1、反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
2、下列表述正确的( )
①明矾和FeCl3可作净水剂，是因为Al3+、Fe3+可杀菌消毒；
②Na2SO3溶液蒸干得不到Na2SO3，是因为水解会生成NaOH；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，是因为在空气中与氧气反应；
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为水解显酸性；
⑤工业上用FeCl3溶液刻制印刷电路板，是因为水解显酸性；
⑥锅炉除水垢时先用纯碱浸泡，是要让水垢中的难溶物转化为CaCO3；
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是为了防止肥效损失；
A.①②③④⑤⑦ B.①③⑤⑦ C.④⑥⑦ D.②③④⑤
3、下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是
A．存在不饱和键
B．分子中的共价键类型相同
C．分子中的所有原子都处在同一条直线上
D．能使酸性
溶液褪色
4、下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 溶液中加入适量盐酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO |
B | 分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液 | 均产生沉淀 | 蛋白质遇盐溶液发生变性，失去生理活性 |
C | 溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察现象，再加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液 | 加入Ba(NO3)2溶液时无明显现象，加入AgNO3溶液后，有白色沉淀产生 | 溶液中一定含有Cl- |
D | 淀粉溶液中加入稀硫酸，一段时间后加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加热 | 未观察到砖红色沉淀出现 | 淀粉还没有水解 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量Fe3+的溶液：Cl-、Mg2+、SCN-、K+
B．在含大量Ba2+的溶液中：SO
、Na+、Cl-、H+
C．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO
、Cl-
D．在强酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO－
6、盐卤的主要成分为第IIA族元素的氯化物，该氯化物为
A. A1Cl3 B. CuCl2
C. FeCl3 D. MgCl2
7、下列关于元素周期表的说法中正确的是
A. 元素周期表有8个主族
B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期
D. 短周期是指第1、2周期
8、常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 食醋 D. 氢氧化钠溶液
9、化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是
A．甲:电子由锌片经导线流向铜片
B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C．丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄
D．丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
10、下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是( )
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
B.氯气用足量氢氧化钠溶液吸收
C.铁粉投入硫酸铜溶液
D.淀粉和碘化钾混合溶液中通入氯气
11、观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是
项目 | Mn-Bi合金的晶胞 | 硼的结构单元 | SF6分子结构 | Na2O晶胞 |
结构模型示意图 |
|
|
|
|
备注 | 图中Bi原子都在晶胞内 | 熔点1873 K | — | — |
A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi
B．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形
C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构
D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。
12、密闭容器中：xA(g)+yB（g） 
zC(g) △H＜0，达到平衡后A气浓度为0.5mol/L；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是
A．平衡向右移动
B．x+y＞z
C．B的转化率提高
D．C的体积分数增加
13、王充在《论衡》中对司南(指南针)的记载为：“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”。司南中“杓”所用材质为
A．
B．
C．
D．
14、下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个
15、钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]，由该钡泥制取硝酸钡
的工艺流程如下：
已知废渣中含有Fe(OH)3。下列说法错误的是
A．“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B．为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C．“中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO3
D．废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
16、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热制取乙烯
③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜
A.①④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.④⑤
17、在A(g)+2B(g)
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1
B．v(B)=3.0mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1
D．v(D)=2.0mol·L-1·s-1
18、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子的空间结构和极性正确的是
选项 | 分子式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的空间结构 | 分子极性 |
A | SO2 | 三角形 | 角形 | 极性 |
B | HCHO | 三角形 | 三角锥形 | 极性 |
C | PCl3 | 四面体形 | 正三角形 | 非极性 |
D | SiF4 | 四面体形 | 正四面体形 | 极性 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
20、已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸，
可经三步反应制取 
，其中第二步的反应类型是
A. 加成反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D. 消去反应
21、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：
（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 ；
（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；
（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。
（4）HCl的物质的量浓度为 mol/L。
22、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。
①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，
（1）只含共价键的是___；
（2）只含离子键的是___；
（3）既含共价键又含离子键的是___；
（4）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。
23、I．下列说法不正确的是_____________（填字母代码）。
A．对于Al(OH)3(s) |
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱 |
D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 |
E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小
II．向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。
（3）若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。
III．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。
（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+)______c(OH-)。
（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水______NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。
24、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)0～4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(4)平衡时混合气体中B的体积分数约为_______(保留3位有效数字)。
(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。
25、已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7。
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。
(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。
a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-
26、某温度时，在一个容积为1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据回答：
(1)该反应的化学方程式为____，
(2)反应开始至4 min末，用气体Y表示反应的平均速率为_____。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①容器内反应达到平衡时的压强与起始时的压强之比为_____；
②若此时将容器的体积缩小，达到平衡时，容器内温度降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在4 min后的t1～t5内反应速率与反应时间的关系如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列判断错误的是_______(填序号)。
A．t1时可能是升高了容器内的温度 B．t2时Y的转化率大于t1时Y的转化率
C．t3时可能加入了适量的X或Y D．t4时正反应的速率小于t2时正反应的速率
27、按要求回答问题
（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。
（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-
①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 。
28、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；所含氧原子的个数比为______________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。
（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。
（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。
29、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II：3H2S+KIO3=3S ↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_______(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的_______。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
几种物质的溶解度见下表：
| KCl | KH(IO3)2 | KClO3 |
25℃时的溶解度(g) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
80℃时的溶解度(g) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
①由上表数据分析可知，“操作a”为_______。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3，阳极反应式为_______；与电解法相比，上述流程制备 KIO3的缺点是_______。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 00 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______( 已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
30、某含苯环的烃
不含其他环状结构
，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，碳元素的质量分数为
。
的分子式为______。
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。
已知：
，请写出A在冷的
稀碱性溶液中反应所得产物的结构简式：______。
一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为
，写出此化合物的结构简式：______。
31、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。
(2)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。
A．元素的电负性：P＜O＜F
B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：
D．原子的未成对电子数：
(3)已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_______。
(4)CS2分子中，共价键的类型有_______，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，Zn的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
32、为研究从海水中提溴的工艺，甲、乙两位同学分别设计了如图所示实验流程。
(1)甲同学的实验流程中步骤④所发生反应的离子方程式为_________。
(2)对比甲，乙两位同学的实验流程，最大的区别在于对含Br2的海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_________(填“甲”或“乙”)，理由是_________。
(3)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取Br2的工艺流程，设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略)。
下列说法错误的是__________(填标号)。
A．A装置中通入的a气体是Cl2
B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间，停止通入a气体后再通入热空气
C．B装置中通入的b气体是SO2
D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
