1、下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 清洗内壁镀银的试管 | 先用稀盐酸洗，再用水清洗 |
B | 除去FeCl2溶液中少量FeCl3 | 加入过量Cu粉，充分反应后过滤 |
C | 制取并纯化SO2 | 向Na2SO3固体中加入70%H2SO4溶液，将产生的气体通98%浓硫酸 |
D | 检验试样中含有Na+ | 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 |
A.A B.B C.C D.D
2、下列化学用语或图示表达不正确的是
A．HClO的电子式：
B．乙酸甲酯的结构简式：
C．乙烯的分子结构模型：
D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：
3、乙醇的下列化学性质中不是由羟基所决定的是
A.跟活泼金属Na等发生反应 B.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
C.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 D.当Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O
4、下列实验装置或操作正确的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
向容量瓶中转移液体 | 实验室制取乙酸乙酯 | 实验室制乙烯 | 分离酒精和水 |
A. A B. B C. C D. D
5、0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
6、核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是
A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构
B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
7、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的( )
A．CO2的比例模型：
B．葡萄糖的实验式(最简式)为C6H12O6
C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式为
8、有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为
A．Fe3O4
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe5O7
9、向甲、乙、丙三个体积均为0.5L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1
B.x=1
C.由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
10、碳酸氢铵作为氮肥，保存或使用不合理的是
A.保存碳酸氢铵要注意防雨防晒 B.施用时要深埋土壤里
C.不能与酸性肥料一起使用 D.与碱性肥料使用效果更佳
11、工业生产中利用方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)制备
晶体的工艺流程如图：
已知：
；
，
。
下列说法错误的是
A．浸取时发生反应：
B．物质M为
，试剂
为
，滤液a一定能循环使用
C．由该工艺流程可知，反应吸热
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A.常温下都用铜容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
13、下列叙述错误的是（ ）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55—60℃反应生成硝基苯
B.苯与水的混合物可用分液漏斗分离
C.从苯的凯库勒式(
)看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应
14、反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.该正反应是吸热反应
B.反应物的总键能大于生成物的总键能
C.加入催化剂后，化学反应加快，△E减小
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
15、在自然界中只以化合态存在的元素是( )
A.Fe B.N C.S D.Cl
16、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的氯离子 |
B | 乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中 | 确定是否有乙烯生成 |
C | 向工业酒精中加入无水硫酸铜 | 确定工业酒精中是否含有水 |
D | 电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得的气体是否为乙炔 |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）
A. Zn片发生还原反应
B. 电子由锌片通过导线流向铜片
C. 该装置能将电能转化为化学能
D. 铜片上发生的反应为Cu - 2e－ 
Cu2+
18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．已知C(石墨,s) 
C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
19、硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是
A．Se原子最外层有6个电子
B．沸点：H2Se＞H2S
C．原子半径：Se＞Cl
D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性
20、一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是
A.每有1 mol Li+通过隔膜，将产生11.2 L Cl2
B.电极N应与电源的正极相连
C.隔膜应为阳离子交换膜
D.电解池左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2
21、为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10 s观测注射器中气体体积并进行比较。
请回答：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)实验前，检验该装置气密性的方法是_______。
(3)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。
22、氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
(2)在反应②中，氧化产物是___________，还原产物是___________(填化学式)。
(3)在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①___________②(填“
”、“
”或“
”)
(4)自来水中的NO
危害人类健康。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，产物之一是NH3。生成3.4gNH3的同时会生成______mol Fe(OH)3。
②方案b：碱性条件下，用Al粉还原NO，产物之一是N2。发生的反应如下所示，配平离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
Al+ NO+OH-—AlO
+N2↑+H2O
23、完成下列问题。
(1)某科研小组取用0.1L营养液进行实验。该营养液中含有
、
、
三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。
离子符号 |
|
|
|
物质的量浓度 | 9.0 | 4.0 | 9.0 |
①该营养液含溶质的质量为___________g。
②该营养液加水稀释的过程中测得溶液中
的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为___________L，此时营养液中的物质的量浓度为___________。
(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共97.6g，加入到
的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气
(标况下)，向反应后的溶液中滴入
溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
①氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式___________；
②混合物中氧化铁的质量___________g。
③原稀硫酸的物质的量浓度___________。
24、（9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。
