湖北省仙桃市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe粉溶于稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

C.惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl−＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

D.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O

3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是(　　)

A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉

4、下列物质属于非电解质的是。

A．硫酸

B．氢氧化钠

C．硫酸铵

D．乙醇

5、如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

A．步骤③中“”是催化剂催化活性的最佳温度

B．晶胞符合分子密堆积

C．步骤②、④、⑤均有利于提高原料的转化率

D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

6、称量14 g铁放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为

A. 0.32 g    B. 0.64 g    C. 16 g    D. 32 g

7、偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热触发。下列说法正确的是

A．E式为偶氮苯反式结构

B．分子中碳和氮原子杂化方式不同

C．两种结构相互转变为物理变化

D．相互转变所需光的频率和能量相同

8、实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是

A.称取15g左右的干海带——托盘天平

B.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质——分液漏斗

C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

9、卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是(    )

A. 在很多反应中IBr是强氧化剂

B. IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO

C. IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

D. IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2

10、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.有关该反应的说法正确的是

A．Fe做还原剂

B．Fe失去3个电子

C．CuSO4发生氧化反应

D．CuSO4失去电子

11、在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是

A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性

B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应

D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+

12、下列说法错误的有

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A. 2项   B. 3项   C. 4项   D. 5项

13、下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是

A．

B．

C．

D．

14、制造地球卫星用到一种高能电池—银锌电池，其电池的电极反应式为：2Zn＋2OH－－2e－=2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银( )

A. 负极，并被氧化

B. 正极，并被还原

C. 负极，并被还原

D. 正极，并被氧化

15、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.合金熔点、硬度都低于成分金属

C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D.因为Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料

16、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸

17、复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是

A．1 mol O3得到4 mol电子

B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

C．氧化性强弱顺序：O3＞I2

D．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2

18、EPA、DHA均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1mol EPA和2mol DHA，EPA、DHA的分子式分别为

A. C20H30O2、C22H32O2   B. C22H32O2、C20H30O2

C. C22H30O2、C20H30O2   D. C20H30O2、C22H30O2

19、由下列实验及现象能推出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列有关叙述正确的是

A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＞E2

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量

21、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

(1)A极为电解槽的_______极(正、负、阴、阳)，电极反应式为_______。

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_______(填离子符号，下同)通过，而不允许_______和气体通过。

(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及、、、等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸，这四种试剂的添加顺序为_______(填序号)。

(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：_______。

22、BF3是制备硼烷、硼氢化钠、硼单质等的主要原料。按要求回答下列问题：

(1)B原子中含有电子的原子轨道的形状共有___种，K层电子的原子轨道形状为___。

(2)F原子中含有电子的原子轨道中能量最高的是___，电子云为球形的原子轨道是___。

23、(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。

上述状态下的物质中，属于非电解质的有___________，(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。

(2)请写出Na与水反应的离子方程式___________。

(3)配平下列离子方程式___________+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________

24、现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③盐酸　④干冰　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3  ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_____________________；属于强电解质的是______________；属于非电解质的是________________。（填序号）

（2）写出FeCl3的电离方程式________________________。

（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式____________________________________________________。

（4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为____________________________________。

25、过氧乙酸又名过醋酸，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为。

（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：

a.                  b.

c.               d.

其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。

（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易电离出的原因____________________。

（4）熔点：乙酸________硝酸（填“＞”、“＜”或“=”），理由_________________。

（5）造纸中，用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如下表所示：

解释表中两种物质熔点差异的原因________。

②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________nm（用含、的最简式子表示）。

26、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为____________。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

27、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

a．①

b．②

c．③

d．④

E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=___________；

(2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________；

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。

该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

28、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1.00 mol CO2(g)和3.00 mol H2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3 min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式) ，理由是_______。

(4)15 min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1. 00 mol CO2(g)和3. 00 mol H2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______ (填标号)。

A．气体的压强不变

B．v正 (CO2)=v逆(H2O)

C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

29、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。

F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

30、（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比___，压强之比___。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

（3）将标准状况下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（4）1.204╳1023个NH4+的物质的量为__mol，质量为____g.

31、石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。

已知：有剧毒；常温下溶解度为(体积)。

(1)、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

①当时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是_________。

②通过图中数据可估算得的______(填“”或“”)。

(2)沉淀法处理含硫废水：

向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：_______。

(3)氧化还原法处理含硫废水：

向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是________。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：________。

(4)电浮选絮凝法处理含硫废水：

铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度的的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。

①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：________。

②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物(含阳极扩散的胶体)带到水面形成浮渣层，胶体的化学式：______，结合电极反应式解释浮渣层的形成过程：_______。

32、钛（）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（）是目前使用最广泛的白色颜料。制备和的原料是钛铁矿，用含的钛铁矿（主要成分为）制备的流程如下：

（1）步骤①加的目的是________________________；步骤②冷却的目的是__________________。

（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_______处理。

（3）由金红石（）制取单质钛（）的过程为，其中反应在氩气气氛中进行的理由是______________________________。