1、若
是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有
A．4种 B．6种 C．7种 D．11种
2、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B. 含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）
C. 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D. Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
3、煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H2(g)
C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇
C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率
D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态
4、有关下图所示装置的说法正确的是
A．锌片作负极
B．铜片作负极
C．铜片上有锌析出
D．该装置能将电能转化为化学能
5、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
D.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－=H2↑
6、下列离子方程式书写不正确的是
A. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O
B. 铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－ ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
7、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─
C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：
、Na+、
、
B．加入Al能放出H2的溶液：Cl-、
、
、
C．c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、
D．pH=0的溶液：Na+、K+、
、
9、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（ ）
A. 10℃ 10ml 2mol/L X溶液 B. 10℃30ml 1mol/L X溶液
C. 20℃10ml 3mol/L X溶液 D. 20℃ 20ml 2mol/LX溶液
10、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．S→SO2
B．Fe3+→Fe2+
C．H2→H2O
D．CO
→CO2
11、关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法错误的是
A．a、b、c互为同分异构体
B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)
12、由
组成的水的离子积为
，已知
，下列关于pD的叙述正确的是
A．呈中性，其
B．1L含
的溶液的
C．1L含
的溶液的
D．100mL
的溶液和50mL
的NaOD的溶液混合后，所得溶液的
13、下列物质中属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 浓硫酸 C. NaCl D. 乙醇
14、海水晒盐的原理是（ ）
A.海水分解
B.温度升高，其他溶质的溶解度增大
C.升高温度，降低食盐在水中的溶解度
D.利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出
15、下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快
B．2H2O2(l) = H2O(l) + O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1该反应在任何温度下均能自发进行
C．只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变
D．25℃时，
固体在
氨水中的
比在NH4Cl溶液中的小
16、下列有关烷烃的说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，所有烷烃都呈气态
B. 烷烃在氧气中完全燃烧，n(CO2)/n(H2O)最小的是甲烷
C. 甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种
D. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
17、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．
B．NaOH
C．
D．
18、下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 为漂白银耳大量使用SO2
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头
19、下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )
A．氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B．氯化钙(CaCl)属于盐
C．硫酸(H2SO3)属于酸 D．葡萄糖(C6H12O6)属于有机物
20、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 ( )
A．Na2S B．CaCl2 C．NaOH D．SO2
21、已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。
(1)关于0.1mol•L-1CH3COOH溶液，回答下列问题。
①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的
的浓度为_____mol•L-1。
②CH3COONa溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。
(2)关于0.1mol•L-1氨水，回答下列问题。
①NH3•H2O的电离方程式为_____，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=_____。
②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=_____。
③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是_____。
a.c(Cl-)＞c(NH
)＞c(OH-)＞c(H+)
b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)
22、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是_______，简述理由____________________________。
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即__________，简述理由_________________________。
A、转移到坡下 B、转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。(A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3)
23、硒(
)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。
(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①在元素周期表中位置表示为_______；
②用电子式表示
的形成过程：_______。
(2)阳极泥中的硒主要以和
的形式存在，工业上提取硒的流程如下：
①请写出与浓
反应的化学方程式：_______。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．
既有氧化性又有还原性
B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：
D．酸性：
24、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（1）氯酸钠的作用是__________。
（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。
a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。
（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。
25、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。
(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中
=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
26、化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)
A.
B.
C.
D.
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______
。
(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。
③2min时，v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆。
27、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。
（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、
、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。
28、X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
(1) 元素X原子结构示意图为_________________。
(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。
(4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。
29、某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
(一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式 。
(二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：
(三)实验步骤：
(2)组装好装置，然后应该进行的操作是 。
(3)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器A的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 。
(4)先打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时，再打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。
(四)纯碱制备：
(5)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g。
30、Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol -1表示。请认真观察图像，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填字母)。
a.铝与盐酸反应 b.生石灰溶于水
c.盐酸与碳酸氢钠反应 d.高温煅烧石灰石
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(3)同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)
化学键 | H-H | Cl- Cl | HCl |
键能/(kJ·mol -1) | 436 | 243 | 431 |
结合上表中的数据可知H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是_______
(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2 与过量焦炭在1300~ 1700°C的氮气流中反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 
Si3N4(s)+6CO(g) △H =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e-，可放出的热量为_______kJ。
(6)已知N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7 kJ ·mol-1，
N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1，
则N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。
(7)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N ≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1，写出合成氨的热化学方程式：_______，若0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应吸收或放出的热量_______(填大于、小于或等于)生成1molNH3所吸收或放出的热量。
31、Ⅰ.2020年9月22日，习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1) 从3min到9min，v(H2)=___。
(2)平衡时CO2的转化率为___。
(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。
(4)第3分钟时v正(CH3OH)____第9分钟时v逆(CH3OH)(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。
Ⅱ.在一个固定容积的绝热密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是___。
A.体系的压强不变
B.体系的密度不变
C.体系的温度不变
D.各组分的浓度相等
E.反应物的转化率不变
F.反应速率V(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
G.单位时间内消耗mmolA，同时生成mmola
H.单位时间内生成pmolC，同时生成qmolD
I.混合气体的平均相对分子质量不变
32、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氢的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为___________。
(2)
在一定条件下可发生分解反应：
，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为
，第2min时体系压强为
，则
___________。2~5min内用
表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．和
的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．
d．气体的密度保持不变
(3)一定温度下，将2mol CO、4mol NO充入一恒压密闭容器发生反应
，已知起始压强为11MPa，达到平衡时，测得
的物质的量为0.5mol，则该温度下用平衡分压表示的平衡常数
___________
(分压=总压×物质的量分数)