25、[物质结构与性质]（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是______________
（2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。
（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为_____________．
（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．
①二茂铁的分子式为__________．
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．
（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni2+有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 ____________m2/g。
26、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。
原电池示意图
(1)电流的方向是由___________极流向___________极。(填金属材料名称)
(2)原电池的负极反应式为___________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。有___________电子通过了导线。
27、原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：
(1)
分子的空间结构为___________，
分子的空间结构为___________。
(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取
杂化的分子是___________，采取
杂化的分子是___________。
(3)已知
、
、
三种分子中，键角由大到小的顺序是
，请分析可能的原因是___________。
28、（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2
（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有 性；
（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 性和 性，其反应的化学方程式是： 。
29、某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇(醇A)，其结构简式如下：
(1)用系统命名法给该醇的命名：___________；
(2)该醇可发生的反应：___________ (填字母序号)
A．与金属Na反应 B．与CuO反应 C．与NaOH溶液反应 D．消去反应
I．该课题组设计了以醇A为原料制备某物质的合成路线。合成反应的第一步。拟使醇A与浓氢溴酸(质量分数47. 6%)在90℃下充分反应，制备中间产物B．实验装置如图所示(夹持及加热仪器略去)。
已知：①HBr溶液受热时，HBr能否蒸发受到体系总含水量的影响。具体情况如下表。
| ＜47. 6% | 47.6% | ＞47.6% |
先蒸发的物质 | 水先蒸发，直至比值升至47.6% | HBr与水一起蒸发、液化沸点124.3℃ | HBr先蒸发，直至比值降至47. 6% |
②醇A、中间产物B的沸点均超过200℃。
(3)温度计1拟用于监控反应温度，温度计2拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。两个温度计中，水银球位置错误的是___________ (填 “温度计1”或“温度计2”)，其水银球应___________。
II．将温度计位置调节好后，课题组成员依次进行如下操作：
①检验气密性，装入沸石；
②加入18.6 g醇A (0.1 mol)、17.0 g 47. 6% 氢溴酸(含8.1 g HBr、0.1 mol)；
③开始加热，逐渐升温至反应温度。
(4)反应开始后，当温度计2的示数上升至39°C时，冷凝管末端持续有液体流出。反应结束时，共收集到无色液体7.0 g。经检测，该液体为纯净物，标记为产物C。取0.7 g C在氧气中充分燃烧，共收集到2.2 g CO、0.9 g H2O。另取少量C进行质谱试验，结果如图所示。
根据上述实验结果，C的分子式为___________。
(5)取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。三个信号峰的面积之比为3:6:1，综合上述实验结果，C的结构简式为___________。
(6)反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。可用___________方法(填实验操作名称)将两液体分离。
(7)后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。上层液体质量为 10.7 g．取下层液体进行核磁共振氢谱实验，共有两个信号峰。峰的面积之比为3：2，综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为___________。
30、过氧化氢溶液俗称双氧水，有杀菌消毒的作用，医疗上常用它来清洗伤口。双氧水有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____________。
(2)要消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，可经反应
实现，A的化学式为_______，若此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。
(3)高锰酸钾也可用于医疗杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂氧化能力的强弱。例如：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则MnO2和KMnO4相比，__________(填化学式)的氧化性强。某强酸性反应体系中，反应物和产物共六种粒子：
、
、、
、
、
。已知该反应中只发生了如下过程：
，则该反应中发生还原反应的过程是__________→__________，该反应应选择的酸是__________(填字母)。
A．盐酸 B．醋酸 C．稀硫酸
(4)用32 mL 0.2 mol/L
溶液，还原含4×10-3 mol
的溶液，过量的Na2SO3用0.2 mol/L酸性KMnO4溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗0.8 mL酸性KMnO4溶液，则元素X在还原产物中的化合价是______(填字母)。
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
31、50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热(ΔH)___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，在操作正确的前提下，提高中和反应反应热(ΔH)的测定准确性的关键是___________。
(3)计算中和反应反应热时，至少需要的数据是___________(填标号)。
a．盐酸的浓度 b．NaOH溶液的浓度 c．比热容 d．反应后溶液的质量
e．生成水的物质的量 f．反应前后溶液温度的变化 g．操作所需的时间
(4)实验中改用60mL0.55mol·L-1盐酸与60mL0.5mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的生成1molH2O时中和反应反应热(ΔH)___________。
(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀硫酸、Ba(OH)2溶液；②稀盐酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为___________(填标号)。
32、
磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在
氛围中进行)：
①称取
，配成
溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入
溶液。
③持续磁力搅拌，将
溶液以
的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在
干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：
、
、
、
、饱和
、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和
，离子方程式为_______。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
A．采用适宜的滴液速度
B．用盐酸代替KOH溶液，抑制
水解
C．在空气氛围中制备
D．选择适宜的焙烧温度
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。
