新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、2-呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸( )和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：

已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚；

②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为34.5℃；

③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。

下列说法错误的是

A．反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率

B．洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出

C．洗涤过程中可用溶液代替溶液

D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热

2、氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

A．氯胺中的氮元素为-3价

B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl

C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似

D．氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍

3、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

4、下列说法中正确的是(　　)

A.三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质

B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C.硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电

D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

5、下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D.C＋H2O＝CO＋H2

6、居里夫人发现的镭是主族元素，它的最外层电子数是2个，共有7个电子层。下列关于它的描述错误的是

A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性

C.单质与水反应能放出氢气 D.碳酸盐难溶于水

7、2010年6月11日～7月12日，第19届世界杯足球赛在南非举行。当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是

A．氯乙烷中的三种元素均处于化合态

B．氯乙烷中某些原子最外层未达到8电子稳定结构

C．氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关

D．1个C2H5Cl分子含有24个电子

8、某合作学习小组讨论辨析:

①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体

⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物

⑦烟、雾、豆浆都是胶体

上述说法正确的是

A．①②③⑤⑦

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．①②④⑥⑦

9、用溶液吸收，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是

A．2：3

B．1：2

C．1：3

D．3：2

10、下列有关有效碰撞理论和活化能的认识错误的是

A．对于气体参与的反应增大压强，活化分子百分数增加，故反应速率增大

B．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加

C．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率

D．溶液中Ag+和Cl-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

11、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸馏   B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

12、选择性催化还原脱硝时，将和的混合气体以相同的流速通过填充有催化剂的反应器发生的主要反应为：。在不同温度下，仅改变的浓度，的脱除率与浓度的关系如图-1所示；温度为时，控制，和总物质的量相同，仅改变进行实验，的脱除率与的关系如图-2所示。下列说法不正确的是

A．浓度在之间时，随着浓度增大，脱除率明显升高的原因可能是与反应生成，而更易与反应

B．浓度相同，温度从升高到时，的脱除率下降的原因可能分解为和

C．当时，脱除率最高的原因可能是、在催化剂表面吸附量相当

D．当后，的脱除率随着增大而减小的原因可能是发生副反应生成了

13、下列实验操作中，错误的是

A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定

D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1

B.10g2HO中含有的质子数与中子数均为5NA

C.32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4NA

D.标准状况下，11.2L水中含氧原子数为0.5NA

15、利用相似相溶原理不能解释的是　　

A．微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度：

C．不同的烃之间相互溶解

D．易溶于KI溶液中

16、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是

A．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

B．由于W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

C．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)

D．X和W可形成共价化合物XW3

17、核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如图，有关说法正确的是

A．胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为

B．胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同

C．晶体易吸收空气中生成碳酸盐

D．胍分子中两个单键N原子与C原子形成的N−C−N键角大于120°

18、某强氧化性离子XO4-可被Na2SO3还原。如果还原2×10-3molXO4-需用25ml0.2mol/L-1Na2SO3，那么X元素被还原后的化合价是（   ）

A．+2

B．+1

C．0

D．-1

19、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热使淀粉发生水解反应，为测定其水解程度，所需的试剂是(　　)

①银氨溶液　②Ca(OH)2溶液　③NaOH溶液　④碘水　⑤BaCl2

A.①⑤ B.②④ C.①② D.①③④

20、 下列说法正确的有几个（   ）

①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态 

②在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分

③物质的化学性质一定时由分子保持的   

④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质  

⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

⑦碱性氧化物一定时金属氧化物  

⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．

A．3   B．4     C．5  D．6

21、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________

22、I.硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==SiH4+2MgCl2·6NH3。

(1)基态硅原子占据的最高能级的符号是____。

(2)①SiH4的电子式是____。

②SiH4的沸点比CH4的_____(填“高”或“低”)，原因是____。

(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于____晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是____。

II.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23p4，X的电离能数据如表所示。

(4)Y元素在元素周期表中的位置是____，X元素的最高正化合价是____。

(5)下列事实能用元素周期律解释的是____(填字母序号)。

a.W可用于制备活泼金属钾

b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2O

c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊

d.Y的氧化物对应的水化物H2YO4的酸性比H2SiO3强

23、现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。

（2）氨气分子的空间形状是___________________________________；

（3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。

（5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。

24、请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。

(2)在外电路中,电流方向是________________。

(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。

25、氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____________(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

(3)某温度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)  k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

26、将2.7g铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，二者恰好完全反应，请计算稀盐酸的物质的量浓度___________。

27、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。

A.v(A)=2v(B)

B.容器内压强保持不变

C.2v逆(A)=v正(B)

D.容器内混合气体的密度保持不变

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___(填序号)。

①降低温度          ②加入催化剂(正)       ③增大容器容积

28、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量，写出发生反应的离子方程式：___________。

(2)具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(3)某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的。现用浓度为的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。

(4)某同学向溶液中通入，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是___________(填标号)。

A．通入

B．滴加稀硝酸

C．滴加稀盐酸

D．滴加NaOH溶液

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案乙：

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。该反应体现了浓硫酸的___________。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________。理由是___________。

29、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用__________(填序号)

A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水   D．HCl溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________；

（3）由滤液A生成沉淀B反应的离子方程式为：_________________；

（4）明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为______________。

30、CO2和N2是生活中常见的气体，回答以下问题：

(1)所含原子数相等的CO2和N2的质量比为___________。

(2)同温同压下，当两者质量相等，CO2和N2体积比为___________，密度之比为___________，分子数之比为___________。

(3)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为___________，密度之比为___________，分子数之比为___________。

31、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。

(1)写出基态的电子排布式：___________。

(2)P、S元素第一电离能大小关系为___________。

(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，

碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量，生成配合离子，则该配合离子含有键的数目为___________(表示阿伏伽德罗常数的值)。

(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

A．B．C．D．

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是___________(填标号)，理由是___________。

32、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表

①室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______。

②0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)_______c(HCO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

③常温下，pH相同的三种溶液a、HCOONab、NaCNc、Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的某氨水溶液，滴定曲线如图所示：

①b点液中离子浓度大小的关系式为_______。

②a点所示的溶液中电荷守恒式为_______。

(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol·L-1

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中_______（保留三位有效数字）。