H2SO4)，焦硫酸(H2SO4·SO3)其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：

(1)14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将_______(填“大于”等于”或“小于”)40%。

(2)若将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸____mL。

(3)焦硫酸(H2SO4·SO3))溶于水，其中的SO3都转化为H2SO4。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mLH2SO4溶液，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

若2.4 mol FeS2完全反应消耗氧气145.6 L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。

22、完成下列问题：

(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。

②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。

(2)几种元素的电负性数据如表：

①AlBr3的熔点_____AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。

23、实验室中快速制备少量氯气可利用如下反应： 。

（1）该反应中，发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是______。

（2）在该反应过程中表现出的化学性质有____（填序号）。

A 酸性   B 还原性   C 氧化性   D 挥发性

24、钠是一种重要的金属。请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________；可观察到的实验现象是___________ 。

25、填空：

（1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_______mol，电子_______个。

（2）现有①4.5gHD  ②标准状况下44.8L氩气  ③4℃时9mL水  ④质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是____________（填编号）

（3）下列物质： ①CO2  ②熔融的NaCl  ③H2SO4 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖   ⑧ Cu （填编号）

属于电解质的是_________________________；

属于非电解质的是________________________；

能导电的是_________________________________。

26、根据电化学的知识，填写下列空白：

I．如图为原电池的示意图。

(1)Zn极为原电池的负极，该极的电极反应式是___________，属于___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)如Zn棒质量减轻13 g，则另一极放出气体的体积为___________L(标准状况)。

Ⅱ.回答下列问题

(3)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，b电极的电极反应式为___________；

(4)当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

27、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

（1）最活泼的金属元素是_______________(填元素符号)

（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是_______________(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_____________(填元素符号)；

（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式_______________________________________ 。

28、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）D的官能团的名称是___；

（2）在铁的作用下，B与液溴反应的化学方程式为___；

（3）C能与D反应生成酯，其化学反应方程式为___，该反应的反应类型是___。

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。

回答下列问题：

(1)a仪器名称______；b仪器名称______；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______。

(2)如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的ΔH______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)怎样才能确保读取的温度是混合溶液的最高温度______？

(5)若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(T2-T1)分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为______℃。已知反应过程中放出的热量Q可用公式Q=cmΔt计算，试计算该反应放出的热量______J(结果保留一位小数)。

(6)该实验结果与理论值ΔH=-57.3kJ/mol不一致，其原因可能是______(填标号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.量取NaOH溶液读数时眼睛与液体凹面最低处相平

e.未使用仪器b搅拌溶液

30、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为。

(1)向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。

(2)在饱和FeS和CuS的混合溶液中___________。

(3)测得某矿物浸出液中，加入出现沉淀时，的浓度应大于___________。

31、废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+。

(1)步骤①中铝溶解的离子方程式为________，固体X的成分是__________。

(2)步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为：_________，该反应的还原剂是______。

(3)母液中含量最大的三种离子是_______。

(4)(NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3、CO等物质，写出其分解的化学方程式__________。

32、中科院大连物化所成功利用具有尖晶石结构的Co3O4电催化剂电解水。

(1)Co在周期表中的位置是____，基态Co的电子占据的最高能层符号为____。

(2)钴盐引发动物中毒时，通常可以用EDTA(结构如图)解毒。其中，N的杂化方式均为____，N的I1(第一电离能)大于O的I1，其原因是____；自由基是指含单电子的基团，1mol—COOH(羧基自由基)中存在____ molσ键和____molπ键。

(3)EDTA可以由乙二胺与甲醛、氰化钠间接得到。离子化合物氰化钠的晶体类型为____，甲醛分子的空间构型为____。

(4)Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为____，Co总的空隙填充率为____，如果晶胞边长为anm，Co3O4的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值，则Co3O4的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。