1、下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-
H2O+NH3↑
C. 钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
2、阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是
A．分子式为C6H10O2
B．所有原子不可能在同一平面内
C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应
D．标况下，1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成44.8L氢气
3、在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是
A. 通有CO2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO32－、ClO－、NO3－
C. 含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－
D. CH3COOH溶液：SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋
4、氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A．工业利用氮气和氢气合成氨气
B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.0.1mol苯分子中含有双键数为NA
B.1L 1 mol∙L−1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
C.标准状况下，22.4L己烷中共含分子数为NA
D.50mL18.4 mol∙L−1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA
6、下列有关分子结构与性质的叙述，正确的是
A．BF3与PCl3的VSEPR模型均为正四面体形
B．SO2与BeCl2分子均呈V形
C．乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中σ键与π键的数目之比为3：2
D．邻羟基苯甲醛(
)的沸点比对羟基苯甲醛(
)的高
7、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．光气(COCl2)
B．六氟化硫(SF6)
C．五氯化磷(PCl5)
D．三氟化硼(BF3)
8、二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的
转化为
，可以通过以下途径实现。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：(
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度，反应Ⅱ中的平衡产率增大
B．温度：
C．
D．
时，反应Ⅲ的平衡常数
9、下列说法不正确的是
A．将地沟油转化为生物柴油是发生了取代反应
B．
、
与
三种微粒中质子数和电子数均相同
C．碘单质与
固体混合物不可用加热的方法分离
D．1L0.3mol/LNaClO溶液中含有的
数目小于
10、三氧化二铟
具有优良的气体传感性。以
为原料制备三氧化二铟的工艺如下：
已知：①In的+3价强酸盐易水解；
②加热2使纯净物M的失重率(失重率
)为
。
下列说法错误的是
A．不能用稀盐酸替代热水
B．
的性质与
有相似之处
C．加热1和加热2的温度可能不相同
D．纯净物M中铟的质量分数为
11、下列指定的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．钠和水反应：
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
12、下列有关酯的认识错误的是
A．酯的元素组成中一定有
、
、
B．乙酸乙酯和油脂的结构中均含有
C．酯的相对分子质量都较大
D．酯广泛存在于植物的果实和种子中
13、常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓变效应
14、下列标识，适合贴在液化石油气瓶上的是
A.
B.
C.
D.
15、在一定条件下，向
密闭容器中进行一定量
和
的反应：
。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小
C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在
内，
16、下列过程发生化学变化的是（ ）
A.利用煤炭的干馏制焦炭
B.石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品
C.从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇
D.利用苯从溴水中提取溴单质
17、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液
18、在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（ ）
A.所得溶液的体积为22.5 L
B.该溶液物质的量浓度为10 mol/L
C.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
19、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得
产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是
A．
中S元素的化合价为+3
B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成2
个H+(代表阿伏伽德罗常数)
C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol
D．装置Ⅳ获得粗产品
的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
20、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH
、Fe2+、NO
、SO
B．Na+、K+、Cl-、SO
C．Ba2+、K+、Cl-、NO
D．K+、Ca2+、HCO、Cl-
21、如图是s能级和p能级的原子轨道图。
试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。
22、(1)下图A、B、C、D分别是四种有机物的分子结构模型，请回答下列问题：
①图中A是有机物分子的______模型。上述有机物中，所有原子均共平面的是______(填有机物的名称)
②下列关于D的叙述正确的是_______(填序号)。
a.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.D的水溶液可用于消毒，95%的D溶液消毒效果最好
c.一定条件下，由C生成D的反应原子利用率为100%
d.向盛有溴水的试管中加入适量D，充分振荡后静置，溶液分层，上层呈橙红色
③B的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有_____种。
(2)2 L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16 L氧气，该烷烃的分子式为______，其同分异构体中沸点最低的叫______(习惯命名法)。
(3)某烷烃分子中C—H键个数比C—C键个数多了10，该烷烃同分异构体中含有3个甲基的有_____种。
23、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制得工业方法，其反应原理：
。根据所学知识完成下列各题。
(1)下列各项中保存金属钠的正确方法是_______。
A．石蜡封存
B．放在细沙中
C．放在水中
D．放在煤油中
(2)将金属钠放入
溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象_______。
(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为_______。请写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：_______。
(5)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。
24、氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。
ⅰ)太阳光催化分解水：
ⅱ)焦炭与水反应：
