澳门特别行政区2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（   ）

A．3s10

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p53d3

2、下列关于有机物的说法正确的是(   )

A.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 B.与互为同系物

C.相同状况下物质的沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷 D.与是同分异构体

3、下列有关化学用语正确的是

A．CCl4的电子式

B．丙烷分子的球棍模型：

C．乙醛的结构简式：CH3COH

D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

4、以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA

B. 4g 2H2中所含的质子数为4NA

C. 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

6、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。它与H2在一定条件下发生加成反应后，所得产物是

A.(CH3)2CHCH2CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C. D.

7、根据元素在周期表中的位置和结构特点，可以预测元素的性质。下列推测不合理的是

A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，推测原子序数：X＞Y

B．碘(I)是位于第五周期的卤族元素，推测AgI是有色且难溶于水的固体

C．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，推测碱性：CsOH＞Ba(OH)2

D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，推测元素的非金属性：Cl＞S

8、 H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)

C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(Ca2+)不变, c(C2O42-)将减小。(CaC2O4难溶于水)

9、下列做法符合绿色化学理念的是

A．焚烧塑料制品

B．大量使用化石燃料

C．将生活污水直接排放

D．推广使用新能源公交车

10、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列描述中正确的是(   )

A. CS2的空间结构为V形

B.的空间结构为平面三角形

C.SF6中有6个完全相同的成键电子对

D.SiF4和的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化

12、阿伏加德罗常数的值为，下列说法确的是

A.标准状况含有共价键数为

B.的溶液中的数目为

C.与反应生成的分子数为

D.钾与水反应生成时转移电子数为

13、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃的下面几种判断：①一定互为同分异构体，②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同，一定正确的是

A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．③④

14、下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是(　 　)

A.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

B.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

C.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

D.C2H2(g)＋O2(g)=2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

15、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是（ ）

A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难

C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应

D．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢分子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应

16、碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系．根据图示转化关系推测，下列说法不正确的是

A.可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有

B.足量能使湿润的淀粉试纸变白的原因是

C.由图可知氧化性的强弱顺序为

D.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为

17、下列说法正确的是

A. 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出

B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂

C. 利用pH试纸测得新制氯水的pH值

D. 向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-

18、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X   B. 氢化物的稳定性：Y<Z

C. 氧化物的水化物的酸性：X<Z   D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是(　　)

A. 阳极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体

C. 阴极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH会变大

21、写出以下实验的实验现象：

（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。_________________________________________________________

（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。___________________________________________________

（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。__________________________

22、回答下列问题：

(1)我们知道，水在4℃时密度最大，请结合物质结构与性质的知识做出解释：_______。

(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔、沸点如下表：

、、、沸点依次升高的原因是_______。

23、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从   电极流向 电极。

24、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

25、食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。回答下列问题：

(1)相同条件下，取体积与均相同的和溶液，分别和足量的锌粉反应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是_______(填化学式，下同)，最终生成氢气的体积较多的是_______。

(2)常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液呈中性，该温度下的电离常数为_______(用含a、b的代数式表示)。

(3)常温下，用的溶液分别滴定等体积等浓度的溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

①滴定溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)，图2 E点溶液中所有离子浓度大小关系为_______。

②滴定醋酸实验中应选用_______作指示剂，若滴定过程中出现以下情况，对测定浓度的影响分别是：a.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失：_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；b.滴定结束后读数时俯视液面：_______。

26、已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

甲池 乙池

（1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

（2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

27、（8分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是   ;

（2）苹果醋的分子式为      ;

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气   L;

（4）苹果醋可能发生的反应是   。

A．与NaOH溶液反应     B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下反应

28、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式___________________。

（2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为  ___________________。

（3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ______________。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）  △H＝-24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g）  △H＝-47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）  △H＝+640.5 kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。

29、为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________________；

（2）滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)．

（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______、_____。

30、在250mLKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：

（1）原KI溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）?

31、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

已知SiO2是酸性氧化物。回答下列问题：

(1)“试剂a”的化学式为___，“操作”的名称是___。

(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式___。

(3)在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)3的离子方程式___。

(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行___(填实验名称)，若观察到火焰呈___，则证明含有Na+；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入___和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe2+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___。

32、第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。请回答下列问题：

(1)第VIII族元素位于周期表中____区；Co3+的半径_____Fe2+的半径(填“＞”或“＜”)。

(2)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4为____分子(填“极性”或“非极性”)。确定Ni(CO)4固体为晶体的最可靠方法是____；硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]SO4中，阴离子的空间结构为____。

(3)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显色。二者碳原子的杂化类型为____；邻苯二酚的沸点____对苯二酚的沸点(填“＞”或“＜”)。

(4)超细氧化镍是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图：

氧化镍的化学式为____；设晶胞边长为apm，该物质的密度表达式为____g•cm-3。