辽宁省抚顺市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

一、（共20题，共 100分）

1、下列有关说法不正确的是

A. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4

C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D. CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以 CaO 是电解质

2、下列叙述中，正确的是（）

①电池是将电能转变成化学能的装置

②电解池是将化学能转变成电能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④

3、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA

D．1.8gNH中含有的电子数为0.1NA

4、某同学将一定量的Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Na2CO3是否过量，下列试剂一定可行的是

A．几滴酚酞溶液

B．几滴稀盐酸

C．几滴CuCl2溶液

D．几滴Ca(OH)2溶液

5、硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y

B．将X通入溶液中有白色沉淀生成

C．M的无水固体粉末显蓝色

D．N与Z反应可生成X

6、下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是

A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA

C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子

7、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

8、在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实，预测不合理的是

选项	事实	预测
A	钠与钾是第IA族元素，它们都能与水反应	铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应
B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	随着核电荷数递增，第IA族元素单质的沸点逐渐降低	随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关氢化物的叙述中正确的是

A．稳定性：H2S > HF B．HCl的电子式为：

C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定

10、现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是

A. 现象相同，沉淀质量不等 B. 现象相同，沉淀质量也相等

C. 现象不同，沉淀质量相等 D. 现象不同，沉淀质量不等

11、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H10O6

C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中

12、配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( )

A. ＋3 B. －3 C. ＋1 D. —1

13、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

A.KOH B.O2 C.NaBr D.H2O

14、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是

选项	A	B	C	D
装置
原理	牺牲阳极的阴极保护法	电镀	电解CuCl2溶液	氢氧燃料电池

A.A B.B C.C D.D

15、2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法，用苯炔和M合成手性化合物N的方程式如下：

已知：碳原子连接4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为“手性碳原子”，含有手性碳原子的物质称为手性化合物。下列说法中正确的是( )

A.化合物M不能发生还原反应

B.苯炔最多可以和反应

C.N最多消耗

D.化合物N分子中含有2个手性碳原子

16、已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是

A．NH4H既有离子键又有共价键

B．NH4H的电子式：

C．1molNH4H中含有5NA个N−H键

D．NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

17、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．葡萄糖

B．ZnSO4

C．Fe

D．CO2

18、为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A.①② B.③ C.③④ D.④

19、将下列物质加入水中，会影响水的电离平衡，使溶液显酸性的是

A.醋酸钠 B.硫酸铝 C.碳酸钾 D.硝酸钾

20、2008年1月8日，石油化工催化剂专家闵恩泽教授获得国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是

A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C.使用催化剂可以降低反应的活化能

D.使用催化剂可以使化学反应速率改变，所以能改变化学平衡

二、填空题（共8题，共 40分）

21、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同下的溶解度如图所示。

(1)时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

(2)若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的为________(填序号)。

A. B.4左右 C.

(3)在溶液中含有少量的杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液的方法来除去，理由是________。

(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成，写出反应的离子方程式：__________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数的值如下表：

物质

某工业废水中含有、、，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填序号)除去它们。

A. B. C.

22、填写下列空白：

(1)含的中所含的的物质的量是__________。

(2)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为__________。

(3)质量相同的和，其分子个数比为__________。

(4)同温同压时，所含原子数相等的、气体体积之比为__________。

(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__________（设为阿伏加德罗常数）。

23、回答下列问题：

(1)某温度下，在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答：

①该反应的反应物是_______。

②该反应的化学反应方程式为_______。

③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为_______ mol/(L•min)。

(2)观察图，回答问题。

①该装置叫_______装置，可以将化学能转化为电能。

②负极是_______，总反应的化学方程式为_______。

24、依据事实，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol﹣1．

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

25、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A B C

请回答下列问题：

（1）上述三种模型最能真实体现有机物空间构型的是_____（填序号）。

（2）B及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。当n＝_____时，烯烃开始出现同分异构体。

（3）有机物C中，共直线的的原子有_______个。

（4）有机物C具有的结构或性质是______(填字母序号)。

a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b. 有毒、不溶于水、密度比水小

c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定条件下能与氢气或氧气反应

（5）等物质的量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_____(填分子式)。

26、青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________

27、下列给定的物质中：①H2SO4 ②液氨　③氨水　④铝条 ⑤熔融氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡固体　⑧二氧化硫　⑨Na2O粉末　⑩盐酸　⑪乙醇。根据有关概念回答下列问题：

(1)能够导电的是__________。

(2)属于电解质的是__________。

(3)属于非电解质的是_________。

28、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中阳离子的符号是___________。

(2)反应①中石蕊溶液变为___________色。

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

(4)图中只生成盐和水的反应有___________(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团()的一类有机化合物，它在医学、催化、分析化学、腐蚀以及光致变色领域有重要应用。某化学兴趣研究小组利用对甲基苯胺(，高热可燃)与苯甲醛( )在乙酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，)，相关信息如表所示。

物质	分子式	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	溶解性
对甲基苯胺		107	0.96	200	微溶于水，溶于乙醇
乙醇		46	0.78	78	溶于水
苯甲醛		106	1.0	179	微溶于水，与乙醇互溶

回答下列问题：

(1)利用如图装置制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱：向A中加入5.8g对甲基苯胺固体，4.6mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸，控制pH≈4.5，反应温度为50℃。分水器可接收并分离生成的水。

①仪器B的名称是___________。

②乙醇的作用是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。

③为了得到较高的产品产率，需要通过水浴加热控制反应温度，水浴加热的优点是___________，判断反应结束的现象是___________。

(2)利用如图提纯产品：将A中反应后溶液转移至D中，在C中加入适量水，进行水蒸气蒸馏。

①若装置中导管发生堵塞，则C中会出现的现象是___________。

②蒸馏结束后，为了防止D中液体倒吸进入C中，需进行的操作是___________，然后停止加热。

③蒸馏结束后，对D中的粗产品进行洗涤、干燥，再通过重结晶提纯后，得到纯产品5.5g。本实验的产品产率为___________(保留三位有效数字)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。

(1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。

(2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取Co3O4。主要步骤如下：

(1)浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、SO等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式：____。

(2)除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去Al3+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1×10-5mol·L-1)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，则须调节溶液pH的范围是____(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

(3)萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2•(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图1所示)，其原因是____。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是____。