1、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：
A.H2O2 B.NH3 C.C2H6 D.SO2
2、下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是
A. 明矾作净水剂 B. 小苏打作食品蓬松剂
C. 硅胶作食品干燥剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
3、下列离子方程式中正确的是
A.将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：HCO
+H+=H2O+CO2↑
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO
4、下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）
A．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
B．焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．欲证明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现．再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
5、下列有关晶体的说法正确的有
①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
④石墨晶体中碳原子数和
键个数之比为1:2
⑤
晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
⑥在
晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
⑦阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
A．1项
B．2项
C．3项
D．4项
6、实验室用下图所示装置制取和收集CO2，下列操作正确的是
A.用纸槽将石灰石颗粒装入试管中
B.倒入稀盐酸后，塞紧橡皮塞，检验装置的气密性
C.用燃着的木条伸到集气瓶口，检验是否集满CO2
D.收集满了CO2后，取来干燥的玻璃片，盖住瓶口
7、某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
B. 与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
C. b点比c点水的电离程度大
D. c、d两点的离子积常数不等
8、下列各组物质，一定是同系物的是
A．分子式为
和
的烃
B．分子式为
和
的有机物
C．符合
通式的烃
D．分子式为
和
的烃
9、将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将 0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，则试样中SO3的质量分数为（ ）
A.15%
B.17%
C.34%
D.60%
10、一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g) ΔH>0。
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | 达到平衡所需时间（s） | |
A(g) | B(g) | C(g) | |||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | T2 | 0.80 |
|
| t2 |
Ⅲ | T3 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A. 达到平衡的时间：t3>t1
B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器I
C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)
D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L
11、某课题组设计一种以A辅助固定CO2的方法，原理如图。下列说法不正确的是
A．总反应符合“绿色化学”理念，原子利用率100%。
B．化合物A为CH3OH
C．HOCH2CH2OH若用辅助固定，则产物可能为
D．反应②的类型为加成反应
12、某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则下列离子组一定能在该无色溶液中大量存在的是
A．
B．
C．
D．
13、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应
。下列说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ开始时反应速率相等
B．Ⅰ和Ⅱ平衡时HI的含量相等
C．Ⅰ和Ⅱ平衡时间相等
D．Ⅰ和Ⅱ中平衡时H2的浓度相等
14、W、X、Y、Z、T均为短周期元素，X、Y、T原子最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物
C.物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性
D.元素X、Y、T的最高正价的顺序为：T>Y>X
15、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用带橡皮塞的试剂瓶长期贮存液溴
16、达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药物之一。合成达菲的原料是莽草酸，已知莽草酸和达菲的结构简式如下图所示，则有关说法中不正确的是
A．1 mol莽草酸与足量金属钠反应最多可生成2 mol氢气
B．达菲既可催化加氢，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C．达菲既可发生水解反应，又可与Br2的CCl4溶液发生加成反应
D．莽草酸既可与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2
17、用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是
①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性
③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
18、下列关于同系物的说法错误的是
①
和
互为同系物，均可以与金属钠反应。
②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色。
③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。
④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度。
⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛。
⑥乙二醇和丙三醇互为同系物。
A．③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
19、下列关于几种有机物的性质的描述正确的是
A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol， 完全燃烧生成3 mol H2O
D．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应
20、用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，发生反应：
。分别取适量刻蚀后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是( )
A.通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中不含Fe2+
B.加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中不含Fe3+
C.滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中
D.滴加足量NaOH溶液，充分反应[不考虑Fe(OH)2的氧化]，则所得沉淀中
21、化合物A是一种烈性炸药。已知A为1：1型的离子化合物，A中只含有三种常见元素，将一定质量的A置于密闭且容积可变的容器中引爆，无固体物质残留。维持体系压强在101.3kPa下分别于120℃及25℃测得爆炸后产生的混合气体的密度分别为0.768g/L和1.20g/L，A的摩尔质量不大于150。
(1)通过计算写出A的化学式_______。
(2)写出120℃爆炸的化学方程式________。
22、Ⅰ．回答下列问题：
(1)
某烃A和苯完全燃烧，烃A比苯多消耗
，A分子结构中无支链或侧链，则：若
为环状化合物，它能与等物质的量的
发生加成反应，则A的结构简式为_______。
(2)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_______(填代号)。
a．
b．
c．
d．
(3)烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为
的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为_______。
Ⅱ．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中含有一种有毒物质，为了测定有机物的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的
和
水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。
(4)由图可知该分子的相对分子质量是_______，有机物的分子式为_______。
(5)用核磁共振仪处理该化合物，得到的核磁共振氢谱图中有四个峰，且峰的面积之比是1:2:2：3，则有机物的名称为_______，其苯环上的一氯代物有_______种。
Ⅲ．按要求完成下列问题。
(6)间二甲苯的结构简式 _______；
的分子式 _______。
(7)某有机物的分子式为
，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为 _______。
(8)2−溴丙烷发生消去反应的化学方程式：_______；
(9)2−甲基−1,3−丁二烯和溴单质发生1,4−加成反应的化学方程式：_______。
23、实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量胆矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）在天平上称出胆矾（CuSO4·5H2O）质量为______ g;操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。
（2）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会_______________；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________________。
24、常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________
。
(2)在B点，a___________12.5mL(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前
___________
。
(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________，还满足
___________
。
25、胆矾晶体(CuSO4•5H2O)中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是__(填标号)。
A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种
26、用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
氧化剂：___；还原剂：___；氧化产物：___；还原产物：___；用双线桥标出电子转移的方向和数目：___。
27、A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
（2）画出B的原子结构示意图 。
（3）C在周期表中位于第 周期 族。
28、I.按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水 ⑩Cu ⑪CaCO3 ⑫SO2 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH ⑮CH3COOH。
(1)属于电解质的是__________________
(2)能导电的是________________________。
II.在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(2)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。
29、某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：①FeCl3 熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl3 
2FeCl2+Cl2↑
②FeCl6·6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
操作步骤 | 现象 |
1.检查装置气密性，添加相应药品， 点燃酒精灯，开始给试管A加热 |
|
2.打开a，关闭b、c， 用湿润的蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
3.打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
4.打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
5.停止加热 |
|
回答下列问题：
（1）A中的白雾是________________________。
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。
（3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：
Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。
（6）在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。
30、用
表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)
共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)
共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
31、硫酸亚铁铵晶体
，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制
溶液。请回答下列问题：
(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还需___________。
(2)用电子天平(精确度为
)称量
晶体___________g。
(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是___________；
(4)下列操作将导致所配制的
溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线
③定容时仰视容量瓶刻度线
④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水
(5)已知溶液的密度大于水，用
溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度___________ (填“大于”“小于”或“等于”)
。
(6)从配制好的溶液中取出
溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入
，恰好和
溶液(被还原为
)完全反应，计算：所用溶液的浓度为___________。
32、废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：
已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；
②Au只溶于王水；
③
的电离方程式：
。
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和_______，金属B是_______。
(2)酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择_______硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要的理由是_______。
(3)王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为_______。
(4)若用过量的Mg将1mol完全还原，则参加反应的Mg的质量是_______g。
(5)操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是_______(填正确答案标号)，原因是_______。
A．蒸馏水 B．
C．70%酒精 D．饱和
溶液