新疆维吾尔自治区白杨市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

一、（共20题，共 100分）

1、下列变化属于吸热反应的是

A.碘的升华 B.生石灰溶于水

C.镁与稀盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应

2、下列顺序不正确的是

A. 失电子能力：Na＜K B. 碱性： NaOH＜KOH

C. 得电子能力：S＜Cl D. 酸性： HClO4＜H2SO4

3、下列说法正确的是

A．S(s)＋O2 (g)=SO2 (g) ΔH＝a kJ·mol –1 ；S(g)＋O2 (g)=SO2 (g) ΔH＝b kJ·mol –1 ，则 a<b

B．常温下反应 2Na2SO3 (s)＋O2 (g)=2Na2SO4 (s)能自发进行，则△H<0

C．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol–1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol –1

D．HCl 和 NaOH 反应的中和热∆H=－57.3 kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热∆H=2×(－57.3)kJ·mol –1；

4、下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

B.将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.钠与水反应：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑

5、下列叙述正确的是( )

A.1mol的质量为 B.的摩尔质量为46g

C.个分子的质量为32g D.1mol中含有1mol

6、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A.D～E段沉淀减少的反应方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

B.A～B段与C～D段发生反应的离子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-

C.B～C段反应的离子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.O～A段反应的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-

7、铅的治炼过程中涉及如下化学反应：①2PbS+3O22PbO+2SO2；②PbO+CPb+CO↑；③PbO+COPb +CO2。下列说法不正确的是

A．反应①中SO2既是氧化产物也是还原产物

B．反应①②③均属于氧化还原反应

C．反应①中生成1molPbO共转移3mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

8、如图所示实验中，所选装置能达到实验目的的是（）

A.装置①可用于制取氯气

B.装置②可用于制备碳酸氢钠

C.装置③可用于分离饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯

D.装置④⑤可用于提纯粗盐

9、我国第一艘国产航空母舰“山东舰”正式列装一年左右，其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料。该主体材料属于

A．玻璃

B．合金钢

C．塑料

D．陶瓷

10、25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为(　　)

A. 1.0×10－12mol·L－1 B. 1.0×10－7mol·L－1 C. 1.0×10－10mol·L－1 D. 1.0×10－2mol·L－1

11、下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在

C．陶瓷、玻璃、水晶灯都属于硅酸盐产品

D．硅在电子工业中是最重要的半导体材料

12、常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH4+)最大的是

A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.NH4HCO3 D.CH3COONH4

13、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞钠

B．

C．

D．

14、下列不属于氧化还原反应的是( )

A.N2+3H2 2NH3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3

D.SiO2+CaO CaSiO3

15、下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是

A．葡萄糖()

B．氯化氢()

C．氯化钠()

D．氢氧化钙

16、25℃时，分别向25mL浓度均为1.0mol·L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol·L-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH与lgY[Y=或］的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①中的

B．当pH=4.74时，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

C．当滴入体积V=12.5mL时，溶液pH＞4.74

D．25℃时，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.37

17、下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	室温下，向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀	室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
C	向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，再向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡，加入2mLNa2S2O3溶液的试管先出现浑浊	其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀	该环境中SO2的氧化产物为

A．A

B．B

C．C

D．D

18、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是

A．由图可知，草酸酸性比碳酸要强

B．反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为10-7.23

C．0.1mol/LNaHC2H4溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O

19、红砷镍是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中原子的个数为2

B．红砷镍晶体的化学式为

C．和之间的最短距离为

D．晶胞中周围最近且等距的As有6个

20、一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

二、填空题（共8题，共 40分）

21、如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：

（1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是__________________________________,此反应的化学方程式为：________________________________________________________。

（2）下列说法正确的是_______

A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃。

B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯

C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多

D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等

22、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___。

(2)写出H2CO3的电离方程式：___。

(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填字母序号)。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(CH3COO-)

(4)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)做导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示，比较a、b点的相关性质(填“＞”“＜”或“=”)：

n(H+)：a___b；c(CH3COO-)：a___b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___b。

23、（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

24、下表列出了 A〜H八种元素在周期表中的位置。

(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。

(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

25、现有以下三种物质：①明矾 ②苯 ③四氧化三铁，根据题意，选择合适的序号填空：

(1)要使浑浊的水变澄清，可使用_______

(2)由煤干馏制取，是重要的有机溶剂，在居室装修中可造成空气污染的是_______

(3)具有磁性的是_______

26、已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题：

（1）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。

（2）C离子的结构示意图是_____________。

（3）用电子式表示A2B的形成过程__________。

（4）写出D元素形成的单质的结构式______________；

（5）写出下列物质的电子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．

（6）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______________。

27、氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

28、已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（1）用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。

（2）此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________，生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子_________________个。

（3）在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是__________________________________________。

（4）在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式：______________________________________。

（5）已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，则生成NO气体______mol。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤：

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

（2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。

（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置

进行实验。

(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。

请回答：

（1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L；

（2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；

（3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、一种回收并利用含碘(I－)废液（废液中杂质沉淀后进入滤液中）的工艺流程如下：

(1)“沉淀”后滤渣为______________________(填化学式，其中滤渣中Cu元素为+1价)

(2)“氧化”反应的离子方程式为______________________。

(3)反应I中只生成化合物FexIy(其中I与Fe的质量比为127︰21)，反应中铁屑是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”，下同)，水是___________。反应消耗的铁与转移电子的物质的量之比为___________。

(4)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________。

(5)操作I除蒸发皿、酒精灯外还需用到的玻璃仪器有______________________。冰水洗涤的目的是_________________________________。

32、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol

已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___。