陕西省商洛市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是

A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

B．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的

C．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+

2、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂；在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(  )

A.Na2CO3溶液 B.盐酸 C.Na2SO4固体 D.NaHSO4溶液

3、含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是

A．石灰乳吸收可生成

B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是

C．用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成HBr和

D．辉铜矿煅烧时，每消耗1mol，反应共转移6mol电子

4、下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列所示物质的制备方法合理的是

A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C. 海水提溴工艺流程：Br－Br2

D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(ag) Cl2漂粉精

6、由元素周期律可知，下列结论错误的是

A．金属性：Na＜Al

B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．非金属性：Si＜C

D．酸性：H2CO3＜H2SO4

7、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法不正确的是

A．2mol Fe2+被氧化时有1mol O2被还原

B．该反应中Fe2+和S2O都是还原剂

C．每生成1mol Fe3O4转移2mol电子

D．离子方程式中x=4

8、常温下，某溶液A中含有、、、、、、、、、、中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是

A.沉淀乙一定有，可能有

B.实验消耗，则生成气体丁的体积为

C.该溶液中一定有、、、四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

9、用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是

A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体

B．利用装置II除去CO中的CO2

C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体

D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

10、胶体化学的应用非常广泛。下列说法错误的是

A．溶于水可生成胶体，使水中细小颗粒絮凝达到净水目的

B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D．混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉

11、下列各组性质比较中，正确的是

A．第一电离能：K ＞ Na ＞ Li

B．沸点：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

C．离子还原性：S2－＞ Cl－＞ Br－＞ I－

D．离子半径：O2－ ＞ F－＞ Na＋＞ Mg2＋

12、下列有关速率与平衡的说法正确的是

A．化学反应速率改变，平衡一定移动

B．平衡发生移动，平衡常数一定变化

C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动

D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大

13、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA

B．标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4NA

C．将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA

D．0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA

14、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是

A．Cf+18O→Sg+n属于化学变化

B．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

C．质子数为18、中子数为22的原子表示式：Ar

D．氯化镁形成过程可表示为：

15、化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（  ）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

16、胶体区别于溶液最本质的特征是(　　)

A. 分散质粒子的直径大小   B. 有丁达尔效应

C. 分散质粒子因吸附而带电荷   D. 可以通过滤纸

17、中科院兰州化学物理研究所用Fe3 (CO) 12/ ZSM-5催化CO2加氢(H2) 合成低碳烯烃反应，过程如图，下列说法错误的是

A．反应过程中发生极性键、非极性键的断裂和结合

B．该反应的催化剂，可降低反应的活化能

C．反应过程中，第i步的活化能小于第ii步的活化能

D．若该技术工业化，将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

18、下列说法正确的是

A.氯气不足时与FeI2溶液反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-

B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸离子方程式：2OH-++3H+=+2H2O

C.向OH-、、[Al(OH)4]-混合液中滴加盐酸。离子参加反应的顺序依次为OH-[Al(OH)4]-、

D.NaHCO3与足量澄清石灰水反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+

19、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D．金属性：X＞Y，还原性：Z-＞W2-

20、获2016年诺贝尔化学奖的科学家的研究方向是分子马达与纳米火箭。已知某分散系中的分散质粒子直径小于1纳米，则该分散系一定具有的性质是

A．均一的，稳定的

B．可产生丁达尔效应

C．可通过半透膜

D．在电场作用下，分散质粒子可定向移动

21、写出符合下列要求的离子方程式：

(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；

(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；

(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；

(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。

22、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量__________：

(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________；

(3)64 g 铜粉 与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量_________；

(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______：

(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式__________。

23、在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。

Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：

(1)达到平衡时，CO2的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)当_____=v逆(H2)时，说明反应在条件②达到平衡状态。

Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

(3)CH4与CO2超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。

a.过程Ⅰ中CO2未参与反应

b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离

c.转化②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行

d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3

Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。

(6)图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。

24、哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：

(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]−。

① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。

② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。

A．硼酸的电离过程中有配位键形成

B．硼酸为三元酸

C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性

D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同

(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是___________(填标号)。

A．H元素为+1价

B．氨硼烷中有配位键

C．N和B原子均为sp3杂化

D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气

② 氨硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)H−B−H的键角。

25、有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精_____。

（2）碘和四氯化碳_____。

（3）水和四氯化碳_____。

（4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。

26、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：

回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。

(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230 mL 4.0 mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。

(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。

(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。

(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

27、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：

（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是   ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：   ．

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是   （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

（3）滤渣A的主要成分为   ，滤液B含有的主要物质有   ．

（4）如何证明洗涤环节充分洗净   ．

（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为   ．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

28、为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

（1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为     。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为   。

29、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1 。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体

积的多少而变化的是 ______  。

A、溶液中HCl的物质的量   B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1稀盐酸。

①该学生需要量取________ ml 上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中，然后加入少量水（约30mL），并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察_____________

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______

Ⅲ、定容时仰视视刻度线________________

30、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

31、根据下表所示化学反应与数据关系：

(1)反应①是  __________填“吸热”或“放热”反应。

(2)写出反应③的平衡常数的表达式  __________。

(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则  __________用、表示。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有  __________填写字母序号。

A.缩小反应容器的容积  

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂  

E.设法减小平衡体系中的CO浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断时改变的是___

②若时降压，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线___。

32、原理综合题

（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：________。

（2）乙烷在一定条件可发生如下反应： ，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

________。

（3）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

回答下列问题：

________kJ/mol。