ⅲ)甲烷与水反应：
(1)反应ⅰ中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是___________。
(2)相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收___________热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是___________。
(3)①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：
___________；
②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。
a.焓变
b.反应活化能Ea c.活化分子百分比 d.平衡常数K3
(4)①利用上述热化学方程式，推测反应
___________；
②以
为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为___________。
25、为庆祝化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国通过决议，将2011年定为“国际化学年”。在我区，广西化工研究院研发的“三晶牌”牲血素，获得了国家科技进步奖、国家级重点产品和广西名牌产品等众多荣誉称号，产品远销各地，牲血素是右旋糖酐铁注射液，是高效的兽用快速补铁剂，主要用于防止缺铁性贫血，明显地促进健康快速生长，产生明显的社会效益。请回答下列问题：
（1）右旋糖酐又称葡聚糖，可作血浆的替代品，它是葡萄糖的高分子聚合物，可溶于水。写出葡萄糖聚合成葡聚糖的反应方程式______________________。
（2）右旋糖酐铁是一种络合物(又称配位化合物)，注射后吸收率90%以上，且持效期长达数月。与硫酸亚铁，碳酸亚铁等补血剂相比较，其稳定性高，更不易变质。请说明原因______________________。从分子的组成来分析上述3种补血剂的生物利用度是否相同?说明原因_____________。
26、将下列物质按要求填到空格中。
①醋酸； ②NH3·H2O ③熔融KNO3 ④汞； ⑤CO2 ⑥NaOH溶液
(1)能导电的是_______。
(2)属于非电解质的是_______。
(3)属于强电解质的是_______。
(4)写出氨水的电离方程式_______；
27、有以下几种物质
A、硝酸钾固体 B、硫酸（H2SO4）液体 C．胆矾（CuSO4·5H2O）晶体 D、熔融的BaSO4 E、酒精 F、蔗糖 G、金刚石 H、干冰 I、铝 J、碳酸钠固体 K、硫酸钠溶液 L、石墨
按要求回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是_____
（2）以上物质中属于电解质的是_____
（3）以上物质中属于非电解质的是_____
（4）以上物质中属于盐的是____
（5）以上物质中属于同素异形体的是____
（6）以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是____
28、
的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一如图所示：
(1)酸雨的pH____________(填“＞”“＜”或“=”)5.6．
(2)反应b的化学方程式为_________________________。
(3)D物质的化学式为_________________________。
(4)若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出反应的离子方程式：____________。
29、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。
Ⅰ.乙酸乙酯的制备。
(1)球形干燥管有冷凝的作用外，还能起到的作用为___________。
(2)按图连接好装置，依次在试管①中装入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛装的试剂是___________。
Ⅱ．乙酸乙酯的反应机理探究。
用乙醇羟基氧示踪：
___________＋___________。
用醋酸羟基氧示踪：
+H3C-CH2-OH
+H218O。
(3)模仿醋酸羟基氧示踪法，写出乙醇羟基氧示踪法的产物为___________和___________。
(4)已知醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。该实验说明酯化反应___________(填“是”或“不是”)简单的取代反应。
(5)在投料1:1的情况下，测得120℃时，
平衡转化率为65％，该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留三位有效数字)
Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反应的逆反应)探究。
已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；
②酸和碱均可用作酯水解的催化剂。
实验步骤：向试管中加入
溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm数据如下：
组别 |
| 时间/min | ||||||||
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 | 1.5 |
回答下列问题：
(6)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的规律是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越___________；
②___________。
(7)结论②的理论解释是___________。
(8)该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用___________代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。
30、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？
31、下图1为从铜转炉烟火[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：
已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，
；③氨体系环境中锌元素以
形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 4.5 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.4 | 10.1 |
(1)
中Pb的化合价为____。
(2)题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有___种非主族元素，画出
的原子结构示意图___。
(3)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图2，则氯化铵最适宜的浓度为____
。
(4)加入适量
溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：_______，常温下此时体系中
残留最大浓度为_______
。
(5)“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______(填化学式)。
(6)“沉锌”反应的离子方程式为_______。
32、下图为某大型冶炼厂冶炼加工矿石的简化工艺流程。已知流程中“冶炼”的主要反应为Cu2S+O2
2Cu+SO2，铁精矿的主要成分是Fe2O3。
回答下列问题：
(1)Cu2S中Cu元素的化合价为____价。
(2)“冶炼”产生的烟气易造成的环境问题是____，下列试剂能用于吸收烟气以减少污染的是___(填正确答案的字母编号)。
A．石灰乳 B．生石灰 C．烧碱溶液 D．食盐水
(3)电解铜时会有稀CuSO4溶液剩余，可从稀CuSO4溶液中获得CuSO4晶体并加以利用。涉及的实验操作包括蒸发浓缩、____、过滤、洗涤等。
(4)若“冶炼”过程的主要反应转移电子6×105 mol，该过程至少需要空气(设氧气体积占20%)的体积(标准状况下)为____L。
(5)铁精矿可用于高炉炼铁，该过程中发生的主要化学反应方程式为____。
(6)铁精矿还可溶于盐酸制FeCl3腐蚀液并用于刻蚀铜制电路板。刻蚀后，通过如下两步可分离出铜并实现FeCl3溶液再生。
①可用于检验溶液X中不含Fe3+的试剂是______(填化学式)。
②以下试剂不宜作为试剂a的是_____(填正确答案的字母编号)。
A．氯气 B．双氧水 C．硝酸
