内蒙古自治区通辽市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是（　　）

A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维

B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石

C.制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石

D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏

2、下列物质，属于非电解质的是

A．NH3·H2O

B．CO2

C．CH3COONH4

D．Cl2

3、相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是

A．H2           B．O2          C．Cl2           D．SO2

4、

A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

C 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

5、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是   （   ）

A. 酒越陈越香是因为时间长被氧化所致

B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热水解

D. 婴儿“尿不湿”中的高吸水性树脂的成分是聚丙烯

6、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（    ）

A.石油通过裂解可获得更多的轻质油，特别是汽油

B.生石灰、硅胶、P2O5等均可作食品干燥剂

C.聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分

D.水果运输中常用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

7、为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．氯水

D．铁粉

8、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（   ）

A.防腐剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂

9、碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

B. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c( I3-)减小

D. 该反应的平衡常数表达式为K＝c（I-）/c（I3-）

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

11、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

12、下列说法不正确的是

A．“电子气理论”可解释金属材料具有良好导电性、导热性和延展性

B．Al2O3的离子键成分的百分数较小，可当作共价晶体来处理

C．熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体

D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如石墨就是常见的混合型晶体

13、化学物质在生产生活中应用广泛，下列物质主要成分是有机物的是

A．84酒毒液

B．酚类消毒剂

C．铁红颜料

D．食用碱

14、下列互为同系物的是

A．O2与O3

B．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

C．H2O与H2O2

D．C与C

15、下列操作合理的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

16、下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是

A.A B.B C.C D.D

17、用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是( )

A.向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定

B.当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点

C.处理数据所用表达式：

D.若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低

18、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g) XeF4(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是(   )

A.升高温度 B.加压 C.减压 D.适当降温

19、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

20、下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）

A. 该物质在水中的溶解度大 B. 该物质的水溶液导电能力强

C. 该物质的水溶液中不存在溶质分子 D. 该物质是化合物

21、工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________；

（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；

（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；

A.MnO2 B.NaOH   C.MnS

该反应的离子方程式是____________________________；

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）

① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。

22、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将   (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝   。

⑶已知：反应1  2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反应2  2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于     (填“放热”或“吸热”)反应。

⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。

⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1   α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。

23、按要求完成下列各题：

(1)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_______种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为_______。

(2)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有_______种。

(3)用系统命名法命名其名称为_______。

(4)发生加聚反应的产物是_______。

24、电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。

25、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。

A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖为人体提供能量

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质：___________________________________________________。

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的有关性质实验结果如下：

Ⅰ.通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。

Ⅱ.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同效氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图甲)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。

Ⅲ.将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试写出A的结构简式：_________________________________________________。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是________(填序号)。

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：__________________________________。

26、完成下列问题

(1)下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，___________；

②O2、N2、Al、C___________；

③空气，氢气，碘酒，盐酸___________；

(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，与8gCH4分子数相等的CO2的质量为___________。

(3)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式___________。

(4)配平化学方程式：___________K2CrO7+___________HCl—___________KCl+___________CrCl3+___________Cl2↑+___________H2O，___________

27、某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右

（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；

溶液+B的离子方程式_____________________________________。

28、（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔点   b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为_______。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。

29、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：

①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2

②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

（1）仪器甲的名称是__________。

（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

30、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O   ①

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O ②

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是__，还原剂是__。

（2）汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气___？

31、三氧化二锑作为阻燃剂可广泛用于尼龙、工程塑料(ABS)、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘(主要成分为、和少量、)中提纯三氧化二锑的工艺流程如图：

已知：和均能溶于浓盐酸。

(1)“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有_______(写出一种)，浸出渣的成分为_______(填化学式)。

(2)“还原”时，与反应生成、和的化学方程式为_______，根据与元素同主族推测，不宜过量的原因是_______。

(3)“稀释水解”时，水解温度与稀释比对水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为_______、_______。

(4)“中和脱氯”时发生的离子方程式为_______。

(5)可直接电解制备金属单质，其原理如图所示。极发生的电极反应式为_______。

(6)砷锑烟尘中元素的质量分数为，整个流程中损失率为，则砷锑烟尘理论上能制备的质量为_______t。

32、2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用转化为成为有机物实现碳循环。如：

       。

①已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。

②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为，已知：为速率方程，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___________(用含有k的表达式表示)。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“曲线I”“曲线II”或“曲线III”)对应的反应。

②b点，v(正)___________(填“＞”，“＜”，“=”)v(逆)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。

④c点时该反应的平衡常数K=___________。

(3)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：

①该反应的___________0(填“＞”“＜”“=”)，

②___________0(填“＞”“＜”“=”)，③在低温下，该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。