湖北省黄冈市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.28gN2所含分子数为NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA

C.标准状况下11.2L H2中所含原子数为NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氢原子数均为2NA

3、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B．钢铁厂用热还原法治炼铁

C．化工厂用电解法制备氯气

D．炼油厂用分馏法生产汽油

4、下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是

A. 氨气可用排水法收集

B. 氯化铵固体加热容易分解

C. 氨气和酸相遇都能产生白烟

D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3

5、下列物质放入水中，会显著放热的是(　　)

A. 食盐   B. 蔗糖   C. 酒精   D. 生石灰

6、三明市围绕萤石()资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是

A．萤石悬浊液中含有氟离子

B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡

C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质

D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂

7、下列说法不正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多

D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

8、溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是（   ）

A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊

B.Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在

C.若含有Fe3+，则一定含有Cl-

D.该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子

9、碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。

已知：；。

下列说法错误的是

A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行

B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用

C．滤渣Ⅱ的主要成分是、

D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同

10、在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是

A．升高温度，增大

B．通入，平衡逆向移动，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小

D．稀释溶液，平衡正向移动，增大

11、下列说法正确的是(      )

A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的通式为CnH2n

B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4

D.相同物质的量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高

12、下列离子方程式书写正确的是：

A．常温下，铝遇到浓硝酸：

B．少量通入NaClO溶液中：

C．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

D．向溶液中加溶液至中性：

13、以下根据教材内容总结的四句话中，描述正确的是

A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应

B．单质硅常用作半导体和光导纤维

C．汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放、减少大气污染

D．浓硫酸与蔗糖反应使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性。

14、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A．OE段的平均反应速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO2的量最多

15、常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是(　　)

A．含Fe3+的溶液中：K+、、SCN﹣、Cl﹣

B．遇酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、ClO﹣、I﹣

C．pH＝13的溶液中：Na+、、、S2﹣

D．根据表提供数据：HClO、、ClO﹣、

16、X、Y、Z、W是四种金属单质.把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出：X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成，Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A. Y>X>Z>W   B. W>X>Z>Y   C. X>Y>Z>W   D. Y>Z>X>W

17、用锌片为阳极，铂为阴极，硝酸锌的含氧水溶液为电解液，电解制得Zn(OH)2，再由Zn(OH)2制备纳米微晶结构ZnO。阴极的电极反应式为：NO+H2O+2e-=NO+2OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法正确的是

A．工作时，阳极附近溶液的pH减小

B．工作时，溶液Zn2+向锌电极移动

C．制得的ZnO与水形成的分散系不能产生丁达尔效应

D．当溶液中生成0.1 mol NO时，理论上阳极生成9.9 g Zn(OH)2

18、“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是：

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的

③“赤潮”主要是由水体中P．N等元素过量引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

A. 只有①   B. 只有②③⑤   C. 只有⑤   D. 全部

19、现有6种无色试剂：乙醇、苯酚、溶液、溶液、溶液、氢硫酸溶液。可以把它们一一区分开的试剂是

A．新制悬溶液

B．溶液

C．溶液

D．酸性溶液

20、单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是

A．反应①中碳是还原剂

B．反应①中TiO2是氧化剂

C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强

D．反应②是置换反应

21、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

22、以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

23、下列是有水参与的反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_______ (填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___；水既作氧化剂，又作还原剂的是________。

(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为_________。

(4)上述反应中涉及到多种物质，其中属于电解质的有________种。

24、（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 。

（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物   能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为 。

（4）地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 。

25、制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层

ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(1)纳米Fe的制备原理：，其中电负性H＞B．反应中，氧化剂是___________。

(2)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。

(3)检验溶液中的操作和现象是___________。

(4)水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。

(5)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。

(6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。

注：i．氨氮包括、和

ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮

iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值

①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。

②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。

26、请用序号填空。

①35Cl和37Cl                 ②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3    ④和

⑤O2和O3

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同分异构体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同素异形体的是___________。

27、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

28、下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

(2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；

(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；

(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；实验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

29、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______。

(2)下图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯(ClO2)的装置图。

①电极a应接电源的_______(填“正””或“负”)极，图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②写出产生ClO2一极的电极反应式_______。

30、1 mol H2SO4的质量是________g，含__________个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出_________mol的H+ ，电离出 _________g。

31、硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)制备氮化硼(BN)的一种方法为：BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为_______。试用价层电子对互斥理论解释BCl3的键角比NH3大的原因_______。

(2)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。

(3)一种Ni2+配合物的结构如图所示：

①该配合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

②该配合物中碳原子的杂化方式为_______。

③该配合物中存在的化学键类型有_______(填标号)。

A.离子键　　　B.σ键　　　C.π键　　D.氢键　　E.配位键

(4)钴位于周期表的_______区，钴与NH3易形成正八面体形的[Co(NH3)6]3+配离子，试推测[CoCl2(NH3)4]+的空间结构有_______种。Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。

32、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___。

(2)图中“滤渣”的主要成分为___(填化学式)。加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(3)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为___。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有__(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为___。