1、属于大气污染物的是
A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2
2、下列说法正确的是
A．石油的加工中，催化重整是获得芳香烃的主要途径
B．用钠融法可定性确定有机物中是否存在卤素
C．乙二醇的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
D．煤的液化指的是将煤转化为液态的过程
3、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1
B．右侧CO的质量为11g
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若右边充入252gCO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的
处
4、化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是
A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时
和
合成了NO
B.加碘盐中添加的是
C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化
D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂
5、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）
A．所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol
B．所得溶液中c(H+)=0.03mol/L
C．标准状况，所得气体的体积约为0.336L
D．反应中转移0.06mol的电子
6、下列物质中导电性能最差的是
A．石墨棒
B．固体氧化钾
C．盐酸
D．熔融氢氧化钠
7、下列有关有机物的说法不正确的是
A．
、
、
中二氯取代物种数最少的是
B．蛋白质水解生成葡萄糖，放出热量，提供生命活动的能量
C．乙烷和Cl2的反应与苯与液溴的反应属于同一类型的反应
D．聚合物
的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2
8、下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是
A.李比希燃烧法 B.钠融法 C.铜丝燃烧法 D.1H-NMR谱
9、HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列说法正确的是
A．HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性
B．H2O2中O元素为-2价
C．反应后溶液的酸性可能会增强
D．将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好
10、25°C时，以甲基橙为指示剂用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2X溶液。溶液的pH及溶液中H2X、 HX-及X2-的物质的量液度变化如图所示，下列说法错误的是
A．a曲线表示c(H2X) ，d曲线表示c(X2-)
B．H2X的电离平衡常数Ka1 =1×10-4
C．V (NaOH) =5mL时，
D．滴定终点时：2c(H2X) +c(H+)= c(OH-)-c(HX-)
11、已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，将7.5×l0－3 mol•L－1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（ ）
A. 8.4×l0－4 mol•L－1 B.5.6×l0－4 mol•L－1 C.4.2×l0－4 mol•L－1 D.2.8×l0－4 mol•L－1
12、四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应
，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A．
B．
C．
D．
13、磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
14、下列变化克服的作用力完全相同的是
A．碘和干冰的升华
B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水
C．HCl和MgCl2的溶解
D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水
15、下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
A．O2 B．NH3 C．NO D．CO
16、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图，下列说法不正确的是
A．反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．该历程中正反应的最大活化能是
C．产物P1、P2中，P1的稳定性更强
D．使用催化剂不能提高产物P2的平衡产率
17、下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是
A．C2H5OH
B．H2O
C．CH3COOH
D．CH3CHO
18、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示的反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是
A．W一定是硫元素
B．简单离子半径：
C．乙、丙反应的离子方程式是
D．X形成的氧化物最多有5种
19、据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
C. 钢闸门连接电源负极 D. 地下钢管连接锌块
20、侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A.装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率
B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
D.反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体
21、在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：
(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是______。
(2)A池中Cu是______极，A池中Cl-移向___________极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为___________。
(3)B池中C电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为___________。
(4)C池中Cu是___________极，电极反应为___________，反应过程中c(Cu2＋)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
22、
将水杨酸
与________溶液作用，可以生成
；请写出将
转化为
的化学方程式_______。
有机化合物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯如下图，
则有机化合物B的结构简式为______，等物质的量的B分别与Na、NaOH、
充分反应，消耗的Na、NaOH、的物质的量之比为____。
有机物A的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质： B 
C 
D 
。
①A中官能团的名称是__________。
②写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型，
A
C:_______
AD:_____。
③写出由A制取B的化学方程式：____。
④写出由A制取C的化学方程式：__________
23、合成氨工业的流程
原料气的制取-_______-_______-_______-分离-液氨。
24、（1）物质的量浓度相等的NH4Cl、AlCl3两种溶液的pH较小的是__________。
（2）pH相等的① Na2CO3、② NaHCO3、③ CHCOONa三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）______。
（3）NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序为____________________。
25、常温下，向
溶液中滴加
溶液，滴定曲线及混合溶液中
[其中X表示
或
]随
的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)
_______，X表示的是_______。
(2)
在水中的电离方程式为_______。
(3)计算
的电离常数
_______
。
(4)滴加
溶液至
时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______；滴加溶液至
时，所得溶液中
_______。
(5)恰好达滴定终点时，所得溶液的微粒浓度关系正确的是_______(填字母标号)。
a.
b.
c.
26、回答下列问题：
(1)现有下列各组物质：
①
和
、②
和
、③
和
、④
和
、⑤
和
、⑥
和质量数为238中子数为146的原子、⑦
和
、⑧
和
属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)
(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________。
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。
(3)写出正确的化学方程式
①乙烯使溴水褪色：___________；
②苯与液溴的反应：___________；
③1，3-丁二烯与溴水1：1的反应(1，4加成)：___________。
(4)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：
两种单体的结构简式分别为___________和___________。
27、漂白粉的有效成分是_____，其电离方程式为_____，工业上用氯气与石灰乳反应 制备漂白粉的化学方程式为_________，久置的漂白粉中可能含有的杂质为_____。
28、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_______防水解；若把NaHCO3溶液与C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______。
(4)在25℃时，
浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，三者由大到小的顺序是_______。
(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。
②25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=_______。
③向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______：
29、菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：
实验 | 操作步骤 | 检验试剂 | 现象 |
实验一 | 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量 | KSCN溶液 | 均无明显现象 |
实验二 | 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 | KSCN溶液 | 极浅的红色 |
实验三 | 充分灼烧，加适量盐酸、 | KSCN溶液 | 较深的红色 |
(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A.
B.
C.
D.
E.
(2)写出实验三中
参与的最主要反应的离子方程式_______。
(3)检验试剂KSCN溶液中的
采用_______的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。
A．菠菜样品中含铁量极低
B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素
D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化
(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取
新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入
盐酸和，浸泡
，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成
待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为
。
根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为_______
。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸(
)与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每
中含铁量达到
，且容易被人体吸收。)
30、将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：
（1）混合物中Ca(OH)2的质量为________ g。
（2）原溶液中，KOH的物质的量为______ mol。
31、硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图1所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过
，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是___________(请从平衡移动角度解释)。
(2)铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________。
②硝基苯的降解率随变化如图2所示。为4时，降解率达
，为10时，降到
左右。在碱性条件下，随着升高，降解率降低的原因是___________。
(3)研究发现，在
、
等离子作用下能够生成羟基自由基(
)。具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。
①向含有的酸性溶液中滴加，写出生成的离子反应方程式：___________。
②通过电激发也可以产生，可能的机理如图，产生过程可描述为___________。
32、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图中X的化学式为____，从化合价上看，X与水反应所得产物具有___性(填“氧化”或“还原”)。
(2)已知化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
则0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。
①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_________________________；
②到2min末N2的转化率为______________________；
③下列条件能加快该反应的反应速率的有______________________；
A．保持体积不变，再向容器中充N2
B．保持体积不变，再向容器中充He
C．保持压强不变，再向容器中充He
D．选择合适的催化剂
④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______________。
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变