陕西省商洛市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

一、（共19题，共 95分）

1、在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素

2、将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为

A. 11.48 B. 9.35 C. 8.50 D. 5.10

3、在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。下列有关的判断正确的是（）

A.x=2 B.物质B的转化率增加

C.平衡向正反应方向移动 D.物质C的体积分数减小

4、下列仪器名称为“长颈漏斗”的是

A. B. C. D.

5、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )

A	B	C	D

升高温度，正反应方向是放热反应	0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

A.A B.B C.C D.D

6、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）

A.第一块钠失去的电子多

B.两块钠失去的电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

7、下列关于油脂和乙酸乙酯的比较正确的是（）

A．油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体

B．油脂和乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应都是皂化反应

C．乙酸乙酯和油脂都有果香味，乙酸乙酯是一种特殊的油脂

D．油脂和乙酸乙酯都难溶于水，而易溶于有机溶剂

8、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A.山梨酸的分子式为C6H8O2

B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

9、下列说法正确的是

A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，不变

B.常温下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12

C.常温下，CH3COOH稀溶液中加水稀释，则减小

D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且的值增大

10、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银

B．N2性质稳定，可用于合成氨

C．NH3•H2O易分解，可用于除去烟气中的SO2

D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

11、下列说法正确的是（）

A. 苯酚不慎沾到皮肤上，要先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗。

B. 被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处，可减轻痛痒。

C. 浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反应。

D. 甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为这两个物质的凝固点比较低。

12、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A. 反应前后c(Cu2+)不变 B. [Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇

C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 D. 用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

13、已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。

②分子结构为。

与反应的热化学方程式：，该反应△H为

A．

B．

C．

D．

14、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓腐蚀的是（）

A．表面涂油漆

B．表面镶嵌银块

C．表面镶嵌锌块

D．与电源负极相连

15、液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

16、两种物质互为同分异构体的依据是（）

A.二者具有相似的化学性质 B.二者分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同

C.二者具有相同的空间结构 D.二者具有相同的物理性质

17、反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO＋H2=N2＋H2O2 (慢)

②H2O2＋H2=2H2O (快) T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L－1)	c(H2)/(mol·L－1)	速率/(mol·L－1·min－1)
Ⅰ	0.006 0	0.001 0	1.8×10－4
Ⅱ	0.006 0	0.002 0	3.6×10－4
Ⅲ	0.001 0	0.006 0	3.0×10－5
Ⅳ	0.002 0	0.006 0	1.2×10－4

下列说法错误的是（）

A.整个反应速率由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①＜②

C.该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)

D.该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1

18、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（）

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

19、下列叙述中，错误的是

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位

二、（共1题，共 5分）

20、某研究小组测定新鲜菠菜中草酸含量的实验方案如图所示：

下列实验装置在该方案中需使用的为

A．

B．

C．

D．

三、填空题（共8题，共 40分）

21、福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为____________。

（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：____________________。

（5）已知：＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

22、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

则M、N相比，较稳定的是。（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，则a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为 kJ。

23、思维辨析：

(1)互为同分异构体。_________

(2)烯烃分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烃，可以通过干馏的方法得到芳香烃。_________

24、（1）已知1.2 g C不完全燃烧生成CO时放出11.05 kJ的热量，要计算该反应的反应热，首先要写出反应的___，然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量，写出反应热的数值、___和___。

（2）已知C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1。求100 g C完全燃烧放出多少热量，可先计算出100 g C的___是多少，然后乘碳的燃烧热来求算；也可以直接按热化学方程式来列___计算。

（3）已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1。求氢气的燃烧热时，要算出___H2完全燃烧放出的热量，这就是氢气的燃烧热。

（4）已知物质的键能数据，求反应热，要先写出___，然后按公式____________求算。

（5）由已知相关几个反应的热化学方程式，求某个反应的反应热，要应用___定律来求。首先确定_________________，明确反应热的加减方向，然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合，就能求算出所求反应的反应热。

25、依据信息书写下列反应的方程式

⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。

⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。

⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

26、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

27、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

28、Ⅰ．实验室常规检查发现标签模糊不清的两瓶试剂，只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法进行鉴别。

（1）___________。

（2）___________。

Ⅱ．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3。

（3）“铜绿”的化学名称是___________。

（4）写出“铜绿”发生的一个氧化还原反应的化学方程___________。

（5）写出“铜绿”发生的一个非氧化还原反应的离子方程式___________。

Ⅲ．将铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。制得的硫酸铜溶液经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾。

（6）请分析反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选试剂：浓硝酸，3 mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。

已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)装置①中所发生反应的化学方程式是_______。

(2)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。

(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。

(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、回答下列问题：

(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。

(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：

①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；

②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20gFeSO4的硬质玻璃管；

③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；

④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有_____(填化学式)。

(2)将装置B、C顺序颠倒_____(填“能”或“不能”)达到原来的实验目的，原因是_____。

(3)D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是_____。

(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)_____。

32、某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4，写出该转化的化学方程式：________。

（2）“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=________。［保留2位有效数字；已知常温下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步骤I中加入NaClO3反应的离子方程式为_______。

②常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)为0.1mol•L–1，依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为_____。［当c(Mn+)≤10–6 mol•L–1，即认为该金属离子沉淀完全]

（4）步骤II中加入足量NaF的目的是________。

（5）过滤出的CoC2O4•2H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为________。