1、下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性
B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度
C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验装置Ⅳ：定容
2、下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | Na2SO4 | HClO4 |
弱电解质 | NH3·H2O | CaCO3 | HClO | C2H5OH |
非电解质 | SO2 | Al | H2O | CH3COOH |
A.A B.B C.C D.D
3、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能发生水解反应
C．能与NaHCO3溶液反应
D．分子中共平面的C原子至少是9个
4、从酿酒到饮酒，涉及多种化学反应。下列有关反应方程式不正确的是
A．淀粉完全水解：
B．葡萄糖发酵为酒精：
C．乙醇在人体中氧化为乙醛：
D．乙醛在人体中氧化为乙酸：
5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA
B.10.0g 质量分数为 46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的 H2 数目为 0.05 NA
C.常温常压下，124gP4 中含 σ 键数目为 4 NA
D.向 1L1mol•L－1NH4Cl 溶液中加入氨水至中性，溶液中
数目为NA
6、根据下列实验内容得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
7、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )
A. ①② B. ③④⑤
C. ③⑤ D. ③④
8、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
B．铝片加入氯化铜溶液中：
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
D．
溶液中加足量
溶液：
9、铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、
晶胞如下图所示，下列说法中不正确的是
A．晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个
B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1
C．是分子晶体，石墨是共价晶体，冰晶体水的配位数是4
D．基态铜原子的价层电子排布式为
10、下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是
A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应
C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应
11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
D．lmolNa2O2中共含有4NA个离子
12、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．X的电子排布图为：
B．单质的熔点：X＞Y
C．简单氢化物的沸点：Z＞Q
D．电负性：Z＞Y
13、下列说法不正确的是
A．卤代烃密度和沸点都高于相应的烃
B．乙醛与氢气反应生成乙醇属于还原反应
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．苯环和烷基相互作用，苯的同系物的化学性质与苯有所不同
14、通常用于检验酒精中是否含有水的试剂的是
A.生石灰 B.无水硫酸铜
C.浓硫酸 D.淀粉
15、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D.已知25℃时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
16、下列叙述中，正确的是
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
17、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A. 生成42.0LN2（标准状况）
B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为2.25mol
D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
18、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。 X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是
A．沸点： W＞X
B．晶体Y中阴、阳离子个数比为1： 1
C．原子半径： D＞B＞C＞A
D．A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
19、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
20、下列实验操作正确的是
A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡
21、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。
22、思维辨析：
(1)某有机物完全燃烧产物只有CO2和H2O，则可以判断该有机物中只含有C、H两种元素。（_____）
(2)任何有机物在确定了实验式(最简式)时，若要确定其分子式时，还必须测定该有机物的相对分子质量。（_____）
(3)核磁共振氢谱图中信号峰的数目就是有机物分子中氢原子的数目。（_____）
23、电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式为___________；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；
(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为___________；
②该电池负极的电极反应式为___________；
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________ 个电子转移。
24、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。
(1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式：____。
(2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。
(3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式：____。
(4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是____。
A．S
B．H2O
C．稀硫酸
D．氯气
(5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为____。
25、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a.MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O+Cl2↑
b. 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
c. KClO3 +6HCl(浓) = KCl+3Cl2 ↑+3H2O
①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______，属于混合物的是_______ ，属于电解质的是_______ 。
②写出反应b对应的离子方程式：_______ [已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]
③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______ 反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______ 反应。
26、铬(Cr)是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr3+、
或
。
(1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO4，含Cr2O332%~38%，其中铁元素的化合价为___________。
(2)含有的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为___________。
(3)若要使废水中的c(
)降至
，应调溶液的pH=___________。(已知：
)
(4)已知铬酸钠(Na2CrO4)中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数Ka2=___________。
27、在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：
(1)该反应的化学方程式是________________________。
(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。
(3)X的转化率是_________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
28、回答下列问题：
(1)天然气的主要成分的化学式是______。
(2)氨气的电子式______。
(3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。
(4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。
29、用18.0mol·L-1的浓H2SO4配制250mL0.9mol·L-1的稀H2SO4，请按要求填空：
(1)实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把___沿烧杯壁慢慢加入到盛有___的小烧杯中，边加边搅拌。
(2)除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的___(填编号)。
(3)若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液___。
②定容时俯视刻度线___。
(4)此实验中玻璃棒的作用有___。
30、（8分）计算：
（1）2mol Na2CO3的质量是 g。
（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。
（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。
（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。
31、为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素
工艺联合，简易流程如下：
时101kPa时，测得生成17g 
，放出
热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．
合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．
反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 
向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得
反应器3中的化学方程式为 ______ ．
工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气
，
，此反应的化学平衡常数表达式为
______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的
填字母编号
______ ．
A.增大压强 
增加碳的量 
升高温度
增加水的量 
使用催化剂 
及时移出CO、
有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．
若仅以
、空气、
为原料制尿素
，标准状况下
，理论上最多能制 ______ 
尿素．
32、海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ.下面是海水资源综合利用的部分流程图：
(1)由无水 MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_______(用化学方程式表示)。
(2)步骤①已经获得 Br2，步骤②又将 Br2还原为 Br-，其目的是_______。写出步骤②反应的离子方程式_______。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_______。
Ⅱ.海带灰中富含以 I-形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如图所示：
(3)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
(4)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后再加入 CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4层呈_______色。