辽宁省营口市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、使用弱酸性电解液解决锌-空气二次电池中的干扰，其装置如图所示。电池反应为。下列说法错误的是

A．放电过程，两电极表面均有沉积

B．放电过程，多孔碳电极附近溶液变化不大

C．充电过程，向多孔碳电极移动

D．充电过程，每消耗电子，电解液增重

2、第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（  ）

A. 原子半径和离子半径均减小   B. 金属性减弱，非金属性增强

C. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强   D. 氧化性最弱的简单阳离子是Al3+

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol O3含有的原子数为2NA

B．1 mol /LAlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA

C．1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NA

D．2.2 g重水(D2O)中含有的中子数为NA

4、下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是(    )

A.10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B.5mL1mol·L-1Al(NO3)3溶液

C.10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D.10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液

5、对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O

B．利用MnO2与浓盐酸制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

6、四种短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是（       ）

A．元素位于元素周期表的第3周期第ⅤA族

B．、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．元素的简单氢化物的热稳定性比的强

D．的原子半径比的小

7、下列有关三氧化硫的说法中,正确的是(　　)

A. 三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4

B. SO3不属于酸性氧化物

C. 硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3

D. SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色

8、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.44g CO2中含有的原子数为NA

B.lmol/L NaOH 溶液中Na+的数目为NA

C.标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为 0.5NA

D.12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

9、下列反应中，属于吸热反应的是

A．甲烷燃烧

B．碳酸钙受热分解

C．铝热反应

D．盐酸和氢氧化钠反应

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA

D.标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA

11、下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是(　　)

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.与互为同分异构体的芳香化合物有5种

C.结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

12、下面关于金属钠的描述中不正确的是 (　　)

A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以单质形式存在

B. 钠是电和热的良导体

C. 将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH

D. 钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

13、相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是

A．CO2和SO2的物质的量相同

B．CO2和SO2的压强比为16：11

C．CO2和SO2的密度比为11：16

D．CO2和SO2中所含氧原子的个数比为1：1

14、下列关于聚甲基丙烯酸羟乙酯(如图所示)说法正确的是

A．可以与氢气发生加成反应

B．其单体不会使溴水褪色

C．化学式可以表示为(C6H10O3)n

D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗的1mol NaOH

15、根据下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

对其解释不合理的是

A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程

B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大

C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性

D. 2中火药使用时产物可能污染环境

17、下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NO可用于某些疾病的治疗

C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象

D．可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和Br2(g)

18、依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气    B. 用装置乙制取二氧化碳

C. 用装置丙制取碳酸氢钠    D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液

19、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（  ）

A. 溶于水 B. 通入CCl4

C. 通入NaOH溶液 D. 通入AgNO3溶液

20、由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋。下列叙述中正确的是( )

A.上述合成过程属于化学变化

B.由题中信息可知Pb元素的相对原子质量为208

C.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

D.的原子核内中子数比质子数多165

21、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

22、体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X：

兴奋剂Y：

回答下列问题：

(1)兴奋剂X分子中有______种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有______组峰。

(2)1 mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗______ mol NaOH。

(3)1 mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗______mol Br2。

(4)兴奋剂Y最多有______个碳原子共平面。

(5)1 mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗______mol H2。

23、Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为：_____________。

24、回答下列问题：

(1)已知和均含有18个电子的分子，判断在水中的溶解性大小并说明理由_______。

(2)四种晶体的熔点数据如下表：

和熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是_______。

25、现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：

(1)属于混合物的有___________。

(2)属于单质的有________，属于盐类的有______。

(3)属于氧化物的有______，属于溶液的有______。

26、原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．

（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是  

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池   极（填“正”或“负”），电极反应式是；Zn极发生   （填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

（3）a和b用导线连接，若Zn片质量减轻了6.5g，则另一极上理论上产生气体   L（标况下）．

（4）有同学向把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？   （填“是”或“否”），理由是   ．

27、某温度时，在2L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；

乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；

丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________

28、写出化学反应方程式：

(1)在苯酚与水的浊液中加入氢氧化钠溶液后变澄清：_________________；

(2)乙醛与新制备的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀：_________________；

(3)乙醇的催化氧化：______________________。

29、实验室欲用Na2SO4·10H2O固体配制100 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不需要用到的是___________(填序号)。

①托盘天平 ②50 mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥漏斗 ⑦胶头滴管

若要实施配制，除上述需要用到的仪器外，尚缺的玻璃仪器是___________。

(2)下列六项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___________(填序号)：

①定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线处

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na2SO4·10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时俯视刻度线

⑤容量瓶未干燥即用来配制溶液

⑥往容量瓶转移时，有少量液体溅出

(3)溶液配制的基本步骤如下图所示，请将图中的实验步骤(A到F)，按实验过程先后顺序排列(不重复)：___________。

30、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

31、党的二十大指出，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。以下是转化二氧化碳的几种方案：

(1)转化为是目前科学研究的热点。回答下列问题：

①已知：①   

②   

则反应③   _______。

②刚性绝热密闭容器中，等物质的量的和发生反应③，下列不能判断反应达到平衡的是_______ (填标号)。

A.和的物质的量之比不变               B.容器内温度不变

C.               D.容器中气体平均摩尔质量不变

(2)以、为原料合成涉及的反应如下：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

在恒压条件下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图，回答下列问题：

①图中代表的曲线为_______(填“m”或“n”)。

②解释150～250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因_______。

③下列说法正确的是_______(填字母)。

A.的平衡转化率始终低于的

B.温度越低，越有利于工业生产

C.加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率

D.150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大

④270℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______(用表示，只需列出计算式)。

(3)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图所示。

电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_______。

32、过氧化钙难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石主要杂质是氧化铁等为原料制取过氧化钙的流程。

请回答下列问题：

操作应包括下列操作中的________。填序号

A 溶解     过滤     蒸馏           分液       蒸发结晶

用氨水调节pH至的目的是________。

若测得滤液C中，则________填“是”或“不”沉淀完全。已知时即可视为沉淀完全；

若在滤液C中，加入使溶液呈酸性以得到副产物，则酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”。

操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至的原因_________。

已知大理石含的质量分数为a，大理石可以制得，请计算：转化为过程中，Ca原子的利用率________。