陕西省商洛市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得的转化率和生成的选择性随温度的变化关系如图所示。

已知：①   

②   

③的选择性。

下列有关说法正确的是

A．在260~320℃间，以为催化剂，升高温度，的产率不变

B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率

C．   

D．320℃之后，以为催化剂，随温度的升高的转化率上升的原因是平衡正向移动

2、将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(   )

A.3.36L B.5.60L C.6.72L D.大于5.60L，小于6.72L

3、下图所示的实验，不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（   ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

5、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是    (   )

A. H2与H3中存在氢键

B. O2与O4互为同位素

C. C60分子中有范德华力

D. N5+中含有24个价电子

6、对于平衡体系：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H<0，有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q

B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

C．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n=p+q

D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变

7、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是

A. 盐酸    B. 氢氟酸    C. 水玻璃    D. KOH溶液

8、实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的过程如下：

①向三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水，不断搅拌的同时通入SO2和N2的混合气体，反应3h，尾气用石灰乳吸收；

②滴加NaHCO3溶液，边加边搅拌，并控制溶液pH小于8；

③过滤，洗涤，低温晾干。

下列说法正确的是

A．制取11.5gMnCO3，理论上消耗标准状况下1.12LSO2

B．步骤②的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O

C．步骤②的pH过大不影响MnCO3的产量

D．步骤③中为节约时间可将产品加热烘干

9、苯分子不是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可作为证据的事实有

①苯的邻位二元取代物只有一种②苯的间位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾褪色④苯在一定条件下可与氢气反应生成环己烷⑤苯在溴化铁存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A.②③⑤⑥ B.①③⑤ C.①③⑤⑥ D.①④⑥

10、下列实验过程的关系图正确的是

A．图①：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量产生的沉淀的情况

B．图②：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量产生的沉淀的情况

C．图③：等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

D．图④：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况

11、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是(　　)

A. 拒绝脂肪 B. 对蛋白质要“亲疏有度”

C. 科学饮食从“微量”元素做起 D. 饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”

12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（   ）

①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液．

A．②④⑤⑥   B．①②   C．②③⑤   D．②④⑥

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL 18的溶液中含有数为3.6

B．个分子形成的晶体中电子对数目为4

C．NaH+H2O=NaOH+H2，则每生成1mol NaOH转移电子数为

D．30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为2

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为0.2NA

B．1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA

C．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA

D．将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

15、用于探伤的放射源Ir－192C()丢失事件，曾引起广泛关注。下列有关的说法正确的是(　　)

A.质子数为192

B.中子数为77

C.质量数为115

D.电子数为77

16、下列物质属于纯净物的是：

A．焦炉气

B．冰醋酸

C．福尔马林

D．水煤气

17、下列说法正确的是（   ）

A.常温下，的下列溶液①；②；③；④.；⑤中，由大到小的顺序是：⑤>②>①>④>③

B.常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

C.常温下，将、两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于

D.pH相等的下列溶液：a.、b.、c. NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：c<a<b

18、当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是

A．稀豆浆

B．蔗糖溶液

C．Fe(OH)3胶体

D．稀牛奶

19、下列说法中正确的是

A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干

D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

20、下列有关和的叙述中正确的是

A．向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1∶2

B．可以使用澄清石灰水鉴别和

C．比热稳定性差，受热易分解

D．俗称纯碱，水溶液呈碱性，物质类别是盐

21、水溶液中存在着多种平衡，按要求回答下列问题。

(1)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸HA，加水稀释过程中，溶液的pH将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HA的电离度_______，HA的电离平衡常数(K)将_______。

(2)常温下，向10 mL 0.2 mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液30 mL，则2c(OH-)+c()- 2c(H+)=_______(用微粒的物质的量浓度符号表示)。若此时溶液的pH=4.5，则溶液中水的电离程度_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”)纯水的电离程度。

(3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。试计算0.1 mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时的pH=_______。

22、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。

(2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是_______。

(3)从物质类别角度看，属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。

a.金属单质       b.非金属单质            c.酸性氧化物       d.碱性氧化物       e.酸     .碱       g.盐

从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为_______。

(4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。

23、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为______。

②该化合物的化学式为__________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

（4）Y 与Z 可形成YZ42－，则： YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。

写出一种与YZ42－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。

24、按要求写热化学方程式或者计算：

(1)已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH=-285.8 kJ·mol-1和ΔH=-890 kJ·mol-1 ，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。

(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：

则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1

25、利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：

(1)用Mg、A1与设计氢氧化钠溶液设计原电池，负极的电极反应为_______。

(2)用反应设计原电池，正极的电极材料为_______。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为_______(在标准状况下)L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为。

写出该电池的负极电极反应式_______。

26、根据表中所列四种物质的溶液(均为0.1000mol/L)在25℃时的相关数据，按要求填空：

(1)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液酸性最强的主要原因______。

(2)25℃时，(Ⅱ)溶液和(Ⅳ)溶液中由水电离出的c(H+)之比是______。

(3)比较(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)溶液中c(NH)由大到小的顺序是______(填标号)。

(4)向10mL的(Ⅳ)溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______(填标号)。

A．CH3COOH的电离程度增大

B．c(CH3COO-)减小

C．增大

D．的数目增多

(5)某温度下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL(Ⅳ)溶液所得到滴定曲线如图：

①该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____。

②当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中：c(A-)+c(OH-)______c(H+)+c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)

③滴定时若选择酚酞做指示剂，判断滴定终点的方法是：______。

27、下列10种物质①Ar　②N2　③Cu　④CO2　⑤NaCl　⑥NaOH ⑦NH4Cl　⑧乙烷　⑨乙炔　⑩乙烯

（1）不含化学键的是___________；

（2）只含共价键的化合物是_____________；

（3）只含离子键的是化合物是________________；

（4）既含离子键又含共价键的化合物是________________；

（5）含金属键的是________________；

（6）只含σ键的分子是________________；

（7）既含σ键又含π键的单质是________________；

（8）既含σ键又含π键的共价化合物是________________。

28、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；

(2)既含有σ键又含有π键的是__________。

(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是____________。

(4)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：________，H2O：________， SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。

29、I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是___，反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为___、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCO3滤液白色结晶

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__。

（4）步骤②中反应的化学方程式为__，该反应需要在冰浴下进行，原因是__。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为___。

30、标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

31、钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。按要求回答下列问题：

(1)Co在周期表中的位置___________，Cr的未成对电子数为___________。

(2)铁、钴、镍与CN-、CO易形成配合物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Fe(CN)、Co(CN)等。CN-的δ键和π键数目比为___________，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电。CoCl2属于___________晶体，FeCl3属于___________晶体。

(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为(，，0.1077)，(，，0.6077)。已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，CoO(OH)的摩尔质量为M g·mol-1，该晶体的密度为___________

g/cm3(sin120°=)(用代数式表示)。

32、以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。

“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。

(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为_________________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是_________________________。

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是____。