贵州省铜仁市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下图有机物的正确命名为 (　　)

A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷

B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3,3,4-三甲基己烷

D．3,4,4-三甲基己烷

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol 苯中碳碳双键的数目为3NA

B．1.5g 甲基中含有的电子数为0.7NA

C．0.5 mol己烷中含有的极性键数目为7NA

D．标准状况下，11.2L二氯甲烷中所含有的原子数目为2.5NA

3、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（ ）

A.4种 B.8种 C.10种 D.12种

5、下列说法正确的是

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示

B．链状烷烃之间一定互为同系物

C．异丁烷分子中4个碳原子位于同一平面上

D．同质量的两种烃，碳元素质量分数越大，燃烧消耗氧气越多

6、下列说法不正确的是

A．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

B．碳纳米管是新型无机非金属材料，具有优良的电学性能

C．储氢合金La-Ni合金，通过物理吸附能够储存大量氢气

D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

7、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 稳定性：SiH4＞PH3＞H2S D. 非金属性：F＞O＞S

8、下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

9、下列关于钠的说法中，正确的是

A. 金属钠的熔点很高

B. 钠是一种银白色金属，硬度很大

C. 钠着火时，可用沙土灭火

D. 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠

10、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是

A．汤姆生——提出带核的原子结构模型

B．玻尔——根据α粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型

C．维勒——合成尿素实现了从无机物向有机物的转化

D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中

11、人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是

A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C. 18g“气态冰”的体积为22.4L

D. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键

12、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

13、下列各种元素：①钠 ②镁 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中无游离态的是

A. ①②④   B. ①②③   C. ①②③④   D. ①③⑤

14、短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是

A. 元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸

B. 元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离

C. 简单离子半径：W＞T＞R

D. 常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

15、下列离子反应方程式正确的是

A．向酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH—=AlO+2BaSO4↓+2H2O

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

16、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B.常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

C.相同温度时，1mol/L醋酸与0.5mol/L的醋酸中，c(H+)之比为2：1

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

17、向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A. 在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B. 在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓

C. 在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

18、常温下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

19、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

B.对于平衡体系2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) △H<0中采取高温高压措施可提高SO3的产量

20、我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

物质转化原理：Cl-⃗Cl2⃗HClOCH2ClCH2OH

A．Pt电极与电源正极相连

B．电解时右侧电解池溶液pH减小

C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2

D．当电路中通过2mol e-时，消耗的CH2=CH2为22.4L

21、(1)写出下列反应的热化学方程式：8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ。_____________________________________________________。

(2)实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收___________________的能量。

(3)CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________________。

②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22、能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能，水分解时断裂的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)

(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3    B．2Q1＋Q2＜2Q3    C．2Q1＋Q2＞2Q3    D．Q1＋Q2＞Q3

(3)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度

③若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

23、Ⅰ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，氟原子的价电子排布图为__. 

(2)与HF2- 互为等电子体的分子有___（写一个）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为__。

Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。

未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。

24、根据下图给出的装置图回答下列问题：

(1)写出图中玻璃仪器的名称：①_______；②_______；④_______。

(2)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是_______、_______(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置_______(填序号)。

25、将下列物质按要求填空：①NaCl  ②汞 ③盐酸 ④BaSO4  ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒  ⑨液态氧气  ⑩熔融MgCl2

（1）以上物质能导电的是____________________

（2）以上物质属于电解质的是__________________

26、现有下列物质：①铁丝   ②酒精   ③Fe(OH)3胶体   ④   ⑤NaOH溶液   ⑥熔融     ⑦NaHSO4固体

(1)上述物质中，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)物质⑦溶于水的电离方程式为___________。

(3)从分散系的角度看：③与⑤的本质区别是___________。

27、某同学进行如图实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_______反应。

(2)①中反应的离子方程式是_______

28、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

(1)Al2(SO4)3溶液显______(填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是__________(用离子方程式表示)。

(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。

(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh=______。

(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：

①(NH4)2SO3为_______ (填 “强”或“弱”)电解质。

②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为______，此时所得溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

29、某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________；A中发生的反应是___________(用离子反应方程式表示)。

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究。

(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

(做出猜想)猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。

(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液，

A．氯化钡          B．氢氧化钙       C．亚硫酸钡 D．氢氧化钡

若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。

(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有___________生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。

(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式：___________。

30、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)该反应达到平衡状态的标志是___(填代号)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

(3)达到平衡时Y的转化率为___。

31、碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。

I．单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：

(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H___0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了___eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

a．C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)ΔH1

b．C(s)+2H2O(g) ⇌ CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90.3kJ·mol-1

c．CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.0kJ·mol-1

①ΔH1=___kJ·mol-1。

②对于反应a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如图所示，图中T1、T2、T3的大小关系为___。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T2℃、50MPa时，反应a的平衡常数Kp=___MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。

Ⅱ．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见表：

(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率___。(填“越高”、“越低”、“不变”)

(4)CO2对甲醇合成的影响是___。

Ⅲ．甲醇可以制备二甲醚：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度+273)。

(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

32、以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示：

(1)为了提高“酸浸”步骤的浸出率，可采取的措施有_______(任答一点)。“滤渣1”的化学式为_______。

(2)“酸浸”时Co2O3与H2O2反应的化学方程式为_______。

(3)“操作2”所得副产品的一种用途为_______。 已知该物质的溶液加热到100°C时会分解，该物质的溶解度见表：

操作2是_______(填字母)。

A．蒸发结晶                  B．降温结晶          C．减压蒸发结晶

(4)“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是_______。

(5)“沉钴”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

(6)已知常温下Ksp(CoC2O4)=6.4×10-8、Ksp(CoCO3)=1.6×10-13，向浓度相同的Na2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加入足量CoSO4固体，则所得溶液中c()：c()=_______。

(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为_______。