湖北省仙桃市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. SO42—   B. HCO3—   C. Cl—   D. NH

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol碳正离子所含的电子数为11NA

B.7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

C.标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NA

D.电解精炼铜时，若阴极质量增加32g，则阳极失去的电子数为NA

3、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是

A.A B.B C.C D.D

4、用2mL1mol/LCuSO4溶液与3mL0.5mol/LNaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无砖红色沉淀生成，实验失败的主要原因是（   ）

A.甲醛的量太少 B. CuSO4的量太少 C.NaOH的量太少 D.加热的时间太短

5、某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。

②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

③原溶液焰色反应呈黄色。  

关于原溶液组成的结论，不正确的是

A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+

B.至少存在五种离子，且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)＞c(SO42-)

6、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液

B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液

D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

7、含固体混合物、、、、、、、中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是

A．、

B．、、

C．、

D．、

8、将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是

A. 8 g   B. 10 g   C. 10.2 g   D. 11.2 g

9、常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某酸HA溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是（   ）

A.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c(H+)=c(A-)+c(OH-)

10、已知反应能完全进行，则对下列推断中正确的是

A．溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．不具有两性

D．水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

11、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（   ）

A. 正反应和逆反应同时进行，两者速率相等

B. 反应混合物的组成比例不会因时间而改变

C. 反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变

D. 反应物和生成物的物质的量一定相等

12、下列表示氧化还原反应实质正确的是

A．

B．

C．

D．

13、类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（ ）

A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C. 铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3

D. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

14、实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是

A．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③

B．②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中

15、下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是

A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明该反应的

B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

C．图③可能是压强对化学平衡的影响

D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强

16、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.N2的电子式：

B.钠离子的结构示意图：

C.中子数为18的氯原子：Cl

D.聚丙烯的结构简式：

17、在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H＜0；有关于该 反应的下列说法不正确的是(　　)

A.降低温度，该反应的反应速率减慢

B.增大A的浓度，该反应的反应速率加快

C.增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率

D.若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率

18、“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，许多细小的尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。阳光穿过缝隙在屋内形成的景象，其产生的本质原因是（ ）

A.空气是一种胶体 B.发生了丁达尔效应

C.尘埃是分散系 D.屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm

19、下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

20、二草酸三氢钾二水合物常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知，。室温下，下列微粒浓度关系正确的是

A.溶液中：

B.溶液中：

C.向溶液中加入等体积的KOH溶液：

D.向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：

21、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法

（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）___分离水和汽油的混合物。

（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

22、氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。

(1)请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式___。

(2)氢氧燃料电池有何优点：___。

23、腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得，而丙烯主要来自石脑油的裂解，例如：。

(1)写出上述反应式中X的名称、分子式和结构简式。___________

(2)合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维，为什么前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会？___________

(3)天然纤维中含有的纤维素属于糖类，绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为什么___________？写出由二氧化碳和水生成葡萄糖的化学方程式。___________

24、有机物M的结构简式为，N的结构简式为。回答下列问题：

(1)M的化学名称为_______。

(2)写出M与足量浓溴水反应的化学方程式：_______。

(3)写出同时满足下列条件的N的同分异构体的结构简式：_______。

①苯环上连有两个取代基

②能发生水解反应

③核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为

(4)写出N在催化和加热条件下发生反应的化学方程式：_______。

(5)写出N与足量新制悬浊液加热发生反应的化学方程式：_______。

25、从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.

（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）

（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，

向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________

（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________

（5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的pH最小为_______.

26、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 kJ/mol，N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题：

（1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。

（3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。

27、江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。已知HClO的氧化性比NaClO强，NH3比更易被氧化。)

(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_______。

(2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。

①在强酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为____。

②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

i.进水pH在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是_____。

ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是_____。

iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑进水pH应控制在_______左右为宜。

③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氨去除率随着温度升高而降低，其原因可能是_______。

④n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氨去除率和总氮去除率的影响如图3所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。

28、请回答下列问题：

(1)标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。

(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。

(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．     B．     C．      D．

下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。

①未进行洗涤操作

②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。

(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中_______。

29、(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；胶体与沉淀的本质区别在于_________。

(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色_____，这个过程称为_______。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，_______(填实验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，_______(填实验现象)。

30、常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。

（2）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

31、研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。回答下列问题：

(1)利用电化学原理可将、转化为重要的化工原料，装置如图所示。

①若A为CO，B为，C为，则通入CO的一极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______。

②若A为，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_______。

(2)一定温度下，将气体充入1L抽空的密闭容器中，发生反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

根据以上信息回答下列问题：

①a_______(填“＞”、“＜”或“=”)b，_______(保留3位有效数字)。

②内，NO2的平均生成速率为_______。

③反应时间为100s时，N2O4的转化率为_______%。

32、已知海水提取镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水制取镁的化学方程式为___________。