陕西省榆林市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是

①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液

A．③⑤

B．②③

C．①④

D．②⑥

2、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4 mol

3、下列离子方程式书写不正确的是

A．稀硫酸和溶液的反应：

B．稀盐酸和NaOH溶液的反应：

C．在CuO中加入稀硫酸：

D．少量使澄清石灰水变浑浊：

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌

B．铁活动性强于铜，故可用FeCl3溶液作铜制线路板的蚀刻剂

C．铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体

5、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1

B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

7、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性

B．电池放电时，A极电极反应为：2Na++xS+2e-=Na2SX

C．电池放电时，Na+向电极A极移动

D．电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

8、向等体积不同浓度的两份稀盐酸中分别加入等量的锌粉，反应至无固体剩余，反应过程产生气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中，反应速率呈先增大后减小的趋势

B．稀盐酸浓度：①＞②

C．向②中加入少量的固体，最终产生气体的体积不变

D．若①用等浓度的稀硫酸代替，则反应至无固体剩余所需时间变短

9、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.MnO4-→Mn2+ B.SiO2→Na2SiO3 C.SO2→SO42- D.NO2→N2O4

10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

11、下列说法错误的是( )

A. 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

D. 棉、麻、羊毛都属于天然高分子化合物

12、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下两组数据：

A．实验1达到化学平衡，以()表示的化学反应速率为

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．900℃时，实验2若CO(g)、(g)的起始加入的物质的量分别为4mol、2mol，则达到平衡时的转化率为40%

D．650℃时，实验1若CO(g)、(g)，(g)、(g)的起始加入的物质的量分别为1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，则此时

13、温度为时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入一定量和发生反应   ，其中速率方程为，(其中k为速率常数，只与温度有关)，测得A、B物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．0~5min内，C的平均反应速率为0.8

B．时该反应的化学平衡常数为0.64，则

C．若6min时再充入3、1、4，则平衡逆向移动

D．达到平衡后，升高温度，增大的倍数等于增大的倍数

14、下列实验装置能达到相应实验的是

A．用图1将pH试纸测定同浓度的和溶液的pH，能比较出、的酸性强弱

B．向图2的分液漏斗中通入氯气，打开分液漏斗活塞，锥形瓶中出现紫红色，则氧化性

C．加热图3装置，肥皂水中有气泡产生，点燃肥皂泡，有爆鸣声，则铁粉与水蒸气反应产生了氢气

D．按图4组装好装置，检验装置气密性，试管中加入乙醇再加入乙酸，制备乙酸乙酯

15、实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－  正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )

A．0.025 mol     B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

16、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，从一个电极通入甲烷，从另外一个电极通入空气，该电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A．电池总反应为： CH4+2O2 CO2+2H2O

B．该电池只有在较高温度下才能正常工作

C．a为O2，b为CH4， C为N2， d为CO2

D．正极电极反应式为： O2+2H2O+4e- = 4OH-

17、下列物质的分类正确的是（   ）

A.碱类： 纯碱、烧碱 B.酸性氧化物：一氧化碳、二氧化硫

C.盐类：碳酸铵、硫酸氢钾 D.碱性氧化物：过氧化钠、氧化铜

18、我国自主开发应用的铁-铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是

A．放电时，a极为电池的负极

B．放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移

C．充电时，a极连接外电源的正极

D．电池反应式为

19、氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，要使HClO的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（已知：酸性H2CO3>HClO）

A.HCl B.NaHSO3 C.NaHCO3 D.NaOH

20、在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．

21、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为___________，有 ___________个未成对电子。

(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。

22、下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相应元素的代码，请用数字所对应元素的化学用语回答下列问题：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是___（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____（填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是___（填化学式，下同），具有两性的物质是____。

(3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__＞__（填元素符号），得出该判断的实验依据是___（写出一种即可）。

(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：_______。

23、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

24、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_______(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_______。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是_______，发生的电极反应为_______；

②外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_______。

25、(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_______(填“Cu”或“Fe”)；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_______mol。

(2)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_______。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_______。

26、氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________

27、X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

据此回答：

（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

澄清石灰水   B. 酸性高锰酸钾溶液

  C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液

（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________

A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；

B．稳定性：X2R＜XQ

C．酸性：X2R＜XQ

（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。

（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。

28、结构决定性质，有机化合物的结构也是研究有机物性质的基础。

（1）烷基是烷烃失去一个或若干氢原子后剩下的电中性的原子团，请在方框内写出甲基的电子式_______。

（2）有一类有机物，它的一卤代物只有一种，如、等。请写出另外两种满足该条件烷烃的结构简式，并用系统命名法命名。

（3）烷烃都是由共价键形成的有机物，若用I表示一个烷烃分子中的共价键数，n表示该烷烃的碳原子数，则丙烷（）的共价键数____________﹔若某烷烃的共价键数，则____________。

（4）烃的结构主要由碳原子的连接顺序决定，因此我们常通过键线式来表示烃的结构，其中每个端点和拐角都代表一个碳，每个碳原子连接的氢原子都不表示出来。A、B、C分别表示三种物质的空间立体结构：

A. B.   C.

①上述结构中的C不可能是烃，理由是______________________________。

②B分子的分子式是__________________，其一氯代物共有____________种。

③在结构A的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式__________________。

29、叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得NaN3，其中N2O的制备反应为。制备NaN3的实验装置如图。回答下列问题：

资料卡：

①N2O有强氧化性，不与酸碱反应；

②氨基钠(NaNH2)易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。

(1)仪器甲的名称为_______。按气流方向，仪器口的连接顺序为_______。

(2)装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置C的作用为_______。

(4)实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入N2O的目的是_______。

(5)叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下6.72L气体，则转移电子的数目为_______。

30、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀，已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶体的密度表达式是___________。

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为；B处的原子坐标参数为；C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为，则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。

31、N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号)。

a. b.         c. d.

(2)Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)KSCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-的空间构型为___________。

(4)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH2CH3)2(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___________，化合物A易溶于水，原因是___________。含Zn有机物B的分子结构中含___________(填序号)。

A．离子键      B．配位键        C．键        D．键        E．氢键

(5)N与金属可形成氮化物，如AlN晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁结构如图乙所示。

①AlN晶胞中，含有的Al、N原子个数均是___________。

②该氮化铁晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该氮化铁晶体密度___________g﹒cm-3。

32、氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

I．利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：

(1) CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O △H=______；该反应的平衡常数K=______(用含Kl、K2的代数式表示)。

II．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2)写出氧化物Y的化学式______；

(3)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极，该电极反应为______；

(4)写出该电池反应的方程式______。