1、2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是
A．
的中子数为125
B．
的原子序数是82
C．和
互为同位素
D．
和属于同种核素
2、制备等物质的量的下列物质学前者为原料；后者为产物，只一步反应)，其中，转移电子数量多的是
A．Fe→Fe3O4
B．FeCl2→FeCl3
C．Na→Na2O2
D．Cl2→Ca(ClO)2
3、不同条件下，用O2氧化amol•L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是
A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1
D．pH越大，Fe2+氧化速率越快
4、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA
B.在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NA
C.常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA
D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA
5、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是( )
A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B.反应②中Cl2作氧化剂，Br﹣被还原
C.氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D.还原性强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
6、下列化学用语表达正确的是
A.二氧化碳：
B.氮气：
C.氯化镁：
D.氯化氢的形成过程：
7、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是
A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色
B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
C．将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟
D．将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生
8、NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
9、将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
10、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO
+H2O
11、下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
12、关于金属钠的叙述中，正确的是
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用水灭火
13、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B.a中所发生反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
D.装置e的作用是收集一氧化碳气体
14、下列电离方程式错误的是（ ）
A.NaHCO3=Na++H++CO
B.NaOH =Na++ OH-
C.Mg（NO3）2=Mg2++2NO
D.Na2SO4=2Na++SO
15、下列物质属于电解质的是
A.液氯 B.稀硫酸 C.酒精 D.纯碱
16、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是
A．NaH的电子式为：
B．78克Na2O2晶体中所含阴阳离子总数为3NA
C．CCl4和PCl5分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D．浓硫酸溶于水电离出H+和SO
并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应
17、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是
A.S2- B.Cl- C.Al3+ D.K+
18、如图所示，甲烷和氯气按体积比为1∶3混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是
A．反应后左侧管内有白烟产生
B．反应后，饱和食盐水中有少量晶体析出
C．反应后右侧玻璃管内的水柱上升
D．反应后左侧管壁的油状物一定只有
19、下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
20、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—
C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3）2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+
21、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；
（2）用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
22、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
________________________________________________________；
又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH为_______________。
23、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。
24、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO 
2CO2 +___________
25、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④盐酸 ⑤二氧化硫⑥镁⑦Al2O3⑧蔗糖晶体⑨熔融氢氧化钠。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________ 非电解质的是___________。
(3)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程为___________。
(4)③与⑥可以发生如下反应：Mg+HNO3(稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O，配平系数为___________，该反应中氧化剂为 ___________ ；还原产物为___________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为___________。
26、现有下列6种有机物：
①
②
③
④
⑤
⑥
回答下面问题：
(1)属于烷烃的是___________(填序号，下同)，该有机物的系统命名是___________。
(2)有机物⑥中官能团的名称是___________，有机物②中官能团的名称是___________。
(3)属于醇类的是：___________，属于高聚物的是___________，合成该高聚物的单体的结构简式为___________。
(4)写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。
(5)属于芳香烃的是___________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式___________。
27、人们在认识自然的过程中所形成的化学知识和观念，都始于对实验的观察、想象和思考.
(1)两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的
溶液和
溶液，实验中发现加入水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝，可以想象，当将KI溶液滴加到和的混合溶液中，首先发生的离子反应为__________________________________，由此可以推知，将等物质的量的与
在溶液中反应，发生反应的离子方程式为_________________.
(2)①将5mL饱和
（滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满
气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体，产生晶体的离子方程式为_________________.
②两支试管中分别放有
固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10mL）的水和饱和
溶液振荡，两试管中
固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管，可见固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应_________________
28、四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息用化学用语回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。
（2）W、X、Y、Z元素所对应离子半径由大到小的顺序为____________________；
（3）Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式____________________；
（4）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是____________________ （填序号）；
a.最高价氧化物的水化物碱性强弱
b.相应硫酸盐水溶液的PH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，写出该化合物的化学式____________________；
（5）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
（6）常温下，23gX单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ能量，写出X单质有关燃烧热的热化学方程式___________________________________________________。
29、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋，下列物质可采用的是______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
30、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱酸 |
|
|
|
电离平衡常数 |
|
|
|
(1)已知
溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②
溶液；③
溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧
溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。
(2)Na2CO3溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)
(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。
(4)某温度下纯水的
，若温度不变，滴入稀盐酸，使
，则此溶液中由水电离产生的
_______。
(5)25℃时，
的
的
溶液与
的
的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。
(6)向
溶液中滴加溶液至
，此时溶液
_______。
(7)已知
的
，
的
，
，则反应
的平衡常数
_______。
(8)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
(9)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。
A．
B．
C．
D．
31、完成下列问题
(1)在80℃时，将0.40mol的
气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
。达平衡后：
①将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
②要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________(填序号)。
a．增大起始浓度 b．向混合气体中通入
c．使用高效催化剂 d．升高温度
(2)氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
①该反应的平衡常数表达式
___________，
___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、
、CO、各1.0mol，此时该反应的反应速率的关系是
___________
(填“＞”、“＜”或“=”)；若反应经过10min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率
___________，CO的平衡转化率为___________。
③欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
a．增加Fe的量 b．移出部分 c．提高反应温度 d．减小容器的容积 e．加入合适的催化剂
32、磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：
已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF
38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是__________________________________。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：_____________。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。
该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为_____________（保留3位小数）。
