四川省成都市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：I-、Cl-、NO、Cu2＋

B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl-、H＋、NO

C．含大量Ba2＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

D．含大量OH-的溶液中：CO、Cl-、F-、K＋

2、如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是

A．氯碱工业中，若在Y电极附近滴入少量淀粉KI溶液，则溶液呈蓝色

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

3、下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　)

A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1

B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1mol•L﹣1的稀盐酸

C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1mol•L﹣1的NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度相同

4、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

6、下列各组溶液，在强酸性或强碱性中可能大量共存的离子组是(　　)

A.Cu2+、K+、CO、NH B.Ba2＋、Na+、SO、NO

C.Na+、K+、HCO、Cl－ D.Fe3+、Na+、Cl－、SO

7、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是

A．图2交换膜一定为阳离子交换膜

B．图2右池电极反应为：

C．Y接太阳能电池N极

D．每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为4mol

9、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol

10、下列说法正确的是（ ）

A. 不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等。

B. 将 1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶体粒子数为2 NA （NA代表阿伏加德罗常数的数值）

C. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。

D. 电泳现象说明胶体带电。

11、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能

B．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．M上的反应为CH4 - 4e- + 2O2- = CO2 + 2H2O

D．理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol

12、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A.胶体的分散质能透过滤纸

B.胶体是纯净物，其他分散系是混合物

C.胶体能产生丁达尔现象

D.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

13、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如右图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 两步反应均为吸热反应

B. 加入催化剂会改变反应的焓变

C. 三种化合物中C最稳定

D. A→C反应的ΔH=E1-E2

14、下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(   )

A. FeCl3   B. CuCl2   C. HCl   D. FeCl2

15、下列说法不正确的是   （　　）

A.羊毛、蚕丝、棉、麻都属于天然纤维

B.油酯在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

C.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水

D.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液发生化学反应而褪色

16、同温同压下，aL CH4与H2的混合气体恰好与aL O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（    ）

A.5.56 B.6.67 C.11.12 D.9

17、下列各组物质中，互为同系物的是

A、   B、

C、硬脂酸与油酸       D、甲醇与乙二醇

18、下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是(　　)

A．都为黄绿色

B．都具有漂白性

C．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀

D．都能使紫色石蕊试液呈红色

20、用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

21、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。

(2)49g 硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生 H+的个数为___________。组成硫酸的各原子中， 原子半径最大的是___________。

(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________

22、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为  

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________

（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的

（5）遇KSCN溶液呈红色的是  

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是  

23、1 mol任何气体的体积都是22.4 L。 （____）

24、完成下列问题：

(1)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：___________；

(2)分子式为C4H8O2 的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。

已知：a.碳碳双键上连有羟基的结构不稳定；b.不考虑同一个碳原子上连有两个羟基的结构。

①甲分子中没有支链，能与 NaHCO3 溶液反应，则甲的结构简式为___________。

②乙可发生银镜反应，还能与钠反应，则乙可能的结构简式为___________(任写一种)。

③丙可发生银镜反应，还可发生水解反应，则丙可能的结构简式为___________(任写一种)。

④丁是一种有果香味的物质，能水解生成 A、B 两种有机物，A 在一定条件下能转化为 B，则丁的结构简式为___________。

25、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________

（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________

（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________

（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________

26、某化学课外小组在实验室利用N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用与该电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)电池正极的电极反应式是______，A是______。

(2)图中a电极上的现象为______。

(3)当消耗112mLN2时(已折合为标准状况)，电解后硫酸铜溶液的pH为______(假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计)。

(4)若a、b均换成铜电极，b电极上的电极反应式为______，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度______(填“减小”“增大”或“不变”)。

27、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

(4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：

(I)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。

(II)生成2molCl2，转移电子数为________个。

(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。

28、（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。

②该电解池的阳极反应式为_______。

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________mol。

29、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。

试回答下列问题：

(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是_______。

(2)在实验甲中，试剂X是_______，在实验乙中，试剂Y是_______。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。

(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_______。

30、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_____。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_____。

(4)相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是____和______。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_____mol，CO占总体积的_____%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为______。

31、叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“转化”步骤中，温度通常控制在50~60℃，其原因是_______，可采取的最佳加热方式为_______。

(2)滤渣1主要成分的化学式为___________。

(3)加入溶液X进行分离的是________和________(填离子符号)。

(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·3H2O的产率会降低，其原因是____(用离子方程式表示)。

(5)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___(写出一点即可)。

32、将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图像如图。

(1)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______(任一个措施)。

(2)a=_______；A点的正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(3)平衡时，的浓度为_______；体系的压强与始反应的压强之比为_______。

(4)可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为

A．电池放电时，通入空气的电极为正极

B．电池放电时，每消耗时转移电子

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．负极的电极反应式为